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Eva Acuña
16/12/2025
Física i Química
RADIO ATÓMICO, EI, AE, ELECTRONEGATIVIDAD…
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16 dic 2025
•
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos átomos son... Mostrar más
![# radio atómico
[RADIO ATÓMICO] Distancia entre el núcleo y es electrones de le capa de valencia
Determine el tamaño del átomo.
## al desc](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FOdXIyKAThqoUCpOEFvcb_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
El radio atómico es básicamente el tamaño de tu átomo - la distancia desde el núcleo hasta los electrones más externos. Imagínatelo como el "radio de acción" del átomo.
Cuando bajas en un grupo de la tabla periódica, los átomos se vuelven más grandes porque añades niveles de energía. Es como si fueras subiendo pisos en un edificio - cuanto más arriba, más lejos del núcleo. Al avanzar hacia la derecha en un período, ocurre lo contrario: los átomos se encogen porque aumenta la carga nuclear y atrae más fuerte a los electrones.
El radio iónico sigue la misma lógica pero con iones. Los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos originales porque pierden electrones y se "compactan". Los aniones (iones negativos) son más grandes porque ganan electrones y aumentan las fuerzas de repulsión.
¡Dato curioso! Las especies isoelectrónicas tienen el mismo número de electrones. Entre ellas, el que tenga mayor número atómico será más pequeño por la mayor atracción nuclear.
![# radio atómico
[RADIO ATÓMICO] Distancia entre el núcleo y es electrones de le capa de valencia
Determine el tamaño del átomo.
## al desc](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FOdXIyKAThqoUCpOEFvcb_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
La energía de ionización es la energía que necesitas para "robar" un electrón a un átomo neutro y convertirlo en catión. Piénsalo como el esfuerzo que tienes que hacer para arrancar algo que está bien pegado.
Cuando bajas en un grupo, es más fácil quitar electrones (menor energía de ionización) porque están más lejos del núcleo. Al avanzar en un período, se vuelve más difícil porque los electrones están más apretados contra el núcleo.
La afinidad electrónica es justo lo contrario: la energía que se intercambia cuando un átomo neutro "atrapa" un electrón extra para formar un anión. Los elementos del final de cada período (como los halógenos) son los más "hambrientos" de electrones.
Truco para recordar: Los metales prefieren perder electrones (baja energía de ionización), mientras que los no metales prefieren ganarlos (alta afinidad electrónica).
![# radio atómico
[RADIO ATÓMICO] Distancia entre el núcleo y es electrones de le capa de valencia
Determine el tamaño del átomo.
## al desc](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FOdXIyKAThqoUCpOEFvcb_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
La electronegatividad te dice qué tan "egoísta" es un átomo con los electrones cuando forma enlaces. El flúor es el más egoísta (4.0 en la escala de Pauling) y el cesio/francio los menos (0.7).
Esta propiedad determina qué tipo de enlace se forma: si dos átomos tienen electronegatividades parecidas, forman enlaces covalentes (comparten). Si son muy diferentes, forman enlaces iónicos (uno se queda con los electrones).
La reactividad depende de lo fácil que sea para un elemento ganar o perder electrones. Los metales (izquierda de la tabla) son más reactivos cuando bajan en el grupo porque pierden electrones más fácilmente. Los no metales (derecha de la tabla) son más reactivos cuando subes en el grupo porque ganan electrones con más facilidad.
Punto clave: Los gases nobles son los elementos más estables (electronegatividad casi 0) porque ya tienen su configuración electrónica completa - no necesitan ganar ni perder electrones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos átomos son más grandes que otros o por qué ciertos elementos reaccionan más fácilmente? Todo tiene que ver con las propiedades periódicas, unas tendencias súper útiles que te van a ayudar... Mostrar más
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Truco para recordar: Los metales prefieren perder electrones (baja energía de ionización), mientras que los no metales prefieren ganarlos (alta afinidad electrónica).
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Ana
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