Energía de ionización y electronegatividad

Este capítulo profundiza en dos propiedades periódicas clave: la energía de ionización y la electronegatividad.

La energía de ionización se define como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro gaseoso. Se explica cómo varía esta propiedad en la tabla periódica y por qué.

Definición: La primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el primer electrón de un átomo neutro gaseoso.

Ejemplo: La segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera, ya que el ion positivo tiene un volumen menor y una mayor fuerza electrostática.

La electroafinidad o afinidad electrónica se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso capta un electrón.

Vocabulario: La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando forma enlaces químicos.

Se explican las tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica:

Highlight: En un periodo, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha. En un grupo, disminuye de arriba abajo.

Quote: "Solo tiene sentido hablar de electronegatividad cuando están enlazados unos elementos con otros."