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Rosana Martínez Gambín
9/12/2025
Física i Química
FORMULACIÓN ORGÁNICA
1435
•
9 dic 2025
•
¿Sabías que el carbono es como el "ladrillo universal" de... Mostrar más
El carbono tiene una habilidad única que lo hace especial: puede unirse fácilmente con otros átomos de carbono formando cadenas muy largas. Imagínate como piezas de LEGO que se conectan entre sí, pero de forma infinita.
Debido a su estructura tetraédrica, las cadenas de carbono adoptan una forma característica en zig-zag. El metano (CH₄) es el compuesto más simple, mientras que el butano (C₄H₁₀) ya muestra esta forma zigzagueante típica.
Para representar estos compuestos usamos diferentes tipos de fórmulas: la fórmula desarrollada (con todos los enlaces dibujados), la semidesarrollada y la molecular (solo C₄H₁₀).
Los grupos funcionales son como "accesorios" que se añaden a las cadenas de carbono y les dan propiedades especiales. Por ejemplo, el grupo hidroxilo convierte una molécula en alcohol, mientras que el carbonilo la convierte en cetona.
¡Dato curioso! Hasta 1828 se creía que los compuestos orgánicos solo podían ser creados por seres vivos. ¡Menos mal que Wöhler demostró que estaban equivocados!
Los hidrocarburos son compuestos formados solo por carbono e hidrógeno, como si fueran el esqueleto básico de todas las moléculas orgánicas. Son más fáciles de entender de lo que parecen.
Existen dos grandes familias: los hidrocarburos alifáticos (cadenas abiertas o cerradas) y los aromáticos (derivados del benceno). Los alifáticos se dividen en saturados (solo enlaces simples) y no saturados (con enlaces dobles o triples).
Los hidrocarburos saturados incluyen los alcanos (lineales) y cicloalcanos (en forma de anillo). Los no saturados son los alquenos y alquinos (con enlaces triples C≡C).
El benceno (C₆H₆) es el rey de los hidrocarburos aromáticos. Su estructura especial con enlaces deslocalizados (representada con un círculo dentro del hexágono) le da propiedades únicas que estudiarás más adelante.
Tip de estudio: Piensa en los hidrocarburos como diferentes tipos de cadenas: rectas, ramificadas, cerradas o con "extras" como enlaces dobles.
Los alcanos tienen la fórmula general CₙH₂ₙ₊₂ y solo contienen enlaces simples C-C. Son como cadenas de carbono "básicas" sin extras complicados.
En las cadenas podemos identificar diferentes tipos de carbonos: primarios (al final de cadena), secundarios (unidos a dos carbonos), terciarios (a tres) y cuaternarios (a cuatro). Esto es súper importante para entender su comportamiento químico.
La nomenclatura es bastante lógica: metano, etano, propano, butano... y luego pentano, hexano, etc. Los primeros cuatro tienen nombres especiales, pero del quinto en adelante solo cambias el prefijo numérico + "-ano".
Para nombrar alcanos ramificados sigues estas reglas: encuentra la cadena más larga como principal, numérala para que las ramificaciones tengan números bajos, y nombra los sustituyentes por orden alfabético. Los radicales alquilo se forman quitando un hidrógeno .
Truco para exámenes: Siempre busca primero la cadena más larga, aunque esté "disfrazada" en forma de L o zigzag en el papel.
Veamos ejemplos reales: el 3-etil-2,4-dimetilhexano se lee así porque tiene una cadena principal de 6 carbonos (hexano), con un grupo etil en posición 3 y dos grupos metil en posiciones 2 y 4. Los números van separados por guiones y comas.
El orden alfabético es clave: "etil" va antes que "metil" aunque tenga un número mayor. Los prefijos como "di-" o "tri-" no cuentan para el orden alfabético.
Los cicloalcanos son alcanos que forman anillos cerrados. Se nombran igual pero añadiendo "ciclo-" al principio: ciclopentano, ciclohexano, etc. Los representamos como polígonos donde cada vértice es un carbono.
Para cicloalcanos con sustituyentes, numeras el anillo para que los localizadores sean los más bajos posible. Si hay empate, decide el orden alfabético de los sustituyentes.
Consejo visual: Los cicloalcanos se dibujan como formas geométricas simples. No te agobies con todos los H, ¡están implícitos en cada vértice!
Los alquenos contienen el grupo funcional C=C (doble enlace) y se nombran cambiando "-ano" por "-eno". Son más reactivos que los alcanos debido a este doble enlace.
La posición del doble enlace se indica con un número que va justo antes de "-eno": pent-2-eno significa 5 carbonos con doble enlace en posición 2. Siempre numeras para que el doble enlace tenga el número más bajo posible.
Dos radicales importantes que debes recordar: vinil y alil . Aparecen frecuentemente en química orgánica y en exámenes.
Los cicloalquenos siguen las mismas reglas pero en anillos cerrados. Como ciclopenteno o ciclohexeno. Son más simples de nombrar porque el doble enlace suele estar entre los carbonos 1 y 2.
Regla de oro: El doble enlace siempre tiene prioridad sobre las ramificaciones a la hora de numerar la cadena.
Los alquinos tienen enlaces triples C≡C y se nombran cambiando "-ano" por "-ino". Son aún más reactivos que los alquenos debido a este triple enlace súper energético.
Las reglas de nomenclatura son iguales: but-1-ino tiene 4 carbonos con triple enlace en posición 1. El número va justo antes de "-ino" y se busca que sea lo más bajo posible.
