¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos nombran todos...
Física i Química413 visualizaciones·Actualizado 18 ago 2026·6 páginasGuía Completa de Nomenclatura Inorgánica: Compendio de Ejemplos y Aplicaciones
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Conceptos Básicos y Nomenclatura Simple
Antes de lanzarte a nombrar compuestos, necesitas entender dos conceptos clave. La valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otro - piénsalo como su "fuerza de unión". El número de oxidación te dice cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo.
Para elementos simples, las reglas son sencillas. Si tienes metales como Au o Fe, simplemente usas su nombre (oro, hierro). Para no metales como N₂ u O₂, añades prefijos: dinítrógeno, dioxígeno.
Los iones monoatómicos son átomos con carga eléctrica. Los aniones (carga negativa) terminan en "-uro" como Cl⁻ (cloruro). Los cationes (carga positiva) mantienen su nombre original como Cl⁺ (cloro).
💡 Truco: Recuerda que los aniones son negativos y terminan en "-uro" - ¡la "u" te recuerda que son "únicos" por tener carga negativa!
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Compuestos Binarios: Óxidos
Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con metales o no metales. El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, mientras el otro elemento es positivo. Para nombrarlos tienes tres opciones que dominar.
Con prefijos multiplicadores, dices exactamente cuántos átomos hay: "pentaóxido de dinitrógeno" para N₂O₅. La nomenclatura Stock usa números romanos: "óxido de azufre (VI)" para SO₃.
Los haluros son especiales porque cuando el oxígeno se combina with halógenos, cambia de posición. OBCl₂ se convierte en "dicloruro de trioxígeno" - ¿ves cómo el oxígeno pasa al final?
💡 Dato útil: Si el elemento solo tiene un número de oxidación, no necesitas indicarlo entre paréntesis - ¡una cosa menos que recordar!
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Hidruros Metálicos y No Metálicos
Los hidruros metálicos combinan hidrógeno con metales, donde el hidrógeno tiene número de oxidación -1. CoH₂ se nombra "dihidruro de cobalto" o "hidruro de cobre (III)" según el sistema que uses.
Para hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15, las cosas se vuelven más interesantes. Muchos tienen nombres comunes que debes memorizar: NH₃ es amoníaco, CH₄ es metano, y PH₃ es fosfano.
La clave está en reconocer que estos compuestos son súper importantes en química orgánica y biológica. El amoníaco, por ejemplo, es fundamental para fabricar fertilizantes.
💡 Consejo de estudio: Los nombres comunes como amoníaco y metano aparecen constantemente en exámenes - ¡memorízalos ya!
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Hidruros de Grupos 16 y 17, y Sales
En los hidruros de grupos 16 y 17, el hidrógeno cambia de posición y su número de oxidación se vuelve +1. HBr puede ser "bromuro de hidrógeno" o, en disolución acuosa, "ácido bromhídrico".
Las sales resultan de combinar metales con no metales como halógenos o calcógenos. Los halógenos siempre tienen número de oxidación -1, mientras los calcógenos tienen -2. FeCl₂ es "cloruro de hierro (II)" porque el hierro puede tener varios números de oxidación.
Para compuestos no metal + no metal, usas las mismas reglas. CCl₄ se convierte en "tetracloruro de carbono" - un compuesto que antes se usaba mucho pero ahora sabemos que es tóxico.
💡 Importante: Cuando un metal tiene solo un número de oxidación posible, no pongas nada entre paréntesis - ¡es redundante!
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Compuestos Ternarios: Hidróxidos y Oxoácidos
Los hidróxidos combinan metales con el anión OH⁻ (hidróxido). Pt(OH)₂ es "dihidróxido de platino" o "hidróxido de platino (II)" - estos compuestos son básicos y muy importantes en química.
Los oxoácidos son más complicados porque combinan H + no metal + O. Aquí necesitas memorizar una tabla con prefijos y sufijos según el número de oxidación del no metal central.
La regla es simple: "hipo-...-oso" para números de oxidación bajos, "-oso" para intermedios bajos, "-ico" para intermedios altos, y "per-...-ico" para los más altos. HClO es "ácido hipocloroso" porque el cloro tiene su número de oxidación más bajo .
