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Angel
16/12/2025
Física i Química
FORMULACIÓN INORGÁNICA
282
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16 dic 2025
•
La formulación química puede parecer complicada al principio, pero en... Mostrar más
![formulación 1º Bach
Combinaciones binarias
formada por des a tomos de dos dementos diferentes
Combinaciones binarias del oxígeno
(Oxides]
el](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmqnQeeTQDzyjuXUubWaj_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
¿Te has preguntado por qué el agua es H₂O? Los compuestos binarios están formados por solo dos elementos diferentes, y son la base de toda la química.
Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con otros elementos actuando con valencia -2. Por ejemplo, el Fe₂O₃ es el óxido de hierro (III) que conoces como herrumbre. Para nombrarlos correctamente, puedes usar el sistema tradicional (óxido de hierro) o el de Stock añadiendo números romanos.
Los hidruros son compuestos del hidrógeno con metales, donde el hidrógeno actúa con -1. El MgH₂ es hidruro de magnesio. También existen hidruros volátiles como el NH₃ (amoniaco) que usas en productos de limpieza.
Truco importante: Cuando veas "(ac)" después de una fórmula como HCl(ac), significa que está en disolución acuosa y se nombra como ácido (ácido clorhídrico).
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Combinaciones binarias del oxígeno
(Oxides]
el](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FmqnQeeTQDzyjuXUubWaj_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Los compuestos ternarios tienen tres elementos y son más complejos, pero también más interesantes porque incluyen muchas sustancias que usas a diario.
Los hidróxidos combinan un metal con el ion hidróxido (OH⁻). El Zn(OH)₂ se llama hidróxido de cinc y es la base de muchos productos farmacéuticos. La clave está en contar cuántos grupos OH⁻ tiene cada compuesto.
Los oxoácidos siguen un patrón específico con terminaciones que debes memorizar: -oso para menor número de oxidación e -ico para mayor. El H₂CO₃ (ácido carbónico) se forma cuando el CO₂ se disuelve en agua, como en los refrescos.
Existen también oxoácidos polihidratados que se forman añadiendo moléculas de agua. El fósforo puede formar H₃PO₄ (ácido fosfórico) que encuentras en las bebidas de cola.
Dato curioso: Los prefijos meta- y di- te indican cuántas moléculas de agua se han añadido al formar el ácido.
![formulación 1º Bach
Combinaciones binarias
formada por des a tomos de dos dementos diferentes
Combinaciones binarias del oxígeno
(Oxides]
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Los iones son átomos con carga eléctrica y forman la base de todas las sales que conoces. Los cationes tienen carga positiva (Fe²⁺) y los aniones negativa (F⁻).
Los oxoaniones siguen las mismas reglas que los oxoácidos pero con terminaciones -ato e -ito. El SO₄²⁻ es sulfato y el NO₂⁻ es nitrito. Estos iones forman parte de fertilizantes y medicamentos.
Las oxosales se forman combinando cationes con oxoaniones. El Cu(NO₂)₂ es nitrito de cobre (II). Para nombrarlas correctamente, primero dices el anión y después el catión con su número de oxidación.
Las sales ácidas contienen hidrógenos que pueden liberarse, como el NaHCO₃ (bicarbonato de sodio) que usas para hornear. Se nombran añadiendo "hidrógeno" antes del nombre del anión.
Consejo práctico: Si memorizas los oxoaniones más comunes (sulfato, nitrato, carbonato), podrás deducir fácilmente los nombres de sus sales correspondientes.
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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La formulación química puede parecer complicada al principio, pero en realidad sigue reglas bastante lógicas. Aprenderás a nombrar y escribir fórmulas de compuestos químicos, desde los más simples hasta los más complejos.
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¿Te has preguntado por qué el agua es H₂O? Los compuestos binarios están formados por solo dos elementos diferentes, y son la base de toda la química.
Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con otros elementos actuando con valencia -2. Por ejemplo, el Fe₂O₃ es el óxido de hierro (III) que conoces como herrumbre. Para nombrarlos correctamente, puedes usar el sistema tradicional (óxido de hierro) o el de Stock añadiendo números romanos.
Los hidruros son compuestos del hidrógeno con metales, donde el hidrógeno actúa con -1. El MgH₂ es hidruro de magnesio. También existen hidruros volátiles como el NH₃ (amoniaco) que usas en productos de limpieza.
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Los hidróxidos combinan un metal con el ion hidróxido (OH⁻). El Zn(OH)₂ se llama hidróxido de cinc y es la base de muchos productos farmacéuticos. La clave está en contar cuántos grupos OH⁻ tiene cada compuesto.
Los oxoácidos siguen un patrón específico con terminaciones que debes memorizar: -oso para menor número de oxidación e -ico para mayor. El H₂CO₃ (ácido carbónico) se forma cuando el CO₂ se disuelve en agua, como en los refrescos.
Existen también oxoácidos polihidratados que se forman añadiendo moléculas de agua. El fósforo puede formar H₃PO₄ (ácido fosfórico) que encuentras en las bebidas de cola.
Dato curioso: Los prefijos meta- y di- te indican cuántas moléculas de agua se han añadido al formar el ácido.
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Los iones son átomos con carga eléctrica y forman la base de todas las sales que conoces. Los cationes tienen carga positiva (Fe²⁺) y los aniones negativa (F⁻).
Los oxoaniones siguen las mismas reglas que los oxoácidos pero con terminaciones -ato e -ito. El SO₄²⁻ es sulfato y el NO₂⁻ es nitrito. Estos iones forman parte de fertilizantes y medicamentos.
Las oxosales se forman combinando cationes con oxoaniones. El Cu(NO₂)₂ es nitrito de cobre (II). Para nombrarlas correctamente, primero dices el anión y después el catión con su número de oxidación.
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Pablo
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Ana
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Mar
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