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Física i Química
10 dic 2025
860
2 páginas
Los números cuánticos son como la dirección completa de cada electrón en un átomo. Te permiten localizar exactamente... Mostrar más
![NÚMEROS
CUANTICOS
Numero cuantico PRINCIPAL
to Inclica el NIVEL DE ENERGIA del election
Toma valores desde $ [...]7
(₁1")
("e")
"m"
11.4
S
A](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FuonhefQgBvPACsbNmnWF_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Imagina que cada electrón tiene una dirección postal única en el átomo. Los números cuánticos son esas cuatro coordenadas que necesitas para encontrarlo.
El número cuántico principal (n) te dice en qué "piso" vive el electrón - su nivel de energía. Va del 1 al 7, y cuanto mayor sea, más lejos del núcleo está y más energía tiene.
El número cuántico secundario (l) indica el tipo de "habitación" u orbital donde se encuentra. Los orbitales son zonas donde es más probable encontrar al electrón s , p , d y f .
💡 Truco para recordar El número secundario siempre va de 0 hasta . Si n=4, entonces l puede ser 0, 1, 2 ó 3.
Los otros dos números cuánticos completan la dirección el magnético (m) indica la orientación del orbital , y el spin muestra si el electrón gira hacia arriba (+½) o hacia abajo (-½).
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CUANTICOS
Numero cuantico PRINCIPAL
to Inclica el NIVEL DE ENERGIA del election
Toma valores desde $ [...]7
(₁1")
("e")
"m"
11.4
S
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Vamos a ver cómo funciona esto con un ejemplo real del cuarto nivel energético . Es como hacer un censo de todos los electrones que viven en el "cuarto piso" del átomo.
Para n=4, l=0 (orbital s) solo hay una orientación posible , así que tenemos dos electrones (4,0,0,+½) y (4,0,0,-½). El orbital s siempre tiene forma esférica.
Para n=4, l=1 (orbitales p) hay tres orientaciones , lo que nos da seis electrones en total. Cada orbital p puede albergar dos electrones con spins opuestos.
Para n=4, l=2 (orbitales d) tenemos cinco orientaciones diferentes , permitiendo hasta 10 electrones. Los orbitales d tienen formas más complejas.
📚 Para el examen Recuerda que los orbitales con la misma energía se llaman "degenerados" - es decir, todos los orbitales p de un mismo nivel tienen la misma energía.
Finalmente, para n=4, l=3 (orbitales f) existen siete orientaciones , cabiendo 14 electrones máximo.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Mar
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Los números cuánticos son como la dirección completa de cada electrón en un átomo. Te permiten localizar exactamente dónde está cualquier electrón y cómo se comporta, usando cuatro "coordenadas" diferentes que definen su posición y movimiento.
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Imagina que cada electrón tiene una dirección postal única en el átomo. Los números cuánticos son esas cuatro coordenadas que necesitas para encontrarlo.
El número cuántico principal (n) te dice en qué "piso" vive el electrón - su nivel de energía. Va del 1 al 7, y cuanto mayor sea, más lejos del núcleo está y más energía tiene.
El número cuántico secundario (l) indica el tipo de "habitación" u orbital donde se encuentra. Los orbitales son zonas donde es más probable encontrar al electrón: s , p , d y f .
💡 Truco para recordar: El número secundario siempre va de 0 hasta . Si n=4, entonces l puede ser 0, 1, 2 ó 3.
Los otros dos números cuánticos completan la dirección: el magnético (m) indica la orientación del orbital , y el spin muestra si el electrón gira hacia arriba (+½) o hacia abajo (-½).
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Vamos a ver cómo funciona esto con un ejemplo real del cuarto nivel energético . Es como hacer un censo de todos los electrones que viven en el "cuarto piso" del átomo.
Para n=4, l=0 (orbital s): solo hay una orientación posible , así que tenemos dos electrones: (4,0,0,+½) y (4,0,0,-½). El orbital s siempre tiene forma esférica.
Para n=4, l=1 (orbitales p): hay tres orientaciones , lo que nos da seis electrones en total. Cada orbital p puede albergar dos electrones con spins opuestos.
Para n=4, l=2 (orbitales d): tenemos cinco orientaciones diferentes , permitiendo hasta 10 electrones. Los orbitales d tienen formas más complejas.
📚 Para el examen: Recuerda que los orbitales con la misma energía se llaman "degenerados" - es decir, todos los orbitales p de un mismo nivel tienen la misma energía.
Finalmente, para n=4, l=3 (orbitales f): existen siete orientaciones , cabiendo 14 electrones máximo.
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