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2089
•
20 dic 2025
•
Paula
@paula_sbic
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecha realmente... Mostrar más
Desde la antigüedad, los científicos se preguntaban de qué estaba hecha la materia. Demócrito fue el primero en proponer que todo estaba formado por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, pero Aristóteles pensaba que solo existían cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.
En 1808, John Dalton rescató la idea de Demócrito y creó la primera teoría atómica seria. Dalton propuso que todos los átomos de un elemento son iguales, pero diferentes de los de otros elementos, y que pueden combinarse para formar compuestos. Su teoría funcionaba bien, pero no explicaba los fenómenos eléctricos.
J.J. Thomson descubrió los electrones usando tubos de rayos catódicos. Su modelo era como un "pudín de pasas": los electrones (con carga negativa) estaban incrustados en un fluido con carga positiva, manteniendo el átomo neutro.
¡Dato curioso! El modelo de Thomson se conocía como "pudín de pasas" porque parecía un postre inglés con pasas metidas en la masa.
Ernest Rutherford quiso comprobar si Thomson tenía razón, así que bombardeó una lámina de oro con partículas. ¡Sorpresa! Descubrió que el átomo no era un pudín, sino que tenía una estructura muy diferente.
Rutherford propuso que el átomo tiene un núcleo central donde se concentra toda la masa y carga positiva (protones), y una corteza donde giran los electrones. Entre ambos hay muchísimo espacio vacío - ¡el átomo es principalmente vacío!
Ahora sabemos que existen tres partículas subatómicas: los electrones (corteza, carga negativa, masa despreciable), los protones (núcleo, carga positiva, masa considerable) y los neutrones (núcleo, sin carga, masa considerable). La masa de un protón es casi 2000 veces mayor que la de un electrón.
Dato importante: Cuando calculamos la masa de un átomo, solo contamos protones y neutrones porque los electrones pesan poquísimo.
Un átomo neutro siempre tiene el mismo número de protones que de electrones, por eso no tiene carga neta. Lo que realmente define a un átomo es su número de protones - si cambia este número, se convierte en otro elemento completamente diferente.
El número atómico (Z) es igual al número de protones y nos dice qué elemento es. El número másico (A) es la suma de protones más neutrones, y nos indica la masa del átomo. La fórmula es súper fácil: A = Z + N.
Para escribir un átomo usamos una notación especial: ponemos el número másico arriba a la izquierda del símbolo químico, y el número atómico abajo. Por ejemplo: ¹²C , ¹⁶O , o ¹H .
Truco de estudio: A menudo no hace falta escribir el número atómico porque ya lo sabemos por el símbolo químico - ¡solo tienes que buscarlo en la tabla periódica!
Los átomos pueden ganar o perder electrones (nunca protones) para formar iones. Si pierde electrones, se convierte en un catión (carga positiva). Si gana electrones, se convierte en un anión (carga negativa).
¿Por qué solo cambian los electrones? Arrancar un protón del núcleo requiere una energía enorme, pero mover electrones de la corteza es mucho más fácil. Por eso en la naturaleza encontramos átomos que han ganado o perdido electrones.
La valencia química nos dice cuántos electrones puede ganar o perder un átomo. Se escribe como un número con signo al lado del símbolo: Cl⁻ (cloro que ganó 1 electrón), Fe²⁺ (hierro que perdió 2 electrones), O²⁻ (oxígeno que ganó 2 electrones).
Regla práctica: Si la valencia es 1, solo ponemos el signo (K⁺, Cl⁻). Si es mayor, ponemos el número y el signo (Ca²⁺, Al³⁺).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Sophia
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Paula
@paula_sbic
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecha realmente la materia que te rodea? Los modelos atómicosnos ayudan a entender cómo están construidos los átomos, esas partículas súper pequeñas que forman todo lo que ves. Vamos a descubrir... Mostrar más
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Desde la antigüedad, los científicos se preguntaban de qué estaba hecha la materia. Demócrito fue el primero en proponer que todo estaba formado por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, pero Aristóteles pensaba que solo existían cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.
En 1808, John Dalton rescató la idea de Demócrito y creó la primera teoría atómica seria. Dalton propuso que todos los átomos de un elemento son iguales, pero diferentes de los de otros elementos, y que pueden combinarse para formar compuestos. Su teoría funcionaba bien, pero no explicaba los fenómenos eléctricos.
J.J. Thomson descubrió los electrones usando tubos de rayos catódicos. Su modelo era como un "pudín de pasas": los electrones (con carga negativa) estaban incrustados en un fluido con carga positiva, manteniendo el átomo neutro.
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Rutherford propuso que el átomo tiene un núcleo central donde se concentra toda la masa y carga positiva (protones), y una corteza donde giran los electrones. Entre ambos hay muchísimo espacio vacío - ¡el átomo es principalmente vacío!
Ahora sabemos que existen tres partículas subatómicas: los electrones (corteza, carga negativa, masa despreciable), los protones (núcleo, carga positiva, masa considerable) y los neutrones (núcleo, sin carga, masa considerable). La masa de un protón es casi 2000 veces mayor que la de un electrón.
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Julyana
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Javier
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Marta
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