¿Sabías que el aire que respiras es en realidad una...
Física i Química847 visualizaciones·Actualizado 1 sept 2026·4 páginasResumen de los Gases - Química 1° Bachillerato
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Presión de gases y leyes fundamentales
La presión es la fuerza que ejercen las moléculas de gas al chocar contra las paredes del recipiente. Se mide en atmósferas (atm) o pascales (Pa), donde 1 atm = 760 mm Hg = 1,013 × 10⁵ Pa.
Las tres leyes básicas de los gases te ayudan a predecir cómo cambiará un gas cuando modifiques sus condiciones. La Ley de Boyle dice que si mantienes la temperatura constante, al aumentar la presión el volumen disminuye . Es como apretar una jeringuilla: más presión, menos volumen.
La Ley de Charles establece que a presión constante, el volumen aumenta con la temperatura . Por eso los globos se inflan en días calurosos. La ecuación de estado PV = nRT combina todas estas variables y es tu herramienta más potente para resolver problemas con gases.
¡Truco! Siempre convierte la temperatura a Kelvin antes de usar estas ecuaciones.
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Presiones parciales y teoría cinético-molecular
Cuando tienes una mezcla de gases, cada uno actúa como si estuviera solo en el recipiente. La Ley de Dalton te dice que la presión total es la suma de todas las presiones parciales: P_total = P₁ + P₂ + P₃...
Para calcular la presión parcial de cada gas, usas su fracción molar: P₁ = (n₁/n_total) × P_total. Es como repartir un pastel: cada gas recibe su parte proporcional de la presión total.
La teoría cinético-molecular explica por qué funcionan estas leyes. Las moléculas de gas están en constante movimiento, chocando entre sí y con las paredes. Estos choques son elásticos (no pierden energía) y su velocidad aumenta con la temperatura.
Dato curioso: A mayor temperatura, las moléculas se mueven más rápido, por eso aumenta la presión o el volumen según las condiciones.
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Gases reales vs gases ideales
No todos los gases se comportan perfectamente según las leyes que has estudiado. Los gases reales pueden desviarse del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.
Los gases ideales son un modelo teórico que cumple perfectamente todas las leyes. En condiciones normales (273 K y 1 atm), la mayoría de gases se comportan de forma muy similar a este modelo ideal.
La diferencia surge porque las moléculas reales sí tienen tamaño y pueden interaccionar entre ellas, algo que el modelo ideal ignora. Sin embargo, para la mayoría de cálculos escolares, el modelo de gas ideal funciona perfectamente.
Para exámenes: Usa siempre el modelo de gas ideal a menos que te digan específicamente lo contrario.
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Ejercicios prácticos con presiones parciales
Estos problemas te ayudan a dominar la Ley de Dalton paso a paso. El truco está en identificar qué datos tienes y qué necesitas calcular.
Para problemas con fracciones molares, primero calcula los moles totales, luego la fracción de cada gas, y finalmente multiplica por la presión total. En problemas con masas, convierte primero a moles usando la masa molar.
Recuerda que en mezclas gaseosas, cada componente mantiene su identidad química pero contribuye proporcionalmente a la presión total. La temperatura siempre debe estar en Kelvin y la constante R = 0,082 atm·L/mol·K.
Estrategia: Organiza siempre los datos en una tabla antes de empezar a calcular. Te ahorrará errores y tiempo.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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¿Sabías que el aire que respiras es en realidad una mezcla de gases que ejercen diferentes presiones? En este tema descubrirás cómo se comportan los gases bajo distintas condiciones de presión, volumen y temperatura, y por qué estas leyes son...
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