Problemas de Gases y Disoluciones
¿Te agobias con los problemas de gases? Tranquilo, solo necesitas recordar que cada gas tiene su presión parcial y que la suma de todas da la presión total. Es como repartir una tarta: cada trozo (gas) tiene su parte.
Para calcular moles y moléculas, usa siempre las masas molares como puente. Si tienes 300g de aire con 23% de O₂, primero calcula cuántos gramos de O₂ son (69g), luego divides entre 32 g/mol para obtener los moles, y multiplicas por el número de Avogadro para las moléculas.
Con las disoluciones de ácido sulfúrico, recuerda que la molaridad es moles de soluto dividido entre litros de disolución. Si tienes 50% en masa y densidad 1,4 g/mL, significa que en 100g de disolución hay 50g de H₂SO₄. ¡No te líes con las unidades!
Truco clave: En gases, usa siempre la ecuación PV = nRT y no olvides convertir la temperatura a Kelvin sumando 273.