💡 Truco memorístico: "Hipo" significa "debajo de" y "per" significa "súper" - te ayuda a recordar que van con los extremos de oxidación.
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Oxosales
Las oxosales se forman cuando sustituyes el hidrógeno de un oxoácido por un metal. Es como hacer un "intercambio" - quitas el H⁺ y pones un metal en su lugar.
Para nombrarlas, cambias la terminación del ácido original. Si tenías ácido hipocloroso, la sal será "hipoclorito" del metal correspondiente. NaClO es "hipoclorito de sodio" - ¡exacto, la lejía que usas en casa!
También puedes usar nomenclatura de composición diciendo "oxidoclorato de sodio". Ambas formas son correctas, pero la tradicional es más común en el día a día.
💡 Conexión real: Las oxosales están por todas partes - el bicarbonato de sodio para cocinar, el sulfato de cobre como fungicida... ¡la química está más cerca de lo que piensas!
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Física i Química413 visualizaciones·Actualizado 18 ago 2026·6 páginasGuía Completa de Nomenclatura Inorgánica: Compendio de Ejemplos y Aplicaciones
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos nombran todos esos compuestos raros que aparecen en los exámenes? La nomenclatura inorgánica es básicamente el "idioma" que usan los científicos para nombrar las sustancias químicas de forma ordenada y lógica.
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Conceptos Básicos y Nomenclatura Simple
Antes de lanzarte a nombrar compuestos, necesitas entender dos conceptos clave. La valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otro - piénsalo como su "fuerza de unión". El número de oxidación te dice cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo.
Para elementos simples, las reglas son sencillas. Si tienes metales como Au o Fe, simplemente usas su nombre (oro, hierro). Para no metales como N₂ u O₂, añades prefijos: dinítrógeno, dioxígeno.
Los iones monoatómicos son átomos con carga eléctrica. Los aniones (carga negativa) terminan en "-uro" como Cl⁻ (cloruro). Los cationes (carga positiva) mantienen su nombre original como Cl⁺ (cloro).
💡 Truco: Recuerda que los aniones son negativos y terminan en "-uro" - ¡la "u" te recuerda que son "únicos" por tener carga negativa!
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Los haluros son especiales porque cuando el oxígeno se combina with halógenos, cambia de posición. OBCl₂ se convierte en "dicloruro de trioxígeno" - ¿ves cómo el oxígeno pasa al final?
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Hidruros Metálicos y No Metálicos
Los hidruros metálicos combinan hidrógeno con metales, donde el hidrógeno tiene número de oxidación -1. CoH₂ se nombra "dihidruro de cobalto" o "hidruro de cobre (III)" según el sistema que uses.
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Las sales resultan de combinar metales con no metales como halógenos o calcógenos. Los halógenos siempre tienen número de oxidación -1, mientras los calcógenos tienen -2. FeCl₂ es "cloruro de hierro (II)" porque el hierro puede tener varios números de oxidación.
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Los hidróxidos combinan metales con el anión OH⁻ (hidróxido). Pt(OH)₂ es "dihidróxido de platino" o "hidróxido de platino (II)" - estos compuestos son básicos y muy importantes en química.
Los oxoácidos son más complicados porque combinan H + no metal + O. Aquí necesitas memorizar una tabla con prefijos y sufijos según el número de oxidación del no metal central.
La regla es simple: "hipo-...-oso" para números de oxidación bajos, "-oso" para intermedios bajos, "-ico" para intermedios altos, y "per-...-ico" para los más altos. HClO es "ácido hipocloroso" porque el cloro tiene su número de oxidación más bajo .
💡 Truco memorístico: "Hipo" significa "debajo de" y "per" significa "súper" - te ayuda a recordar que van con los extremos de oxidación.
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Oxosales
Las oxosales se forman cuando sustituyes el hidrógeno de un oxoácido por un metal. Es como hacer un "intercambio" - quitas el H⁺ y pones un metal en su lugar.
Para nombrarlas, cambias la terminación del ácido original. Si tenías ácido hipocloroso, la sal será "hipoclorito" del metal correspondiente. NaClO es "hipoclorito de sodio" - ¡exacto, la lejía que usas en casa!
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