Sustancias simples, cationes y aniones

Empezamos por lo básico: elementos puros y iones. Los elementos simples como Cu (cobre), He (helio) o Cl₂ (cloro) son la base de todo. Cuando estos átomos ganan o pierden electrones, se convierten en iones.

Los cationes (iones positivos) como Ca²⁺ (ion calcio) o Fe²⁺ (ion hierro II) han perdido electrones. Los aniones (iones negativos) como S²⁻ (ion sulfuro) han ganado electrones.

¡Truco! Los metales siempre forman cationes y los no metales suelen formar aniones.

Óxidos: cuando los elementos se "oxidan"

Los óxidos son compuestos de un elemento con oxígeno. Hay dos formas de nombrarlos: con prefijos $mono-, di-, tri-$ o con números romanos que indican el estado de oxidación.

Por ejemplo, K₂O se llama "óxido de dipotasio" (con prefijos) u "óxido de potasio" (con números romanos, aunque aquí no hace falta porque el potasio solo tiene un estado de oxidación). El SO₂ es "dióxido de azufre" con prefijos.

Los óxidos metálicos suelen usar números romanos cuando el metal tiene varios estados de oxidación posibles, como el hierro que puede ser Fe²⁺ o Fe³⁺.

Hidruros: hidrógeno por todas partes

Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno se combina con otros elementos. Aquí también tienes dos sistemas de nomenclatura: prefijos y números romanos.

Algunos hidruros tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoniaco, CH₄ es metano, PH₃ es fosfano y BH₃ es borano. Estos nombres son súper importantes porque los vas a ver constantemente.

¡Ojo! En los hidruros metálicos, el hidrógeno actúa como H⁻ (hidruro), pero en los no metálicos puede comportarse de forma diferente.

Sales binarias: metales y no metales se juntan

Las sales binarias se forman cuando un metal se combina con un no metal. Son compuestos iónicos donde el metal "dona" electrones y el no metal los "acepta".

Por ejemplo, NaCl es cloruro de sodio (¡la sal de mesa!), y CaCl₂ es dicloruro de calcio o cloruro de calcio. La diferencia está en si usas prefijos o números romanos para indicar las cantidades.

Compuestos de no metal + no metal

Cuando se combinan dos no metales, siempre usamos la nomenclatura de prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-. Es obligatorio usar estos prefijos porque los no metales pueden combinarse en muchas proporciones diferentes.

CCl₄ es tetracloruro de carbono, CS₂ es disulfuro de carbono. Fíjate que el primer elemento lleva prefijo solo si hay más de uno, pero el segundo siempre lleva prefijo.

¡Dato curioso! Algunos de estos compuestos tienen nombres comunes, como el agua (H₂O) en lugar de "monóxido de dihidrógeno".

Peróxidos: oxígeno con "extra"

Los peróxidos contienen el grupo O₂²⁻ (ion peróxido). Son como los óxidos normales, pero con un átomo de oxígeno "extra". El más famoso es H₂O₂ (peróxido de hidrógeno, conocido como agua oxigenada).

La clave está en reconocer que tienen más oxígeno del que correspondería en un óxido normal. Na₂O₂ es peróxido de sodio, no óxido de sodio (que sería Na₂O).

Hidróxidos: las bases más comunes

Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻ (ion hidróxido) y son las bases más típicas que encontrarás. Se forman combinando un metal con grupos OH⁻.

KOH es hidróxido de potasio, Ca(OH)₂ es hidróxido de calcio o dihidróxido de calcio. Estos compuestos son súper importantes porque aparecen en muchas reacciones ácido-base.

¡En la vida real! El NaOH (hidróxido de sodio) es la soda cáustica que se usa para hacer jabón y limpiar tuberías.

Oxoácidos: ácidos con oxígeno

Los oxoácidos son ácidos que contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. La nomenclatura tradicional usa terminaciones -oso (menos oxígeno) e -ico (más oxígeno).

H₂SO₄ es ácido sulfúrico, HNO₃ es ácido nítrico, HClO es ácido hipocloroso. También existe la nomenclatura de hidrógeno que es más sistemática pero menos usada: "hidrogeno(tetraoxidosulfato)" para el ácido sulfúrico.

Oxoaniones: cuando los ácidos pierden hidrógenos

Los oxoaniones son lo que queda cuando un oxoácido pierde sus hidrógenos. Mantienen las mismas terminaciones pero cambiadas: -oso se convierte en -ito, -ico se convierte en -ato.

SO₄²⁻ es ion sulfato (viene del ácido sulfúrico), NO₃⁻ es ion nitrato, ClO⁻ es ion hipoclorito. Estos iones son fundamentales para entender las sales más complejas.

¡Truco! Si tienes dudas, piensa en el ácido del que viene: ácido nítrico → ion nitrato.

Oxosales: sales con oxoaniones

Las oxosales se forman cuando los oxoaniones se combinan con cationes metálicos. Son las sales más comunes en la naturaleza y en el laboratorio.

CaCO₃ es carbonato de calcio (¡las conchas marinas!), KNO₃ es nitrato de potasio, AgNO₃ es nitrato de plata. La nomenclatura es directa: nombre del anión + "de" + nombre del catión.

Sales ácidas: lo mejor de dos mundos

Las sales ácidas son compuestos que todavía conservan algunos hidrógenos del ácido original. Se nombran añadiendo "hidrogeno" delante del nombre del anión.

NaHCO₃ es hidrogenocarbonato de sodio (¡el bicarbonato de toda la vida!), CaHPO₄ es hidrogenofosfato de calcio. Estos compuestos mantienen propiedades tanto de sales como de ácidos.

¡En tu cocina! El bicarbonato (NaHCO₃) funciona porque libera CO₂ cuando reacciona con ácidos, haciendo que suban los bizcochos.

La clave para dominar la nomenclatura es practicar mucho y no intentar memorizar todo de una vez. Empieza con los compuestos más simples y ve subiendo de nivel gradualmente. ¡Con la práctica, acabarás viendo los patrones automáticamente!