¿Te has preguntado alguna vez por qué algunos compuestos se...
Física i Química424 visualizaciones·Actualizado 20 ago 2026·6 páginasIntroducción a la Formulación Inorgánica
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María López @merylopezh
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Óxidos: Cuando los elementos se unen al oxígeno
Los óxidos son compuestos que se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Piensa en el óxido como cuando se oxida el hierro, pero en química es mucho más amplio.
Hay dos tipos principales: óxidos metálicos (también llamados básicos) y óxidos no metálicos (ácidos). Para formarlos, el oxígeno siempre funciona con valencia -2, mientras que el otro elemento puede tener valencia positiva.
La fórmula general es X₂Oₙ, donde intercambias las valencias como subíndices. Si los números salen pares, simplificas dividiendo entre el mayor común divisor.
Para nombrarlos tienes varias opciones. En nomenclatura sistemática usas prefijos (mono, di, tri...) seguido de "óxido de" y el elemento: Cl₂O₅ = pentóxido de dicloro. En nomenclatura de Stock escribes "óxido de" + elemento + valencia en números romanos: Cl₂O₅ = óxido de cloro (V).
💡 Truco: La nomenclatura tradicional ya no se usa mucho, así que céntrate en dominar la sistemática y la de Stock.
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Hidruros: El hidrógeno como protagonista
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se combina con otros elementos. Aquí es donde las cosas se ponen interesantes porque el hidrógeno puede comportarse de dos maneras diferentes.
En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa con valencia -1 y se combina con metales (valencia +). La fórmula es MHₙ. Por ejemplo: AuH = monohidruro de oro o hidruro de oro (I).
Los hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15 funcionan diferente: aquí el hidrógeno tiene valencia +1. Muchos tienen nombres especiales como el metano (CH₄), el amoníaco (NH₃) o la fosfina (PH₃).
Los hidruros de los grupos 16 y 17 son especiales porque forman ácidos hidrácidos en disolución acuosa. HCl se llama monocloruro de hidrógeno en sistemática, pero ácido clorhídrico cuando está disuelto en agua.
💡 Recuerda: El hidrógeno es un elemento rebelde que cambia de valencia según con quién se junte.
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Hidróxidos, peróxidos y sales binarias
Los hidróxidos contienen el famoso grupo OH⁻ (hidroxilo). Se forman cuando un metal se une a uno o más grupos hidroxilo: M(OH)ₘ. El hierro con tres grupos OH da Fe(OH)₃ = trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III).
Los peróxidos son menos comunes pero importantes. Contienen el grupo peróxido O₂²⁻ y se forman principalmente con metales alcalinos. H₂O₂ es el famoso agua oxigenada.
Las sales binarias resultan de combinar un metal con un no metal (sin oxígeno). La fórmula general es MₓXᵧ, donde intercambias valencias. Por ejemplo: Au₂S₃ = trisulfuro de dioro o sulfuro de oro (III).
Los ácidos oxácidos se forman añadiendo agua a óxidos no metálicos. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (ácido sulfúrico). El proceso es: óxido ácido + agua = ácido oxácido.
💡 Dato curioso: El agua oxigenada (H₂O₂) es técnicamente un peróxido, no un óxido normal.
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Excepciones y oxosales
Algunos elementos como el cromo y el manganeso tienen comportamientos especiales. El cromo puede formar ácido crómico (H₂CrO₄) y ácido dicrómico (H₂Cr₂O₇) dependiendo de las condiciones.
Ciertos no metales como fósforo, arsénico y boro pueden formar dos tipos de ácidos: meta (con una molécula de agua) y orto (con múltiples moléculas de agua). Por ejemplo: P₂O₅ + H₂O = ácido metafosfórico, pero P₂O₅ + 3H₂O = ácido ortofosfórico.
Las oxosales se forman cuando sustituyes los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. Es como cambiar el hidrógeno del ácido sulfúrico por hierro para obtener sulfato de hierro.
Para nombrar oxosales, quitas la palabra "ácido" del nombre original y cambias los sufijos: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades el nombre del metal con su valencia.
💡 Ejemplo práctico: Del ácido sulfúrico (H₂SO₄) obtienes sulfatos como Fe₂(SO₄)₃ = sulfato de hierro (III).
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Valencias: La clave del éxito
La tabla de valencias es tu mejor amiga en formulación. Los elementos de cada grupo tienden a tener valencias parecidas, así que memorizar los patrones te ahorrará mucho tiempo.
Grupo 1 (metales alcalinos): siempre +1. Grupo 2 (alcalinotérreos): siempre +2. Grupo 17 (halógenos): -1 cuando son negativos, pero pueden tener valencias positivas múltiples .
Los metales de transición son más complicados porque tienen varias valencias. El hierro puede ser +2 o +3, el cobre +1 o +2. Por eso es tan importante poner la valencia en números romanos en la nomenclatura de Stock.
El oxígeno casi siempre es -2 (excepto en peróxidos donde es -1). El hidrógeno es +1 con no metales y -1 con metales.
💡 Consejo de estudio: Haz una tabla con las valencias más comunes y tenla siempre a mano hasta que las memorices.
