Óxidos y su Formulación
Los óxidos son compuestos formados por un elemento y oxígeno con carga 2-. Podemos nombrarlos usando tres sistemas diferentes: nomenclatura con prefijos multiplicadores, nomenclatura con número de carga y nomenclatura con número de oxidación.
Por ejemplo, para el Al2O3 podemos decir:
- Trióxido de dialuminio (prefijos)
- Óxido de aluminio (3+) (número de carga)
- Óxido de aluminio (nomenclatura tradicional si solo tiene una valencia)
En la nomenclatura de prefijos multiplicadores, es importante recordar que no se usa "mono" cuando hay un solo átomo, excepto en casos especiales. Los halógenos (Grupo 17) son una excepción por ser muy electronegativos.
💡 Truco para recordar: En la formulación de óxidos, el metal siempre va a la izquierda y el oxígeno a la derecha. Para equilibrar las cargas, multiplica los iones cruzando sus valencias.
Algunos ejemplos prácticos:
- K2O → óxido de potasio (en las tres nomenclaturas)
- N2O5 → pentaóxido de dinitrógeno / óxido de nitrógeno (V) / óxido de nitrógeno (5+)
Para las sales binarias, formadas por un metal y un no metal, seguimos un procedimiento similar. Por ejemplo, PbCl4 se puede nombrar como tetracloruro de plomo, cloruro de plomo (IV) o cloruro de plomo (4+).