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Ana Maria Popescu
2/12/2025
Física i Química
Formulación inorganica
139
•
2 dic 2025
•
Ana Maria Popescu
@anamariapopescu_xcvg
¿Te parece un lío la formulación química? Tranquilo, es más... Mostrar más
Tu tabla periódica es tu mejor aliada para formular compuestos químicos. Los metales están en la izquierda, los no metales en la derecha, y los semimetales forman una línea diagonal entre ambos.
Los números que ves debajo de cada elemento son sus estados de oxidación más comunes. Por ejemplo, el sodio (Na) siempre actúa con +1, mientras que el hierro (Fe) puede ser +2 o +3.
Los gases nobles (columna de la derecha) casi nunca forman compuestos porque ya son estables. ¡Son los antisociales de la química!
¡Ojo! Memorizar los estados de oxidación más frecuentes te ahorrará tiempo en los exámenes.
Aquí empiezas con lo básico: ácidos, sales y hidróxidos. Fíjate en los patrones: el ácido carbónico (H₂CO₃) genera carbonatos, el sulfúrico (H₂SO₄) forma sulfatos.
Para las sales con cationes metálicos que tienen varios estados de oxidación, siempre indica el número romano. Por ejemplo: nitrito de platino (IV) porque el platino actúa con +4.
Los hidróxidos son súper fáciles: metal + OH⁻. El hidróxido de sodio es Na(OH), ¡pan comido!
Truco: Si conoces el ácido, ya sabes cómo se llama su sal. Sulfúrico → sulfato, nítrico → nitrato.
Los óxidos son compuestos de un elemento con oxígeno. Si es un metal, se llama óxido básico (Li₂O). Si es un no metal, óxido ácido (P₂O₅).
Para los peróxidos, el oxígeno actúa con -1 en lugar de -2. El peróxido de berilio (BeO₂) y el agua oxigenada (H₂O₂) son ejemplos típicos.
Los hidruros son compuestos con hidrógeno. Con metales, el hidrógeno tiene carga -1 (KH). ¡El amoniaco (NH₃) es el hidruro más famoso de todos!
Importante: En los óxidos de no metales, usa la nomenclatura sistemática: N₂O₅ = óxido de nitrógeno (V).
Las oxisales se forman cuando un ácido oxácido pierde sus hidrógenos. El fosfato de aluminio viene del ácido fosfórico (H₃PO₄).
Cuando veas prefijos como "di-" o "tri-", te indican cuántas unidades hay: difosfato de sodio tiene dos grupos fosfato unidos.
El agua oxigenada (H₂O₂) no es agua normal. Es un peróxido que se usa como desinfectante. ¡La química está en todas partes!
Consejo de examen: Las oxisales mantienen el nombre del ácido pero cambian la terminación: -ico → -ato, -oso → -ito.
Los metales de transición como el níquel, cobre y hierro pueden tener varios estados de oxidación. Siempre especifica cuál usas con números romanos.
El sulfato de cobre (I) es diferente al sulfato de cobre (II). El primero tiene cobre con +1, el segundo con +2. ¡No te confundas en los exámenes!
Los hidruros de no metales como PH₃ (fosfano) y AsH₃ son compuestos covalentes. Se nombran como "hidruro de..." seguido del elemento.
Dato curioso: El trihidruro de fósforo (PH₃) huele a pescado podrido. ¡Por suerte solo lo estudias en papel!
Los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) forman muchos compuestos interesantes. Sus oxácidos cambian de nombre según el oxígeno: hipocloroso → cloroso → clórico → perclórico.
El fluoruro de calcio (CaF₂) es especial porque el flúor siempre tiene -1. Es el único halógeno que no puede tener estados de oxidación positivos.
Los seleniuros y telururos se comportan como los sulfuros, pero con selenio y teluro. El seleniuro de potasio (K₂Se) sigue las mismas reglas.
Recuerda: Los ácidos de halógenos: hipo...oso , ...oso (+1), ...ico (+3), per...ico (+5).
Los metales pesados como mercurio, plomo y cromo forman compuestos tóxicos pero importantes de conocer. El óxido de mercurio (II) se usaba en termómetros antiguos.
El cromato y dicromato son aniones del cromo. El cromato de bario (BaCrO₄) es amarillo brillante, mientras que el dicromato es anaranjado.
Para compuestos como el sulfato de cobre (I), recuerda que necesitas dos cobres porque cada uno aporta +1 y el sulfato necesita +2 total.
Atención: Los metales pesados son tóxicos. En la vida real, manéjalos con precaución extrema.
Los boratos provienen del ácido bórico (H₃BO₃). El borato de aluminio muestra cómo elementos menos comunes también forman sales.
Los arseniatos son las sales del ácido arsénico. Aunque el arsénico es venenoso, sus compuestos se estudian porque siguen las mismas reglas de nomenclatura.
