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Física i Química
1 dic 2025
291
2 páginas
Alina @alina_gtpx
Las leyes de los gases son fundamentales en química y física para entender cómo se comportan los gases... Mostrar más
Los científicos de los siglos XVII y XVIII estudiaron exhaustivamente el comportamiento de los gases, estableciendo relaciones matemáticas fundamentales. La Ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante (condiciones isotérmicas), el producto de la presión y el volumen permanece constante .
La Ley de Charles explica el comportamiento de los gases a presión constante, donde la relación entre volumen y temperatura absoluta es constante . Mientras que la Ley de Gay-Lussac describe que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta .
Estas leyes individuales se combinan en la Ley general de los gases ideales . Esto nos lleva a la importante ecuación de estado de los gases ideales , donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases y T la temperatura absoluta.
💡 Truco para recordar Piensa en las leyes de los gases como un equilibrio si aumentas un factor (como la presión), otro debe disminuir (como el volumen) para mantener el balance, siempre que las demás variables se mantengan constantes.
En la ecuación de los gases ideales $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$, la constante universal de los gases (R) tiene un valor de 8,31 cuando trabajamos con unidades del SI. Es importante usar unidades coherentes presión en Pascales, volumen en metros cúbicos y temperatura en Kelvin.
Veamos un problema práctico si un gas ocupa 20L a 1 atm y -10°C, ¿qué volumen ocupará a 2 atm y 40°C? Primero, convertimos las temperaturas a Kelvin -10°C = 263,15K y 40°C = 313,15K. Luego aplicamos la ley general de los gases .
Sustituyendo los valores y despejando V₂, obtenemos aproximadamente 11,9L. También podemos calcular cuántos moles de gas hay usando la ecuación de estado . Con los valores iniciales y usando R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹, obtenemos aproximadamente 9,24 moles.
🔍 Atención Recuerda siempre convertir la temperatura a Kelvin cuando trabajes con las leyes de los gases. Usar grados Celsius o Fahrenheit directamente en estas ecuaciones lleva a resultados incorrectos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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@alina_gtpx
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Los científicos de los siglos XVII y XVIII estudiaron exhaustivamente el comportamiento de los gases, estableciendo relaciones matemáticas fundamentales. La Ley de Boyle-Mariotte establece que a temperatura constante (condiciones isotérmicas), el producto de la presión y el volumen permanece constante: .
La Ley de Charles explica el comportamiento de los gases a presión constante, donde la relación entre volumen y temperatura absoluta es constante: . Mientras que la Ley de Gay-Lussac describe que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta: .
Estas leyes individuales se combinan en la Ley general de los gases ideales: . Esto nos lleva a la importante ecuación de estado de los gases ideales: , donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases y T la temperatura absoluta.
💡 Truco para recordar: Piensa en las leyes de los gases como un equilibrio: si aumentas un factor (como la presión), otro debe disminuir (como el volumen) para mantener el balance, siempre que las demás variables se mantengan constantes.
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En la ecuación de los gases ideales $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$, la constante universal de los gases (R) tiene un valor de 8,31 cuando trabajamos con unidades del SI. Es importante usar unidades coherentes: presión en Pascales, volumen en metros cúbicos y temperatura en Kelvin.
Veamos un problema práctico: si un gas ocupa 20L a 1 atm y -10°C, ¿qué volumen ocupará a 2 atm y 40°C? Primero, convertimos las temperaturas a Kelvin: -10°C = 263,15K y 40°C = 313,15K. Luego aplicamos la ley general de los gases: .
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