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323
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29 dic 2025
•
Claudia
@claudiasoler
Las reacciones químicas son cambios que transforman completamente la naturaleza... Mostrar más
¿Sabías que cada vez que cocinas un huevo estás presenciando una reacción química? Es un cambio que afecta la propia naturaleza de la materia, no solo su forma.
Una reacción se escribe como: a A(s) + b B(g) → c C(aq) + d D(l). Aquí A y B son los reactivos (lo que tienes al principio), mientras que C y D son los productos (lo que obtienes al final). Las letras minúsculas (a, b, c, d) son los coeficientes estequiométricos que indican las proporciones.
Los estados de agregación te dicen en qué forma está cada sustancia: (s) sólido, (g) gas, (l) líquido, (aq) acuoso. Por ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O significa que dos moléculas de hidrógeno gas reaccionan con una de oxígeno para formar dos de agua.
La velocidad de reacción depende de varios factores que puedes controlar. A mayor temperatura, concentración de reactivos, superficie de contacto y presencia de catalizadores, más rápida será la reacción.
¡Ojo! Para ajustar una ecuación, cuenta los átomos de cada elemento en ambos lados. ¡Deben ser iguales!
Los cálculos estequiométricos te permiten predecir exactamente cuánto producto obtendrás o cuánto reactivo necesitas. Es como seguir una receta de cocina pero con fórmulas matemáticas.
El proceso tiene 5 pasos sencillos: ajustar la ecuación, identificar los datos, convertir a moles usando n = g/Mm, aplicar regla de tres con los coeficientes estequiométricos, y calcular lo que te piden. La masa molecular (Mm) se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos.
Cuando tienes varios reactivos, uno siempre se agota primero: es el reactivo limitante. Identifícalo comparando las cantidades disponibles con las proporciones de la ecuación. El que "se quede corto" determinará cuánto producto puedes formar, mientras que el otro quedará en exceso.
Para gases, recuerda que 1 mol ocupa 22,4 L en condiciones normales, y que 1 mol contiene 6,022 × 10²³ partículas. Estas conversiones son fundamentales para resolver problemas complejos.
Truco importante: El reactivo limitante siempre determina la cantidad máxima de producto que puedes obtener, ¡no el que tienes en mayor cantidad!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Claudia
@claudiasoler
Las reacciones químicas son cambios que transforman completamente la naturaleza de la materia, convirtiendo unas sustancias (reactivos) en otras totalmente diferentes (productos). Dominar este tema es clave para entender cómo funciona la química a tu alrededor.
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¿Sabías que cada vez que cocinas un huevo estás presenciando una reacción química? Es un cambio que afecta la propia naturaleza de la materia, no solo su forma.
Una reacción se escribe como: a A(s) + b B(g) → c C(aq) + d D(l). Aquí A y B son los reactivos (lo que tienes al principio), mientras que C y D son los productos (lo que obtienes al final). Las letras minúsculas (a, b, c, d) son los coeficientes estequiométricos que indican las proporciones.
Los estados de agregación te dicen en qué forma está cada sustancia: (s) sólido, (g) gas, (l) líquido, (aq) acuoso. Por ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O significa que dos moléculas de hidrógeno gas reaccionan con una de oxígeno para formar dos de agua.
La velocidad de reacción depende de varios factores que puedes controlar. A mayor temperatura, concentración de reactivos, superficie de contacto y presencia de catalizadores, más rápida será la reacción.
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El proceso tiene 5 pasos sencillos: ajustar la ecuación, identificar los datos, convertir a moles usando n = g/Mm, aplicar regla de tres con los coeficientes estequiométricos, y calcular lo que te piden. La masa molecular (Mm) se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos.
Cuando tienes varios reactivos, uno siempre se agota primero: es el reactivo limitante. Identifícalo comparando las cantidades disponibles con las proporciones de la ecuación. El que "se quede corto" determinará cuánto producto puedes formar, mientras que el otro quedará en exceso.
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Truco importante: El reactivo limitante siempre determina la cantidad máxima de producto que puedes obtener, ¡no el que tienes en mayor cantidad!
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Ana
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Julyana
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Javier
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Ana
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Marta
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Javier
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Mar
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