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19 dic 2025
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💗
@noa__
¿Sabías que los átomos de un mismo elemento pueden tener... Mostrar más
Imagínate que todos los átomos de un elemento son como hermanos: tienen el mismo apellido (número de protones) pero pueden ser diferentes en otros aspectos. Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones.
Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico (Z) porque tienen los mismos protones. Sin embargo, su número másico (A) cambia porque varía la cantidad de neutrones que contienen.
El ejemplo más famoso son los isótopos del hidrógeno: el hidrógeno común (protio), el deuterio y el tritio. Todos tienen 1 protón, pero el deuterio tiene 1 neutrón y el tritio tiene 2 neutrones.
💡 Recuerda: Mismo elemento = mismos protones. Diferentes isótopos = diferentes neutrones.
El carbono tiene tres isótopos principales: carbono-12, carbono-13 y carbono-14. Todos tienen 6 protones, pero el carbono-12 tiene 6 neutrones, el carbono-13 tiene 7, y el carbono-14 tiene 8.
Lo interesante es que estos isótopos no aparecen en igual cantidad en la naturaleza. El carbono-12 representa el 98,90%, el carbono-13 solo el 1,09%, y el carbono-14 apenas el 0,01%.
Para calcular la masa atómica relativa (Ar) usas esta fórmula: multiplicas cada masa por su porcentaje de abundancia, sumas todo y divides entre 100. Por ejemplo, para el carbono: Ar = (12 × 98,90 + 13 × 1,09 + 14 × 0,01) ÷ 100 = 12,01.
💡 Dato curioso: La masa atómica que ves en la tabla periódica es en realidad el promedio ponderado de todos los isótopos naturales.
Practicar con ejemplos reales te ayudará a dominar estos cálculos. El cloro tiene dos isótopos: cloro-35 (75,527%) y cloro-37 (24,473%). Si no te dan un porcentaje, simplemente réstalo de 100.
Para el cloro: Ar = (35 × 75,527 + 37 × 24,473) ÷ 100 = 35,5 aproximadamente. Este resultado coincide con lo que encuentras en la tabla periódica.
El cobre también tiene dos isótopos: cobre-63 (69,17%) y cobre-65 (30,83%). Aplicando la misma fórmula obtienes Ar = 63,61. Fíjate cómo el resultado siempre está más cerca del isótopo más abundante.
💡 Truco de estudio: Si un isótopo representa más del 50% de abundancia, la masa atómica estará más cerca de ese número.
No todos los isótopos son estables; algunos son radiactivos porque su núcleo es inestable. Aunque esto suena peligroso, muchos isótopos radiactivos son súper útiles cuando se usan de forma controlada.
En medicina, el yodo-131 se usa para diagnósticos y el iridio-192 para radioterapia contra el cáncer. En la industria, el cobalto-60 esteriliza alimentos. El carbono-14 es famoso porque permite datar restos arqueológicos de hasta 50.000 años.
Sin embargo, algunos isótopos radiactivos son perjudiciales, como los que se producen en bombas atómicas o accidentes nucleares. La clave está en el control y la aplicación adecuada.
💡 Aplicación real: Los arqueólogos usan carbono-14 para determinar la edad de momias, fósiles y objetos antiguos. ¡La química nos ayuda a entender la historia!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Ana
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Marta
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¿Sabías que los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes pesos? Los isótopos son versiones del mismo elemento con distinto número de neutrones, y están por todas partes en la naturaleza. Entender esto te ayudará a comprender desde cómo... Mostrar más
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Imagínate que todos los átomos de un elemento son como hermanos: tienen el mismo apellido (número de protones) pero pueden ser diferentes en otros aspectos. Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones.
Todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número atómico (Z) porque tienen los mismos protones. Sin embargo, su número másico (A) cambia porque varía la cantidad de neutrones que contienen.
El ejemplo más famoso son los isótopos del hidrógeno: el hidrógeno común (protio), el deuterio y el tritio. Todos tienen 1 protón, pero el deuterio tiene 1 neutrón y el tritio tiene 2 neutrones.
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El carbono tiene tres isótopos principales: carbono-12, carbono-13 y carbono-14. Todos tienen 6 protones, pero el carbono-12 tiene 6 neutrones, el carbono-13 tiene 7, y el carbono-14 tiene 8.
Lo interesante es que estos isótopos no aparecen en igual cantidad en la naturaleza. El carbono-12 representa el 98,90%, el carbono-13 solo el 1,09%, y el carbono-14 apenas el 0,01%.
Para calcular la masa atómica relativa (Ar) usas esta fórmula: multiplicas cada masa por su porcentaje de abundancia, sumas todo y divides entre 100. Por ejemplo, para el carbono: Ar = (12 × 98,90 + 13 × 1,09 + 14 × 0,01) ÷ 100 = 12,01.
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Para el cloro: Ar = (35 × 75,527 + 37 × 24,473) ÷ 100 = 35,5 aproximadamente. Este resultado coincide con lo que encuentras en la tabla periódica.
El cobre también tiene dos isótopos: cobre-63 (69,17%) y cobre-65 (30,83%). Aplicando la misma fórmula obtienes Ar = 63,61. Fíjate cómo el resultado siempre está más cerca del isótopo más abundante.
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No todos los isótopos son estables; algunos son radiactivos porque su núcleo es inestable. Aunque esto suena peligroso, muchos isótopos radiactivos son súper útiles cuando se usan de forma controlada.
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Sin embargo, algunos isótopos radiactivos son perjudiciales, como los que se producen en bombas atómicas o accidentes nucleares. La clave está en el control y la aplicación adecuada.
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Javier
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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