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9 ene 2026
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¿Sabías que el aire que respiras es en realidad una... Mostrar más
La presión es la fuerza que ejercen las moléculas de gas al chocar contra las paredes del recipiente. Se mide en atmósferas (atm) o pascales (Pa), donde 1 atm = 760 mm Hg = 1,013 × 10⁵ Pa.
Las tres leyes básicas de los gases te ayudan a predecir cómo cambiará un gas cuando modifiques sus condiciones. La Ley de Boyle dice que si mantienes la temperatura constante, al aumentar la presión el volumen disminuye . Es como apretar una jeringuilla: más presión, menos volumen.
La Ley de Charles establece que a presión constante, el volumen aumenta con la temperatura . Por eso los globos se inflan en días calurosos. La ecuación de estado PV = nRT combina todas estas variables y es tu herramienta más potente para resolver problemas con gases.
¡Truco! Siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de usar estas ecuaciones.
Cuando tienes una mezcla de gases, cada uno actúa como si estuviera solo en el recipiente. La Ley de Dalton te dice que la presión total es la suma de todas las presiones parciales: P_total = P₁ + P₂ + P₃...
Para calcular la presión parcial de cada gas, usas su fracción molar: P₁ = × P_total. Es como repartir un pastel: cada gas recibe su parte proporcional de la presión total.
La teoría cinético-molecular explica por qué funcionan estas leyes. Las moléculas de gas están en constante movimiento, chocando entre sí y con las paredes. Estos choques son elásticos (no pierden energía) y su velocidad aumenta con la temperatura.
Dato curioso: A mayor temperatura, las moléculas se mueven más rápido, por eso aumenta la presión o el volumen según las condiciones.
No todos los gases se comportan perfectamente según las leyes que has estudiado. Los gases reales pueden desviarse del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.
Los gases ideales son un modelo teórico que cumple perfectamente todas las leyes. En condiciones normales (273 K y 1 atm), la mayoría de gases se comportan de forma muy similar a este modelo ideal.
La diferencia surge porque las moléculas reales sí tienen tamaño y pueden interaccionar entre ellas, algo que el modelo ideal ignora. Sin embargo, para la mayoría de cálculos escolares, el modelo de gas ideal funciona perfectamente.
Para exámenes: Usa siempre el modelo de gas ideal a menos que te digan específicamente lo contrario.
Estos problemas te ayudan a dominar la Ley de Dalton paso a paso. El truco está en identificar qué datos tienes y qué necesitas calcular.
Para problemas con fracciones molares, primero calcula los moles totales, luego la fracción de cada gas, y finalmente multiplica por la presión total. En problemas con masas, convierte primero a moles usando la masa molar.
Recuerda que en mezclas gaseosas, cada componente mantiene su identidad química pero contribuye proporcionalmente a la presión total. La temperatura siempre debe estar en Kelvin y la constante R = 0,082 atm·L/mol·K.
Estrategia: Organiza siempre los datos en una tabla antes de empezar a calcular. Te ahorrará errores y tiempo.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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¿Sabías que el aire que respiras es en realidad una mezcla de gases que ejercen diferentes presiones? En este tema descubrirás cómo se comportan los gases bajo distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, y por qué estas leyes son... Mostrar más
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La presión es la fuerza que ejercen las moléculas de gas al chocar contra las paredes del recipiente. Se mide en atmósferas (atm) o pascales (Pa), donde 1 atm = 760 mm Hg = 1,013 × 10⁵ Pa.
Las tres leyes básicas de los gases te ayudan a predecir cómo cambiará un gas cuando modifiques sus condiciones. La Ley de Boyle dice que si mantienes la temperatura constante, al aumentar la presión el volumen disminuye . Es como apretar una jeringuilla: más presión, menos volumen.
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No todos los gases se comportan perfectamente según las leyes que has estudiado. Los gases reales pueden desviarse del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.
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