Los gases y las disoluciones son temas clave en química...
Física i Química708 visualizaciones·Actualizado 10 jul 2026·3 páginasEjercicios Resueltos: Gases y Disoluciones Sencillos
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Ejercicios de Gases - Leyes y Ecuaciones Básicas
¿Te agobias con los problemas de gases? No te preocupes, solo necesitas conocer unas pocas fórmulas clave. La ley combinada de los gases y la ecuación general PV=nRT resuelven prácticamente todo.
Para cambios de volumen con temperatura y presión, usa la ley combinada: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Recuerda siempre convertir la temperatura a Kelvin y que las condiciones normales son 1 atm y 0°C.
Cuando necesites calcular masa o moles, la ecuación PV = nRT es tu mejor amiga. La constante R vale siempre 0,082 atm·L/(K·mol). Después conecta con n = m/Mm para pasar de moles a gramos.
Truco clave: En condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa siempre 22,4 litros. ¡Memoriza este dato!
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Mezclas de Gases y Problemas Avanzados
Las mezclas de gases parecen complicadas, pero en realidad son súper fáciles. Solo tienes que calcular los moles de cada gas por separado y después sumarlos todos para obtener los moles totales.
Para hallar la masa molecular de un gas desconocido, aplica PV = nRT para encontrar los moles, y luego usa n = m/Mm. Es especialmente útil cuando trabajas con aire, que tiene una masa molecular aparente de unos 29 u.
Un detalle importante: cuando el problema te da la presión en mmHg, conviértela a atmósferas dividiendo entre 760. Y si tienes que añadir o quitar gas de un recipiente, calcula primero cuánto necesitas en total y después haz la resta.
Dato útil: La masa molecular aparente del aire es aproximadamente 29 u, porque es una mezcla de O₂ y N₂.
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Disoluciones - Molaridad y Concentraciones
Las disoluciones son mucho más directas que los gases. La fórmula estrella es M = n/V, donde M es molaridad, n son moles y V es volumen en litros. También puedes usar M = (m/Mm)/V directamente.
Para los porcentajes en masa, recuerda que % = (masa de soluto/masa total de disolución) × 100. Y cuando tengas que usar la densidad, aplica d = m/V para convertir volumen en masa.
Los problemas de preparación de disoluciones siempre siguen el mismo patrón: calculas los gramos que tienes, los que necesitas, y haces la diferencia. Si cambias la concentración manteniendo el volumen constante, es aún más fácil.
Consejo práctico: Siempre convierte los mL a L dividiendo entre 1000. Es el error más común en los exámenes.
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Física i Química708 visualizaciones·Actualizado 10 jul 2026·3 páginasEjercicios Resueltos: Gases y Disoluciones Sencillos
Los gases y las disoluciones son temas clave en química que necesitas dominar para bachillerato. Te voy a explicar los ejercicios más típicos que te pueden salir en los exámenes, con todos los trucos y fórmulas que realmente importan.
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Las disoluciones son mucho más directas que los gases. La fórmula estrella es M = n/V, donde M es molaridad, n son moles y V es volumen en litros. También puedes usar M = (m/Mm)/V directamente.
Para los porcentajes en masa, recuerda que % = (masa de soluto/masa total de disolución) × 100. Y cuando tengas que usar la densidad, aplica d = m/V para convertir volumen en masa.
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