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30 ene 2026
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T'imagines per què alguns materials condueixen l'electricitat i altres no?... Mostrar más
Els àtoms no viuen sols - necessiten unir-se per ser estables i formar tota la matèria que ens envolta. Els enllaços químics són aquestes forces que els mantenen units.
Hi ha tres tipus principals d'enllaç: iònic , covalent i metàl·lic (entre metalls). La clau per entendre quin tipus es forma està en l'electronegativitat - la capacitat d'un àtom d'atreure electrons.
L'enllaç iònic apareix quan la diferència d'electronegativitat és superior a 1,6. El metall cedeix electrons al no-metall, creant ions amb càrregues oposades que s'atrauen. Aquests ions es col·loquen formant un cristall iònic amb geometria regular, on cada ió s'envolta del màxim nombre d'ions de signe contrari possible.
Recorda: Com més gran sigui la diferència de càrrega entre els ions i més petits siguin, més fort serà l'enllaç iònic.
Els compostos iònics tenen característiques molt específiques que pots recordar fàcilment. Tenen punts de fusió i ebullició alts perquè l'enllaç iònic és molt fort i cal molta energia per trencar-lo.
Són sòlids durs a temperatura ambient, però paradoxalment també són fràgils. Quan els dones un cop fort, les capes d'ions es desplacen i ions del mateix signe queden enfrontats - com que es repel·leixen, el cristall es trenca.
Una propietat súper útil és que condueixen l'electricitat quan estan fosos o dissolts en aigua (però no en estat sòlid). Això passa perquè els ions poden moure's lliurement. També són solubles en dissolvents polars com l'aigua.
Truc: Si un compost condueix electricitat quan està dissolt però no quan està sòlid, segurament és iònic.
Les molècules són grups d'àtoms units per enllaços covalents. Però entre molècules també hi ha forces, encara que molt més febles: les forces de Van der Waals.
Hi ha diferents tipus d'aquestes forces. Entre molècules polars tenim les forces dipol-dipol, i un cas especial són els ponts d'hidrogen quan l'hidrogen està unit a F, O o N. Entre molècules apolars actuen les forces de London, que augmenten amb la massa molecular.
Aquestes forces intermoleculars expliquen per què algunes substàncies són gasoses i altres líquides a temperatura ambient. Com més fortes siguin aquestes forces, més alt serà el punt d'ebullició.
Important: No confonguis enllaços intermoleculars (febles) amb enllaços intramoleculars o químics (forts).
Les substàncies moleculars tenen propietats molt diferents dels compostos iònics. Els seus punts de fusió i ebullició són baixos perquè les forces intermoleculars són febles - per això moltes són gasos o líquids a temperatura ambient.
Són sòlids tous, no condueixen electricitat (no tenen ions ni electrons lliures) i la seva solubilitat depèn de la polaritat: polars es dissolen en polars, apolars en apolars.
Però hi ha una excepció important: les substàncies covalents atòmiques com el diamant o el quars (SiO₂). Aquí tots els àtoms estan units per enllaços covalents formant una xarxa gegant. Això les fa tenir punts de fusió altíssims, ser molt dures i insolubles en qualsevol dissolvent.
Exemple clau: El grafit és l'excepció de les covalents atòmiques - és tou i condueix electricitat per la seva estructura especial.
L'enllaç metàl·lic és exclusiu dels elements metalls i explica les seves propietats úniques. Els àtoms metàl·lics alliberen els seus electrons de valència, formant un "mar d'electrons" que es mou lliurement entre els cations metàl·lics.
Aquest model explica perfectament per què els metalls condueixen l'electricitat i la calor - els electrons lliures es poden desplaçar fàcilment. També explica per què són dúctils i mal·leables: quan deformes el metall, els electrons s'adapten mantenint la cohesió.
Els metalls tenen punts de fusió moderadament alts (excepte el mercuri que és líquid) i són durs. Una característica curiosa és que són insolubles en dissolvents normals, però sí que es poden "dissoldre" entre ells formant aliatges.
Visualitza: Imagina els electrons com un núvol que envolta tots els cations metàl·lics, mantenint-los units però permetent el moviment.
Ara ja pots clasificar qualsevol substància! Els elements metàl·lics tenen enllaç metàl·lic, els compostos entre metall i no-metall són iònics, i els compostos entre no-metalls són covalents (moleculars o atòmics).
Per identificar-los, fixa't en les propietats: si condueix electricitat en dissolució però no en sòlid → iònic. Si té punt de fusió baix → molecular. Si és molt dur i no condueix → covalent atòmic. Si condueix sempre → metàl·lic.
La clau està a relacionar l'estructura microscòpica amb les propietats macroscòpiques. Cada tipus d'enllaç dona unes característiques específiques que pots preveure i utilitzar per resoldre problemes.
Estratègia: Sempre pregunta't primer quin tipus d'elements es combinen, després mira les propietats per confirmar el tipus d'enllaç.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
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Marta
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Mar
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T'imagines per què alguns materials condueixen l'electricitat i altres no? O per què el sal es dissol en aigua però l'oli no? Tot depèn dels enllaços químics que mantenen units els àtoms per formar estructures estables.
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Els àtoms no viuen sols - necessiten unir-se per ser estables i formar tota la matèria que ens envolta. Els enllaços químics són aquestes forces que els mantenen units.
Hi ha tres tipus principals d'enllaç: iònic , covalent i metàl·lic (entre metalls). La clau per entendre quin tipus es forma està en l'electronegativitat - la capacitat d'un àtom d'atreure electrons.
L'enllaç iònic apareix quan la diferència d'electronegativitat és superior a 1,6. El metall cedeix electrons al no-metall, creant ions amb càrregues oposades que s'atrauen. Aquests ions es col·loquen formant un cristall iònic amb geometria regular, on cada ió s'envolta del màxim nombre d'ions de signe contrari possible.
Recorda: Com més gran sigui la diferència de càrrega entre els ions i més petits siguin, més fort serà l'enllaç iònic.
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Els compostos iònics tenen característiques molt específiques que pots recordar fàcilment. Tenen punts de fusió i ebullició alts perquè l'enllaç iònic és molt fort i cal molta energia per trencar-lo.
Són sòlids durs a temperatura ambient, però paradoxalment també són fràgils. Quan els dones un cop fort, les capes d'ions es desplacen i ions del mateix signe queden enfrontats - com que es repel·leixen, el cristall es trenca.
Una propietat súper útil és que condueixen l'electricitat quan estan fosos o dissolts en aigua (però no en estat sòlid). Això passa perquè els ions poden moure's lliurement. També són solubles en dissolvents polars com l'aigua.
Truc: Si un compost condueix electricitat quan està dissolt però no quan està sòlid, segurament és iònic.
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Les molècules són grups d'àtoms units per enllaços covalents. Però entre molècules també hi ha forces, encara que molt més febles: les forces de Van der Waals.
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Aquestes forces intermoleculars expliquen per què algunes substàncies són gasoses i altres líquides a temperatura ambient. Com més fortes siguin aquestes forces, més alt serà el punt d'ebullició.
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Els metalls tenen punts de fusió moderadament alts (excepte el mercuri que és líquid) i són durs. Una característica curiosa és que són insolubles en dissolvents normals, però sí que es poden "dissoldre" entre ells formant aliatges.
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
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