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Física i Química
21 dic 2025
483
3 páginas
sofis @soffiardgzz
¿Te has preguntado alguna vez cómo son realmente los átomos? A lo largo de la historia, los científicos... Mostrar más
El modelo atómico de Dalton fue el punto de partida de todo. Dalton propuso que la materia estaba formada por pequeñas esferas indivisibles llamadas átomos, y que todos los átomos del mismo elemento eran exactamente iguales en peso y propiedades.
Más tarde, Thomson revolucionó esta idea con su famoso "modelo del pudding". Descubrió que el átomo no era una esfera sólida, sino que contenía partículas más pequeñas. Su modelo describía el átomo como una esfera de carga positiva con electrones (carga negativa) repartidos uniformemente por dentro.
💡 Recuerda Thomson fue el primero en introducir el concepto de electrón, cambiando para siempre nuestra visión del átomo.
La gran contribución de Thomson fue demostrar que los átomos tenían estructura interna y no eran indivisibles como pensaba Dalton.
Rutherford dio el siguiente gran salto al proponer que el átomo tenía dos partes bien diferenciadas un núcleo central con carga positiva y una corteza donde giraban los electrones. Su modelo se parecía mucho al sistema solar, con los electrones orbitando alrededor del núcleo como planetas.
El modelo de Bohr perfeccionó esta idea añadiendo un concepto clave las órbitas estables. Según Bohr, cada órbita tenía una energía fija y los electrones podían saltar de una órbita a otra ganando o perdiendo energía en el proceso.
💡 Dato curioso El modelo de Bohr explicaba perfectamente por qué los átomos emiten luz de colores específicos cuando se calientan.
Este modelo introdujo la idea de protones y neutrones en el núcleo, completando nuestra imagen básica del átomo.
Los electrones no se distribuyen al azar alrededor del núcleo, sino que se organizan en capas o niveles de energía bien definidos. Cada capa tiene un límite máximo de electrones que puede contener.
La distribución es muy ordenada la primera capa puede tener máximo 2 electrones, la segunda hasta 6, la tercera hasta 10, y la cuarta hasta 14. Esta organización determina las propiedades químicas de cada elemento.
💡 Truco para recordar Las capas se llenan desde la más cercana al núcleo hacia afuera, como si fueras construyendo una cebolla capa por capa.
Entender esta distribución te ayudará muchísimo cuando estudies la tabla periódica y las reacciones químicas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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sofis
@soffiardgzz
¿Te has preguntado alguna vez cómo son realmente los átomos? A lo largo de la historia, los científicos han desarrollado diferentes modelos atómicospara explicar la estructura de estas partículas microscópicas. Cada modelo ha ido mejorando nuestra comprensión de la... Mostrar más
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El modelo atómico de Dalton fue el punto de partida de todo. Dalton propuso que la materia estaba formada por pequeñas esferas indivisibles llamadas átomos, y que todos los átomos del mismo elemento eran exactamente iguales en peso y propiedades.
Más tarde, Thomson revolucionó esta idea con su famoso "modelo del pudding". Descubrió que el átomo no era una esfera sólida, sino que contenía partículas más pequeñas. Su modelo describía el átomo como una esfera de carga positiva con electrones (carga negativa) repartidos uniformemente por dentro.
💡 Recuerda: Thomson fue el primero en introducir el concepto de electrón, cambiando para siempre nuestra visión del átomo.
La gran contribución de Thomson fue demostrar que los átomos tenían estructura interna y no eran indivisibles como pensaba Dalton.
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Rutherford dio el siguiente gran salto al proponer que el átomo tenía dos partes bien diferenciadas: un núcleo central con carga positiva y una corteza donde giraban los electrones. Su modelo se parecía mucho al sistema solar, con los electrones orbitando alrededor del núcleo como planetas.
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Los electrones no se distribuyen al azar alrededor del núcleo, sino que se organizan en capas o niveles de energía bien definidos. Cada capa tiene un límite máximo de electrones que puede contener.
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