Fundamentos y Óxidos

Las valencias son la clave de todo: los elementos con valencia positiva forman cationes (iones positivos) y los de valencia negativa forman aniones (iones negativos). Es como un sistema de cargas que debe equilibrarse siempre.

Para las sustancias simples como O₂ (dioxígeno) u O₃ (trioxígeno), simplemente usas prefijos que indican el número de átomos. Los iones monoatómicos son aún más fáciles: Na⁺ es sodio $1+$, mientras que Cl⁻ es cloruro.

Los óxidos se forman combinando oxígeno con otro elemento. Los óxidos metálicos como Na₂O (óxido de sodio) y Fe₂O₃ (trióxido de dihierro) siguen tres sistemas de nomenclatura: prefijos multiplicadores, números romanos para indicar valencia, o números de carga.

💡 Truco clave: Los óxidos no metálicos como N₂O₅ (pentaóxido de dinitrógeno) solo se nombran con prefijos o números romanos, nunca con números de carga porque tienen enlaces covalentes.

Los peróxidos contienen el grupo O₂²⁻ y los hidruros metálicos combinan hidrógeno con metales, como NaH (hidruro de sodio).

Hidruros No Metálicos y Combinaciones Binarias

Los hidruros no metálicos son diferentes según el grupo de la tabla periódica. Los grupos 13, 14 y 15 usan nomenclatura de sustitución (como NH₃, amoniaco), mientras que los grupos 16 y 17 forman compuestos como H₂S (sulfuro de dihidrógeno) que en disolución acuosa se convierte en ácido sulfhídrico.

Las combinaciones binarias entre no metales son straightforward: BCl₃ es tricloruro de boro, y N₂S₃ es trisulfuro de dinitrógeno. Siempre el elemento con valencia más pequeña (y negativa) va al final.

Para las sales binarias (metal + no metal), el proceso es similar: NaCl es cloruro de sodio, pero con metales que tienen varias valencias como el oro, necesitas especificar: Au₂S es sulfuro de oro (I) y Au₂S₃ es sulfuro de oro (III).

💡 Consejo: Recuerda que en las sales binarias, el no metal siempre lleva la terminación "-uro".

Combinaciones Ternarias y Sales

Los hidróxidos combinan un metal con el grupo OH⁻: NaOH (hidróxido de sodio) o Mg(OH)₂ (dihidróxido de magnesio). Con metales de varias valencias como el cromo, especifica la valencia: Cr(OH)₂ es hidróxido de cromo (II).

Los oxoácidos siguen un sistema de prefijos y sufijos según el estado de oxidación: hipo...oso (menor), ...oso, ...ico, per...ico (mayor). Por ejemplo, HNO₂ es ácido nitroso y HNO₃ es ácido nítrico.

Los iones poliatómicos provienen de estos ácidos: cuando el ácido pierde H⁺, cambia la terminación (-oso se convierte en -ito, -ico en -ato). El ácido sulfúrico H₂SO₄ forma el ion sulfato SO₄²⁻.

Las oxosales combinan estos aniones con metales: Fe₂(SO₃)₃ es sulfito de hierro (III) y Mg(NO₃)₂ es nitrato de magnesio.

💡 Importante: Las sales ácidas conservan algunos hidrógenos del ácido original, como Ba(HSO₄)₂ (hidrogenosulfato de bario).