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177
•
21 dic 2025
•
Clara Lage
@claralage_aleg
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo... Mostrar más
¿Te parece increíble que hace 25 siglos ya se pensara en partículas invisibles? Demócrito propuso que todo estaba formado por pequeños "corpúsculos" indivisibles que llamó átomos.
Hoy sabemos que un átomo es la partícula más simple conocida de un elemento. Cuando tienes muchos átomos iguales juntos formas un elemento, como el hierro o el oxígeno. Si combinas átomos diferentes, obtienes una molécula (como el agua H₂O), y muchas moléculas iguales forman un compuesto.
La teoría atómica de Dalton del siglo XIX fue revolucionaria. Propuso que la materia está formada por partículas invisibles e inalterables, que los elementos son átomos iguales en masa, y que en las reacciones químicas los átomos se reordenan pero no se destruyen.
¡Ojo! Dalton no conocía las partículas subatómicas ni la radioactividad, por eso algunas de sus ideas necesitaron correcciones posteriores.
Los experimentos con rayos catódicos cambiaron todo lo que sabíamos sobre los átomos. Thomson descubrió que estos rayos se desviaban, lo que significaba que tenían carga eléctrica negativa: había encontrado el electrón.
Su modelo describía el átomo como una esfera maciza positiva con electrones negativos incrustados, como las pasas en un bizcocho. Pero Rutherford lo revolucionó todo con su famoso experimento.
Al bombardear una lámina con partículas alfa, Rutherford descubrió algo sorprendente: la mayoría pasaba sin desviarse, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. Esto demostró que el átomo está prácticamente hueco, con un núcleo pequeño y denso donde está concentrada toda la masa.
Dato curioso: El experimento de Rutherford reveló que si el átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping-pong en el centro.
Tu móvil, tu ropa, incluso tú mismo... todo está formado por átomos con la misma estructura básica. El núcleo contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras que los electrones giran en la corteza.
El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo y nunca cambia. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones . Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones.
Los electrones se organizan en capas electrónicas, llenando primero las más internas (más estables) y después las externas. La capa de valencia es la más externa y sus electrones son los que participan en los enlaces químicos.
Truco para recordar: Los cationes tienen carga positiva porque han perdido electrones (defecto de e⁻), y los aniones tienen carga negativa porque han ganado electrones (exceso de e⁻).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
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Mar
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Clara Lage
@claralage_aleg
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La teoría atómica nos explica que toda la materia está formada por partículas microscópicas llamadas átomos. Desde las ideas de Demócrito hace miles de años hasta... Mostrar más
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¿Te parece increíble que hace 25 siglos ya se pensara en partículas invisibles? Demócrito propuso que todo estaba formado por pequeños "corpúsculos" indivisibles que llamó átomos.
Hoy sabemos que un átomo es la partícula más simple conocida de un elemento. Cuando tienes muchos átomos iguales juntos formas un elemento, como el hierro o el oxígeno. Si combinas átomos diferentes, obtienes una molécula (como el agua H₂O), y muchas moléculas iguales forman un compuesto.
La teoría atómica de Dalton del siglo XIX fue revolucionaria. Propuso que la materia está formada por partículas invisibles e inalterables, que los elementos son átomos iguales en masa, y que en las reacciones químicas los átomos se reordenan pero no se destruyen.
¡Ojo! Dalton no conocía las partículas subatómicas ni la radioactividad, por eso algunas de sus ideas necesitaron correcciones posteriores.
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Los experimentos con rayos catódicos cambiaron todo lo que sabíamos sobre los átomos. Thomson descubrió que estos rayos se desviaban, lo que significaba que tenían carga eléctrica negativa: había encontrado el electrón.
Su modelo describía el átomo como una esfera maciza positiva con electrones negativos incrustados, como las pasas en un bizcocho. Pero Rutherford lo revolucionó todo con su famoso experimento.
Al bombardear una lámina con partículas alfa, Rutherford descubrió algo sorprendente: la mayoría pasaba sin desviarse, algunas se desviaban y muy pocas rebotaban. Esto demostró que el átomo está prácticamente hueco, con un núcleo pequeño y denso donde está concentrada toda la masa.
Dato curioso: El experimento de Rutherford reveló que si el átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping-pong en el centro.
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Los electrones se organizan en capas electrónicas, llenando primero las más internas (más estables) y después las externas. La capa de valencia es la más externa y sus electrones son los que participan en los enlaces químicos.
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Julyana
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Sophia
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Javier
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Mar
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