Energía de ionización y electronegatividad

Este capítulo profundiza en dos propiedades periódicas clave: la energía de ionización y la electronegatividad.

La energía de ionización se define como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro gaseoso. Se explica cómo varía esta propiedad en la tabla periódica y por qué.

Definición: La primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el primer electrón de un átomo neutro gaseoso.

Ejemplo: La segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera, ya que el ion positivo tiene un volumen menor y una mayor fuerza electrostática.

La electroafinidad o afinidad electrónica se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso capta un electrón.

Vocabulario: La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando forma enlaces químicos.

Se explican las tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica:

Highlight: En un periodo, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha. En un grupo, disminuye de arriba abajo.

Quote: "Solo tiene sentido hablar de electronegatividad cuando están enlazados unos elementos con otros."

Propiedades periódicas fundamentales

Este capítulo introduce las propiedades periódicas más importantes de los elementos químicos. Se explican conceptos como la masa atómica, la configuración electrónica, la electrovalencia y la covalencia.

El radio atómico se analiza en detalle, explicando cómo varía a lo largo de grupos y periodos en la tabla periódica. Se introduce el concepto de efecto apantallamiento para explicar estas variaciones.

Definición: El radio atómico es la distancia entre el núcleo y la capa de valencia de un átomo.

Highlight: En un grupo, el radio atómico aumenta de arriba abajo al aumentar el número de niveles electrónicos. En un periodo, disminuye de izquierda a derecha debido al aumento de la carga nuclear.

También se explica el radio iónico y cómo se compara con el radio atómico neutro:

Ejemplo: Los iones positivos tienen un radio menor que el átomo neutro, mientras que los iones negativos tienen un radio mayor.