Óxidos y su Formulación

Los óxidos son compuestos formados por un elemento y oxígeno con carga 2-. Podemos nombrarlos usando tres sistemas diferentes: nomenclatura con prefijos multiplicadores, nomenclatura con número de carga y nomenclatura con número de oxidación.

Por ejemplo, para el $Al_2O_3$ podemos decir:

• Trióxido de dialuminio (prefijos)
• Óxido de aluminio (3+) (número de carga)
• Óxido de aluminio (nomenclatura tradicional si solo tiene una valencia)

En la nomenclatura de prefijos multiplicadores, es importante recordar que no se usa "mono" cuando hay un solo átomo, excepto en casos especiales. Los halógenos (Grupo 17) son una excepción por ser muy electronegativos.

💡 Truco para recordar: En la formulación de óxidos, el metal siempre va a la izquierda y el oxígeno a la derecha. Para equilibrar las cargas, multiplica los iones cruzando sus valencias.

Algunos ejemplos prácticos:

• $K_2O$ → óxido de potasio (en las tres nomenclaturas)
• $N_2O_5$ → pentaóxido de dinitrógeno / óxido de nitrógeno (V) / óxido de nitrógeno (5+)

Para las sales binarias, formadas por un metal y un no metal, seguimos un procedimiento similar. Por ejemplo, $PbCl_4$ se puede nombrar como tetracloruro de plomo, cloruro de plomo (IV) o cloruro de plomo (4+).

Sales Binarias, Peróxidos e Hidruros

Las sales binarias pueden formarse entre metal y no metal, o entre dos no metales. En ambos casos se puede usar las tres nomenclaturas. Al formular, el elemento menos electronegativo va a la izquierda, y el más electronegativo a la derecha.

Ejemplos de sales binarias:

• $TeI_4$ → Tetrayoduro de teluro
• $AgCl$ → Cloruro de plata (I)
• $CaF_2$ → Difluoruro de calcio / fluoruro de calcio (II) / (2+)

Los peróxidos contienen el ion $O_2^{2-}$ y se formulan de manera especial. Por ejemplo, para el $CuO_2$ podemos usar:

• Dióxido de cobre (prefijo multiplicador)
• Peróxido de cobre (II) (número de oxidación)
• Peróxido de cobre (2+) (número de carga)

💡 Atención: En los peróxidos, el grupo $O_2^{2-}$ actúa como una unidad y no se simplifica la fórmula, a diferencia de los óxidos normales.

Los hidruros se dividen en:

• Metálicos: Formulados como $XH_n$, donde X es un metal y H tiene carga negativa.
• No metálicos (Grupos 13, 14, 15): Tienen nombres especiales como metano $CH_4$, amoníaco $NH_3$, silano $SiH_4$ o borano $BH_3$.

Para practicar, intenta nombrar $ZnO_2$ $dióxido de zinc/peróxido de zinc$ y $PtO_2$ $dióxido de platino/peróxido de platino$.