Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos invisibles" que mantienen unidas las moléculas. Son mucho más débiles que los enlaces químicos, pero determinan si una sustancia es gas, líquida o sólida a temperatura ambiente.
En moléculas apolares, solo actúan las fuerzas de van der Waals (también llamadas fuerzas de dispersión). Son las más débiles de todas y explican por qué gases como el helio tienen puntos de ebullición tan bajos.
Las moléculas polares tienen un as en la manga: pueden formar interacciones dipolo-dipolo, que son más fuertes. Y si tienen hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor, aparecen los famosos enlaces de hidrógeno, los más potentes de las fuerzas intermoleculares.
💡 Recuerda: A mayor fuerza intermolecular, mayor temperatura de fusión y ebullición. Por eso el agua (con enlaces de H) hierve a 100°C mientras que el metano hierve a -164°C.