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La tabla periódica como herramienta
La tabla periódica no es solo una lista de elementos, es un mapa que te dice cómo se van a comportar químicamente. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares porque tienen la misma configuración electrónica externa.
Esta organización te ayuda a predecir las valencias. Los elementos del grupo 1 pierden fácilmente un electrón (valencia +1), los del grupo 2 pierden dos (valencia +2), y así sucesivamente.
Los no metales de la derecha tienden a ganar electrones, por eso tienen valencias negativas. El flúor siempre es -1, el oxígeno -2, y el nitrógeno puede ser -3.
Conocer estos patrones te permite formular compuestos sin necesidad de memorizar cada valencia individual. Es como tener un código secreto que te dice cómo van a reaccionar los elementos.
💡 Estrategia: Usa la posición en la tabla periódica para deducir valencias cuando no las recuerdes de memoria.
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María López @merylopezh
¿Te has preguntado alguna vez por qué algunos compuestos se llaman de una manera tan rara en química? En este tema vas a descubrir cómo formular y nombrar los compuestos químicos más importantes: óxidos, hidruros, hidróxidos y sales. Es más...
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Óxidos: Cuando los elementos se unen al oxígeno
Los óxidos son compuestos que se forman cuando un elemento se combina con oxígeno. Piensa en el óxido como cuando se oxida el hierro, pero en química es mucho más amplio.
Hay dos tipos principales: óxidos metálicos (también llamados básicos) y óxidos no metálicos (ácidos). Para formarlos, el oxígeno siempre funciona con valencia -2, mientras que el otro elemento puede tener valencia positiva.
La fórmula general es X₂Oₙ, donde intercambias las valencias como subíndices. Si los números salen pares, simplificas dividiendo entre el mayor común divisor.
Para nombrarlos tienes varias opciones. En nomenclatura sistemática usas prefijos (mono, di, tri...) seguido de "óxido de" y el elemento: Cl₂O₅ = pentóxido de dicloro. En nomenclatura de Stock escribes "óxido de" + elemento + valencia en números romanos: Cl₂O₅ = óxido de cloro (V).
💡 Truco: La nomenclatura tradicional ya no se usa mucho, así que céntrate en dominar la sistemática y la de Stock.
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Hidruros: El hidrógeno como protagonista
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se combina con otros elementos. Aquí es donde las cosas se ponen interesantes porque el hidrógeno puede comportarse de dos maneras diferentes.
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Los hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15 funcionan diferente: aquí el hidrógeno tiene valencia +1. Muchos tienen nombres especiales como el metano (CH₄), el amoníaco (NH₃) o la fosfina (PH₃).
Los hidruros de los grupos 16 y 17 son especiales porque forman ácidos hidrácidos en disolución acuosa. HCl se llama monocloruro de hidrógeno en sistemática, pero ácido clorhídrico cuando está disuelto en agua.
💡 Recuerda: El hidrógeno es un elemento rebelde que cambia de valencia según con quién se junte.
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Hidróxidos, peróxidos y sales binarias
Los hidróxidos contienen el famoso grupo OH⁻ (hidroxilo). Se forman cuando un metal se une a uno o más grupos hidroxilo: M(OH)ₘ. El hierro con tres grupos OH da Fe(OH)₃ = trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III).
Los peróxidos son menos comunes pero importantes. Contienen el grupo peróxido O₂²⁻ y se forman principalmente con metales alcalinos. H₂O₂ es el famoso agua oxigenada.
Las sales binarias resultan de combinar un metal con un no metal (sin oxígeno). La fórmula general es MₓXᵧ, donde intercambias valencias. Por ejemplo: Au₂S₃ = trisulfuro de dioro o sulfuro de oro (III).
Los ácidos oxácidos se forman añadiendo agua a óxidos no metálicos. SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (ácido sulfúrico). El proceso es: óxido ácido + agua = ácido oxácido.
💡 Dato curioso: El agua oxigenada (H₂O₂) es técnicamente un peróxido, no un óxido normal.
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Excepciones y oxosales
Algunos elementos como el cromo y el manganeso tienen comportamientos especiales. El cromo puede formar ácido crómico (H₂CrO₄) y ácido dicrómico (H₂Cr₂O₇) dependiendo de las condiciones.
Ciertos no metales como fósforo, arsénico y boro pueden formar dos tipos de ácidos: meta (con una molécula de agua) y orto (con múltiples moléculas de agua). Por ejemplo: P₂O₅ + H₂O = ácido metafosfórico, pero P₂O₅ + 3H₂O = ácido ortofosfórico.
Las oxosales se forman cuando sustituyes los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. Es como cambiar el hidrógeno del ácido sulfúrico por hierro para obtener sulfato de hierro.
Para nombrar oxosales, quitas la palabra "ácido" del nombre original y cambias los sufijos: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato. Después añades el nombre del metal con su valencia.
💡 Ejemplo práctico: Del ácido sulfúrico (H₂SO₄) obtienes sulfatos como Fe₂(SO₄)₃ = sulfato de hierro (III).
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Grupo 1 (metales alcalinos): siempre +1. Grupo 2 (alcalinotérreos): siempre +2. Grupo 17 (halógenos): -1 cuando son negativos, pero pueden tener valencias positivas múltiples .
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