La geometría moleculardetermina cómo se organizan los átomos en...
Física i Química405 visualizaciones·Actualizado Jun 10, 2026·2 páginasIntroducción a la Geometría Molecular
stef veiz@estef_veizz
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Geometría Molecular Básica
¿Te has preguntado por qué las moléculas tienen formas específicas? Todo depende de cómo se distribuyen los pares de electrones alrededor del átomo central. Estos electrones se repelen entre sí, creando formas geométricas predecibles.
Las geometrías más comunes son bastante sencillas de recordar. La geometría lineal tiene un ángulo de 180° (como una línea recta), la trigonal plana forma un triángulo con ángulos de 120°, y la tetraédrica crea una pirámide con ángulos de 109.5°.
Cuando aparecen pares de electrones libres (que no forman enlaces), la cosa se complica un poco. Estos pares "invisibles" también ocupan espacio y modifican la forma final de la molécula.
💡 Truco útil: Los pares libres ocupan más espacio que los enlaces, así que "empujan" más fuerte y cambian los ángulos de la molécula.
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Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos invisibles" que mantienen unidas las moléculas. Son mucho más débiles que los enlaces químicos, pero determinan si una sustancia es gas, líquida o sólida a temperatura ambiente.
En moléculas apolares, solo actúan las fuerzas de van der Waals (también llamadas fuerzas de dispersión). Son las más débiles de todas y explican por qué gases como el helio tienen puntos de ebullición tan bajos.
Las moléculas polares tienen un as en la manga: pueden formar interacciones dipolo-dipolo, que son más fuertes. Y si tienen hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor, aparecen los famosos enlaces de hidrógeno, los más potentes de las fuerzas intermoleculares.
💡 Recuerda: A mayor fuerza intermolecular, mayor temperatura de fusión y ebullición. Por eso el agua (con enlaces de H) hierve a 100°C mientras que el metano hierve a -164°C.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Contenidos más populares: dipolo eléctrico
3Física i QuímicaEnlaces químicos
Apuntes de enlaces químicos. Contiene los enlaces y sus propiedades, geometría y polaridad de la molécula (covalentes), enlace dativo, sólidos covalentes, algunas excepciones de la regla del octeto y las fuerzas intermoleculares.
4° ESO1,35832
Física i QuímicaENLACE COVALENTE
Estructura de Lewis
4° ESO89710
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Enlaces (covalente, ionico, metálico), diagrama de lewis, Polaridad de los enlaces, anomalía del agua, cálculo de la masa molecular.
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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stef veiz@estef_veizz
La geometría moleculardetermina cómo se organizan los átomos en el espacio tridimensional, lo que afecta directamente las propiedades de las sustancias que usas cada día. Entender estas formas y las fuerzas que mantienen unidas las moléculas te ayudará a...
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- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Geometría Molecular Básica
¿Te has preguntado por qué las moléculas tienen formas específicas? Todo depende de cómo se distribuyen los pares de electrones alrededor del átomo central. Estos electrones se repelen entre sí, creando formas geométricas predecibles.
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Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son como los "pegamentos invisibles" que mantienen unidas las moléculas. Son mucho más débiles que los enlaces químicos, pero determinan si una sustancia es gas, líquida o sólida a temperatura ambiente.
En moléculas apolares, solo actúan las fuerzas de van der Waals (también llamadas fuerzas de dispersión). Son las más débiles de todas y explican por qué gases como el helio tienen puntos de ebullición tan bajos.
Las moléculas polares tienen un as en la manga: pueden formar interacciones dipolo-dipolo, que son más fuertes. Y si tienen hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor, aparecen los famosos enlaces de hidrógeno, los más potentes de las fuerzas intermoleculares.
💡 Recuerda: A mayor fuerza intermolecular, mayor temperatura de fusión y ebullición. Por eso el agua (con enlaces de H) hierve a 100°C mientras que el metano hierve a -164°C.
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