Fuerzas Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son atracciones débiles que permiten que las moléculas interactúen entre sí. A diferencia de los enlaces químicos que unen átomos dentro de una molécula, estas fuerzas son más débiles pero igualmente importantes para determinar propiedades físicas.

Las fuerzas de van der Waals incluyen varios tipos de interacciones. Las fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom) ocurren entre moléculas polares como HCl, H₂O y SO₂. Estas moléculas se alinean con sus polos opuestos enfrentados (disposición cabeza-cola) o en forma antiparalela. Son especialmente importantes en sólidos y líquidos, y disminuyen con el aumento de temperatura.

Las fuerzas dipolo-dipolo inducido (Debye) se dan entre moléculas polares y apolares, siendo relevantes en disoluciones con disolventes apolares como CCl₄. Por otro lado, las fuerzas de dispersión (London) son las más débiles y se establecen entre moléculas apolares como O₂, CO₂ y N₂. Su intensidad aumenta con la masa molecular.

💡 ¡Dato clave! El enlace de hidrógeno es una fuerza intermolecular especialmente intensa (aunque más débil que un enlace químico). Se forma cuando un átomo de hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo (F, O, N) interactúa con otro átomo electronegativo. Estos enlaces pueden ser intermoleculares o intramoleculares.