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Física i Química
11 dic 2025
316
1 página
Rebeca @rebeca.pb
¿Te has preguntado por qué algunos átomos "roban" electrones más fácilmente que otros? Las propiedades periódicas como el... Mostrar más
El potencial de ionización es básicamente la energía que necesitas para "robar" un electrón a un átomo neutro. Imagínalo como la fuerza con la que el átomo se aferra a sus electrones más externos.
Cuando bajas por un grupo en la tabla periódica, el potencial de ionización disminuye. ¿Por qué? Porque los electrones están más lejos del núcleo y es más fácil quitárselos. Es como intentar agarrar algo que está en el último estante cuesta menos trabajo que algo que está bien sujeto.
En cambio, cuando te mueves de izquierda a derecha en un período, el potencial aumenta. Aquí entra en juego la carga nuclear efectiva más protones en el núcleo significa mayor atracción sobre los electrones, y por tanto necesitas más energía para arrancarlos.
La afinidad electrónica mide lo contrario qué tan "hambriento" está un átomo por ganar electrones. Los elementos con afinidades muy negativas son como imanes para los electrones y forman aniones fácilmente.
¡Recuerda! Potencial de ionización = energía para QUITAR electrones. Afinidad electrónica = tendencia a GANAR electrones.
Por último, la electronegatividad te dice qué tan egoísta es un átomo con los electrones cuando forma enlaces. Cuanto más electronegativo, más tira de los electrones hacia él en una molécula.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
4
Herramientas Inteligentes NUEVO
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App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Rebeca
@rebeca.pb
¿Te has preguntado por qué algunos átomos "roban" electrones más fácilmente que otros? Las propiedades periódicas como el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad te explican exactamente cómo y por qué los átomos se comportan de manera... Mostrar más
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El potencial de ionización es básicamente la energía que necesitas para "robar" un electrón a un átomo neutro. Imagínalo como la fuerza con la que el átomo se aferra a sus electrones más externos.
Cuando bajas por un grupo en la tabla periódica, el potencial de ionización disminuye. ¿Por qué? Porque los electrones están más lejos del núcleo y es más fácil quitárselos. Es como intentar agarrar algo que está en el último estante: cuesta menos trabajo que algo que está bien sujeto.
En cambio, cuando te mueves de izquierda a derecha en un período, el potencial aumenta. Aquí entra en juego la carga nuclear efectiva: más protones en el núcleo significa mayor atracción sobre los electrones, y por tanto necesitas más energía para arrancarlos.
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¡Recuerda! Potencial de ionización = energía para QUITAR electrones. Afinidad electrónica = tendencia a GANAR electrones.
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
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