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Rebeca
27/11/2025
Física i Química
Iones Formulación
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27 nov 2025
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Rebeca
@rebeca.pb
Los iones son partículas con carga eléctrica que resultan cuando... Mostrar más
Los iones son especies químicas que poseen carga eléctrica, ya sea positiva o negativa. Cuando un átomo pierde electrones, queda con carga positiva y se convierte en un catión. Algunos ejemplos comunes son el H⁺, Na⁺ y Ca²⁺.
Los cationes tienen diferentes formas de nombrarse. En la nomenclatura tradicional, usamos términos como "ion sodio" o "ion férrico", mientras que en la nomenclatura sistemática decimos "catión sodio" o "catión hierro(III)". Esta última indica el número de oxidación entre paréntesis.
Por otro lado, los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando un átomo gana electrones. Estos suelen proceder de la disociación de ácidos, tanto hidrácidos como oxoácidos.
💡 ¡Recuerda! Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa cede protones (H⁺). Al ceder estos protones, la parte restante queda con carga negativa, formando un anión.
Cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disocia, forma un protón (H⁺) y un ion cloruro (Cl⁻). De igual manera, el ácido sulfhídrico (H₂S) produce dos protones y un ion sulfuro (S²⁻).
¿Te has preguntado qué ocurre cuando un ácido se disuelve en agua? Cuando los ácidos se disocian, liberan protones (H⁺) y forman aniones con carga negativa. Este proceso es fundamental para entender su comportamiento químico.
El ácido yodhídrico (HI) se disocia formando un protón y el ion yoduro (I⁻). De manera similar, el ácido telurhídrico (H₂Te) produce dos protones y el ion telururo (Te²⁻). La carga del anión depende del número de protones que el ácido puede ceder.
Los ácidos oxoácidos también siguen este patrón. El ácido hiponitroso (HNO) se disocia en un protón y el ion hiponitrito (NO⁻), también llamado ion oxonitrato(I). El ácido carbónico (H₂CO₃) libera dos protones y forma el ion carbonato (CO₃²⁻).
🔍 ¡Dato interesante! La nomenclatura de los aniones derivados de oxoácidos suele terminar en "-ito" o "-ato" dependiendo del estado de oxidación del elemento central.
Es importante relacionar la estructura del ácido original con el anión resultante, ya que esto te ayudará a predecir las cargas y comprender mejor la formación de sales.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
usuaria de Android
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Ana
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Sophia
usuario de Android
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Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Roberto
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Mar
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Rebeca
@rebeca.pb
Los iones son partículas con carga eléctrica que resultan cuando los átomos ganan o pierden electrones. Estas especies químicas se clasifican en cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa) y son fundamentales para entender muchas reacciones químicas.
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Los iones son especies químicas que poseen carga eléctrica, ya sea positiva o negativa. Cuando un átomo pierde electrones, queda con carga positiva y se convierte en un catión. Algunos ejemplos comunes son el H⁺, Na⁺ y Ca²⁺.
Los cationes tienen diferentes formas de nombrarse. En la nomenclatura tradicional, usamos términos como "ion sodio" o "ion férrico", mientras que en la nomenclatura sistemática decimos "catión sodio" o "catión hierro(III)". Esta última indica el número de oxidación entre paréntesis.
Por otro lado, los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando un átomo gana electrones. Estos suelen proceder de la disociación de ácidos, tanto hidrácidos como oxoácidos.
💡 ¡Recuerda! Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa cede protones (H⁺). Al ceder estos protones, la parte restante queda con carga negativa, formando un anión.
Cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disocia, forma un protón (H⁺) y un ion cloruro (Cl⁻). De igual manera, el ácido sulfhídrico (H₂S) produce dos protones y un ion sulfuro (S²⁻).
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¿Te has preguntado qué ocurre cuando un ácido se disuelve en agua? Cuando los ácidos se disocian, liberan protones (H⁺) y forman aniones con carga negativa. Este proceso es fundamental para entender su comportamiento químico.
El ácido yodhídrico (HI) se disocia formando un protón y el ion yoduro (I⁻). De manera similar, el ácido telurhídrico (H₂Te) produce dos protones y el ion telururo (Te²⁻). La carga del anión depende del número de protones que el ácido puede ceder.
Los ácidos oxoácidos también siguen este patrón. El ácido hiponitroso (HNO) se disocia en un protón y el ion hiponitrito (NO⁻), también llamado ion oxonitrato(I). El ácido carbónico (H₂CO₃) libera dos protones y forma el ion carbonato (CO₃²⁻).
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Mar
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Ana
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Mar
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