La evolución de los modelos atómicos

Imagínate que eres detective y tienes que descubrir cómo es algo que no puedes ver. Eso es exactamente lo que hicieron los científicos con los átomos.

Dalton fue el primero en proponer que todo está hecho de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos. Según él, los átomos del mismo elemento son idénticos y se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. Lo más importante: en las reacciones químicas, los átomos no se destruyen, solo se recombinan.

Thomson mejoró la idea de Dalton descubriendo que los átomos tienen electrones con carga negativa. Su modelo era como un "pudín de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados como las pasas en un bizcocho.

Rutherford revolucionó todo al descubrir el núcleo atómico. Demostró que casi toda la masa y la carga positiva está concentrada en el centro (núcleo), mientras que los electrones orbitan alrededor. ¡El núcleo es 100.000 veces más pequeño que el átomo completo!

¡Dato curioso! Si el núcleo fuera del tamaño de una pelota de fútbol, el átomo completo sería tan grande como un estadio.

Bohr añadió la pieza final: los electrones no pueden estar en cualquier lugar, sino que giran en órbitas específicas con energía constante. Cada nivel puede contener un número máximo de electrones calculado con la fórmula 2n², donde n es el número del nivel.