¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo...
Física i Química201 visualizaciones·Actualizado Jun 10, 2026·3 páginasModelos Atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Actual
Clara Lage@claralage_aleg
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Primeras Ideas Sobre los Átomos
¿Te parece increíble que hace 25 siglos ya se pensara en partículas invisibles? Demócrito propuso que todo estaba formado por pequeños "corpúsculos" indivisibles que llamó átomos.
Hoy sabemos que un átomo es la partícula más simple conocida de un elemento. Cuando tienes muchos átomos iguales juntos formas un elemento, como el hierro o el oxígeno. Si combinas átomos diferentes, obtienes una molécula (como el agua H₂O), y muchas moléculas iguales forman un compuesto.
La teoría atómica de Dalton del siglo XIX fue revolucionaria. Propuso que la materia está formada por partículas invisibles e inalterables, que los elementos son átomos iguales en masa, y que en las reacciones químicas los átomos se reordenan pero no se destruyen.
¡Ojo! Dalton no conocía las partículas subatómicas ni la radioactividad, por eso algunas de sus ideas necesitaron correcciones posteriores.
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Descubriendo las Partículas del Átomo
Los experimentos con rayos catódicos cambiaron todo lo que sabíamos sobre los átomos. Thomson descubrió que estos rayos se desviaban, lo que significaba que tenían carga eléctrica negativa: había encontrado el electrón.
Su modelo describía el átomo como una esfera maciza positiva con electrones negativos incrustados, como las pasas en un bizcocho. Pero Rutherford lo revolucionó todo con su famoso experimento.
Al bombardear una lámina con partículas alfa, Rutherford descubrió algo sorprendente: la mayoría pasaba sin desviarse, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. Esto demostró que el átomo está prácticamente hueco, con un núcleo pequeño y denso donde está concentrada toda la masa.
Dato curioso: El experimento de Rutherford reveló que si el átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping-pong en el centro.
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El Modelo Atómico Actual
Tu móvil, tu ropa, incluso tú mismo... todo está formado por átomos con la misma estructura básica. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones giran en la corteza.
El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo y nunca cambia. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones . Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones.
Los electrones se organizan en capas electrónicas, llenando primero las más internas (más estables) y después las externas. La capa de valencia es la más externa y sus electrones son los que participan en los enlaces químicos.
Truco para recordar: Los cationes tienen carga positiva porque han perdido electrones (defecto de e⁻), y los aniones tienen carga negativa porque han ganado electrones (exceso de e⁻).
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Explicación de los modelos atómicos, número atómico y másico, tabla periódica, propiedades periódicas de los elementos, electrones desapareados, enlaces y diagrama de Lewis.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Clara Lage@claralage_aleg
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La teoría atómica nos explica que toda la materia está formada por partículas microscópicas llamadas átomos. Desde las ideas de Demócrito hace miles de años hasta...
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Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
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Primeras Ideas Sobre los Átomos
¿Te parece increíble que hace 25 siglos ya se pensara en partículas invisibles? Demócrito propuso que todo estaba formado por pequeños "corpúsculos" indivisibles que llamó átomos.
Hoy sabemos que un átomo es la partícula más simple conocida de un elemento. Cuando tienes muchos átomos iguales juntos formas un elemento, como el hierro o el oxígeno. Si combinas átomos diferentes, obtienes una molécula (como el agua H₂O), y muchas moléculas iguales forman un compuesto.
La teoría atómica de Dalton del siglo XIX fue revolucionaria. Propuso que la materia está formada por partículas invisibles e inalterables, que los elementos son átomos iguales en masa, y que en las reacciones químicas los átomos se reordenan pero no se destruyen.
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Descubriendo las Partículas del Átomo
Los experimentos con rayos catódicos cambiaron todo lo que sabíamos sobre los átomos. Thomson descubrió que estos rayos se desviaban, lo que significaba que tenían carga eléctrica negativa: había encontrado el electrón.
Su modelo describía el átomo como una esfera maciza positiva con electrones negativos incrustados, como las pasas en un bizcocho. Pero Rutherford lo revolucionó todo con su famoso experimento.
Al bombardear una lámina con partículas alfa, Rutherford descubrió algo sorprendente: la mayoría pasaba sin desviarse, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. Esto demostró que el átomo está prácticamente hueco, con un núcleo pequeño y denso donde está concentrada toda la masa.
Dato curioso: El experimento de Rutherford reveló que si el átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping-pong en el centro.
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El Modelo Atómico Actual
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Los electrones se organizan en capas electrónicas, llenando primero las más internas (más estables) y después las externas. La capa de valencia es la más externa y sus electrones son los que participan en los enlaces químicos.
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