El escandio es un metal de transición raro que siempre actúa con +3. Su sulfato necesita dos escandios para balancear tres sulfatos.
Estrategia: Si un ejercicio parece complicado, sepáralo en iones simples y aplica las reglas básicas.
¡Hora de poner a prueba lo que sabes! Estos ejercicios mezclan hidruros, óxidos y oxisales para comprobar tu dominio de la formulación.
El dihidruro de magnesio (MgH₂) y el hidróxido de berilio son compuestos básicos que debes dominar. Fíjate en cómo se balancea cada fórmula.
Los carbonatos y nitritos aparecen constantemente en exámenes. El carbonato de cobre (II) y el nitrito de plata (AgNO₂) son ejemplos clásicos.
Tip de examen: Lee dos veces el enunciado. Es fácil confundir nitrito con nitrato o sulfito con sulfato.
Los últimos ejercicios incluyen cromatos, fosfatos ácidos y seleniuros. Estos compuestos requieren más atención pero siguen las mismas reglas básicas.
El dihidrógeno fosfato de aluminio es un fosfato ácido. Mantiene algunos hidrógenos del ácido original, por eso es más complicado.
Los seleniuros como el hidrógeno seleniuro de plomo siguen el patrón de los sulfuros. El selenio actúa igual que el azufre en estos compuestos.
¡Enhorabuena! Si has llegado hasta aquí, ya dominas la formulación química. ¡A por todas en el examen!
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Ana Maria Popescu
@anamariapopescu_xcvg
¿Te parece un lío la formulación química? Tranquilo, es más fácil de lo que piensas. Con estos ejemplos prácticos de compuestos químicos y sus fórmulas, dominarás la nomenclatura en un momento.
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Los números que ves debajo de cada elemento son sus estados de oxidación más comunes. Por ejemplo, el sodio (Na) siempre actúa con +1, mientras que el hierro (Fe) puede ser +2 o +3.
Los gases nobles (columna de la derecha) casi nunca forman compuestos porque ya son estables. ¡Son los antisociales de la química!
¡Ojo! Memorizar los estados de oxidación más frecuentes te ahorrará tiempo en los exámenes.
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Para las sales con cationes metálicos que tienen varios estados de oxidación, siempre indica el número romano. Por ejemplo: nitrito de platino (IV) porque el platino actúa con +4.
Los hidróxidos son súper fáciles: metal + OH⁻. El hidróxido de sodio es Na(OH), ¡pan comido!
Truco: Si conoces el ácido, ya sabes cómo se llama su sal. Sulfúrico → sulfato, nítrico → nitrato.
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Los óxidos son compuestos de un elemento con oxígeno. Si es un metal, se llama óxido básico (Li₂O). Si es un no metal, óxido ácido (P₂O₅).
Para los peróxidos, el oxígeno actúa con -1 en lugar de -2. El peróxido de berilio (BeO₂) y el agua oxigenada (H₂O₂) son ejemplos típicos.
Los hidruros son compuestos con hidrógeno. Con metales, el hidrógeno tiene carga -1 (KH). ¡El amoniaco (NH₃) es el hidruro más famoso de todos!
Importante: En los óxidos de no metales, usa la nomenclatura sistemática: N₂O₅ = óxido de nitrógeno (V).
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El agua oxigenada (H₂O₂) no es agua normal. Es un peróxido que se usa como desinfectante. ¡La química está en todas partes!
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Los hidruros de no metales como PH₃ (fosfano) y AsH₃ son compuestos covalentes. Se nombran como "hidruro de..." seguido del elemento.
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El fluoruro de calcio (CaF₂) es especial porque el flúor siempre tiene -1. Es el único halógeno que no puede tener estados de oxidación positivos.
Los seleniuros y telururos se comportan como los sulfuros, pero con selenio y teluro. El seleniuro de potasio (K₂Se) sigue las mismas reglas.
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Para compuestos como el sulfato de cobre (I), recuerda que necesitas dos cobres porque cada uno aporta +1 y el sulfato necesita +2 total.
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Los arseniatos son las sales del ácido arsénico. Aunque el arsénico es venenoso, sus compuestos se estudian porque siguen las mismas reglas de nomenclatura.
El escandio es un metal de transición raro que siempre actúa con +3. Su sulfato necesita dos escandios para balancear tres sulfatos.
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El dihidrógeno fosfato de aluminio es un fosfato ácido. Mantiene algunos hidrógenos del ácido original, por eso es más complicado.
Los seleniuros como el hidrógeno seleniuro de plomo siguen el patrón de los sulfuros. El selenio actúa igual que el azufre en estos compuestos.
¡Enhorabuena! Si has llegado hasta aquí, ya dominas la formulación química. ¡A por todas en el examen!
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Pablo
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Marta
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Izan
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