Los hidrocarburos aromáticos se basan en el benceno (C₆H₆), que tiene una estructura especial en forma de anillo hexagonal. Los electrones están deslocalizados, creando una estabilidad única.
El benceno se representa como un hexágono con un círculo interior, indicando que todos los enlaces C-C son equivalentes (ni simples ni dobles, sino algo intermedio). Esta deslocalización electrónica forma como un "sandwich" de densidad electrónica arriba y abajo del anillo.
Dato clave: La aromaticidad del benceno le da propiedades químicas totalmente diferentes a otros hidrocarburos insaturados.
Con un solo sustituyente, simplemente nombras el radical seguido de "benceno": metilbenceno (también llamado tolueno), etilbenceno, etc. Algunos tienen nombres comunes como estireno para el vinilbenceno.
Para dos sustituyentes, usas números (1,2- ; 1,3- ; 1,4-) o los prefijos especiales: orto para posiciones 1,2, meta para 1,3 y para para 1,4. Ambas formas son correctas.
Los dimetilbencenos tienen nombres especiales: xilenos. Así que o-xileno, m-xileno y p-xileno son formas abreviadas de decir orto-dimetilbenceno, etc.
Recuerda que en aromáticos la numeración empieza desde cualquier carbono, pero intentando que los sustituyentes tengan los números más bajos posibles o siguiendo el orden alfabético si hay empate.
Tip para recordar: Orto = cercanos (1,2), Meta = separados por uno (1,3), Para = opuestos (1,4).
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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¿Sabías que el carbono es como el "ladrillo universal" de la química? Es el único elemento que puede formar cadenas súper largas y complejas, creando millones de compuestos diferentes que forman la base de toda la vida. Vamos a descubrir... Mostrar más
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El carbono tiene una habilidad única que lo hace especial: puede unirse fácilmente con otros átomos de carbono formando cadenas muy largas. Imagínate como piezas de LEGO que se conectan entre sí, pero de forma infinita.
Debido a su estructura tetraédrica, las cadenas de carbono adoptan una forma característica en zig-zag. El metano (CH₄) es el compuesto más simple, mientras que el butano (C₄H₁₀) ya muestra esta forma zigzagueante típica.
Para representar estos compuestos usamos diferentes tipos de fórmulas: la fórmula desarrollada (con todos los enlaces dibujados), la semidesarrollada y la molecular (solo C₄H₁₀).
Los grupos funcionales son como "accesorios" que se añaden a las cadenas de carbono y les dan propiedades especiales. Por ejemplo, el grupo hidroxilo convierte una molécula en alcohol, mientras que el carbonilo la convierte en cetona.
¡Dato curioso! Hasta 1828 se creía que los compuestos orgánicos solo podían ser creados por seres vivos. ¡Menos mal que Wöhler demostró que estaban equivocados!
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Los hidrocarburos saturados incluyen los alcanos (lineales) y cicloalcanos (en forma de anillo). Los no saturados son los alquenos y alquinos (con enlaces triples C≡C).
El benceno (C₆H₆) es el rey de los hidrocarburos aromáticos. Su estructura especial con enlaces deslocalizados (representada con un círculo dentro del hexágono) le da propiedades únicas que estudiarás más adelante.
Tip de estudio: Piensa en los hidrocarburos como diferentes tipos de cadenas: rectas, ramificadas, cerradas o con "extras" como enlaces dobles.
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La nomenclatura es bastante lógica: metano, etano, propano, butano... y luego pentano, hexano, etc. Los primeros cuatro tienen nombres especiales, pero del quinto en adelante solo cambias el prefijo numérico + "-ano".
Para nombrar alcanos ramificados sigues estas reglas: encuentra la cadena más larga como principal, numérala para que las ramificaciones tengan números bajos, y nombra los sustituyentes por orden alfabético. Los radicales alquilo se forman quitando un hidrógeno .
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El orden alfabético es clave: "etil" va antes que "metil" aunque tenga un número mayor. Los prefijos como "di-" o "tri-" no cuentan para el orden alfabético.
Los cicloalcanos son alcanos que forman anillos cerrados. Se nombran igual pero añadiendo "ciclo-" al principio: ciclopentano, ciclohexano, etc. Los representamos como polígonos donde cada vértice es un carbono.
Para cicloalcanos con sustituyentes, numeras el anillo para que los localizadores sean los más bajos posible. Si hay empate, decide el orden alfabético de los sustituyentes.
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Los hidrocarburos aromáticos se basan en el benceno (C₆H₆), que tiene una estructura especial en forma de anillo hexagonal. Los electrones están deslocalizados, creando una estabilidad única.
El benceno se representa como un hexágono con un círculo interior, indicando que todos los enlaces C-C son equivalentes (ni simples ni dobles, sino algo intermedio). Esta deslocalización electrónica forma como un "sandwich" de densidad electrónica arriba y abajo del anillo.
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Para dos sustituyentes, usas números (1,2- ; 1,3- ; 1,4-) o los prefijos especiales: orto para posiciones 1,2, meta para 1,3 y para para 1,4. Ambas formas son correctas.
Los dimetilbencenos tienen nombres especiales: xilenos. Así que o-xileno, m-xileno y p-xileno son formas abreviadas de decir orto-dimetilbenceno, etc.
Recuerda que en aromáticos la numeración empieza desde cualquier carbono, pero intentando que los sustituyentes tengan los números más bajos posibles o siguiendo el orden alfabético si hay empate.
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