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Física i Química
19 dic 2025
2214
2 páginas
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos calculan exactamente cuánto de cada sustancia necesitan para crear un... Mostrar más
Lo primero que necesitas dominar son las conversiones entre unidades químicas. Piensa en esto como cambiar de euros a dólares, pero con átomos y moléculas. Usarás constantemente el número de Avogadro (6,022 × 10²³) y las masas molares para convertir entre gramos, moles y número de partículas.
El ajuste de ecuaciones químicas es como equilibrar una balanza debe haber el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados. Por ejemplo, para la reacción HI → H₂ + I₂, necesitas escribir 2HI → H₂ + I₂ para que quede balanceada.
¡Recuerda! En las conversiones, siempre identifica qué dato tienes y qué necesitas encontrar. Después, usa factores de conversión paso a paso.
La estequiometría es donde la química se vuelve realmente práctica. Te permite calcular cuánto producto obtienes o cuánto reactivo necesitas en cualquier reacción química. Es como una receta de cocina, pero mucho más precisa.
Para resolver problemas estequiométricos, siempre sigue estos pasos ajusta la ecuación, convierte a moles, usa la proporción molar, y convierte al resultado final. Por ejemplo, cuando el magnesio reacciona con oxígeno , la proporción te dice exactamente cuánto oxígeno necesitas.
Los problemas de descomposición como el nitrato de bario en fuegos artificiales son especialmente interesantes porque una sustancia se rompe en varias. Aquí es crucial identificar qué producto te interesa y trabajar hacia atrás desde ahí.
Dato curioso Los fuegos artificiales verdes contienen bario, y los cálculos estequiométricos permiten a los pirotécnicos crear colores perfectos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Izan
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Sara
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Mar
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¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos calculan exactamente cuánto de cada sustancia necesitan para crear un producto específico? Las reacciones químicas y la estequiometría son como las matemáticas de la química: te enseñan a "hacer cuentas" con átomos... Mostrar más
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Lo primero que necesitas dominar son las conversiones entre unidades químicas. Piensa en esto como cambiar de euros a dólares, pero con átomos y moléculas. Usarás constantemente el número de Avogadro (6,022 × 10²³) y las masas molares para convertir entre gramos, moles y número de partículas.
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¡Recuerda! En las conversiones, siempre identifica qué dato tienes y qué necesitas encontrar. Después, usa factores de conversión paso a paso.
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Para resolver problemas estequiométricos, siempre sigue estos pasos: ajusta la ecuación, convierte a moles, usa la proporción molar, y convierte al resultado final. Por ejemplo, cuando el magnesio reacciona con oxígeno , la proporción te dice exactamente cuánto oxígeno necesitas.
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