¿Examen de química a la vista? Aquí tienes todo lo...
Física i Química698 visualizaciones·Actualizado 25 jul 2026·4 páginasExámenes Química 1° Bachillerato Actualizados
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Problemas de Gases y Disoluciones
¿Te agobias con los problemas de gases? Tranquilo, solo necesitas recordar que cada gas tiene su presión parcial y que la suma de todas da la presión total. Es como repartir una tarta: cada trozo (gas) tiene su parte.
Para calcular moles y moléculas, usa siempre las masas molares como puente. Si tienes 300g de aire con 23% de O₂, primero calcula cuántos gramos de O₂ son (69g), luego divides entre 32 g/mol para obtener los moles, y multiplicas por el número de Avogadro para las moléculas.
Con las disoluciones de ácido sulfúrico, recuerda que la molaridad es moles de soluto dividido entre litros de disolución. Si tienes 50% en masa y densidad 1,4 g/mL, significa que en 100g de disolución hay 50g de H₂SO₄. ¡No te líes con las unidades!
Truco clave: En gases, usa siempre la ecuación PV = nRT y no olvides convertir la temperatura a Kelvin sumando 273.
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Propiedades Coligativas y Molalidad
Las propiedades coligativas suenan complicadas, pero en realidad solo te dicen cómo cambia el punto de congelación cuando disuelves algo. Es como cuando echas sal a la carretera en invierno: el hielo se derrite más fácil.
La fórmula clave es ΔTc = Kc × m, donde m es la molalidad (moles de soluto por kg de disolvente). Si necesitas 29,4g de sacarosa en benceno para bajar 3,67°C la temperatura, es porque la constante crioscópica del benceno (5,10) es diferente a la del agua (1,86).
Para resolver estos problemas, primero calcula la molalidad que necesitas, luego los moles de soluto, y finalmente multiplica por la masa molar para obtener los gramos. Con agua como disolvente necesitarías más soluto porque su constante es menor.
Dato curioso: Cuanto mayor sea la constante crioscópica del disolvente, menos soluto necesitas para el mismo efecto.
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Examen Completo: Problemas Típicos
Este es el tipo de examen que te vas a encontrar: problemas de gases, disoluciones, propiedades coligativas y formulación orgánica. No te asustes por la cantidad, cada ejercicio tiene su método y una vez que lo pillas, es pan comido.
El ejercicio de gases (300g de aire a 17°C en 200L) es el más típico: separa los componentes, calcula moles, aplica la ley de gases ideales para las presiones parciales. El de disoluciones te pide molaridad y diluciones, que son operaciones básicas si controlas las unidades.
La formulación orgánica parece el coco, pero solo tienes que identificar los grupos funcionales y contar carbonos. Los nombres siguen patrones lógicos: si ves -OH es alcohol, si ves C=O es carbonilo, y así sucesivamente.
Consejo de oro: Lee bien qué parte del examen tienes que recuperar. Algunos alumnos solo necesitan hacer ciertos ejercicios según sus notas.
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Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos
Las reacciones químicas son como recetas de cocina: necesitas las proporciones correctas para que salga bien. Primero ajusta la ecuación, luego identifica el reactivo limitante (el que se acaba antes), y calcula los productos según esa limitación.
En el problema del amoniaco con oxígeno, tienes 200g de cada reactivo, pero no reaccionan 1:1. El O₂ es el limitante porque necesitas menos moles según la estequiometría (2NH₃ : 1,5O₂). Por eso sobran 52,8g de NH₃ sin reaccionar.
Los cálculos con átomos (modelo de Bohr) también aparecen: usa la fórmula de Rydberg para calcular la energía, luego la frecuencia con E=hν, y finalmente la longitud de onda con c=λν. Si la energía es positiva, se absorbe; si es negativa, se emite.
Recuerda: En estequiometría, convierte siempre a moles primero, haz las proporciones, y luego vuelve a las unidades que te piden.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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¿Examen de química a la vista? Aquí tienes todo lo que necesitas saber sobre los problemas más típicos: gases, disoluciones, propiedades coligativas y reacciones químicas. Estos ejercicios son los que más salen en los exámenes, así que domínalos y tendrás...
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Con las disoluciones de ácido sulfúrico, recuerda que la molaridad es moles de soluto dividido entre litros de disolución. Si tienes 50% en masa y densidad 1,4 g/mL, significa que en 100g de disolución hay 50g de H₂SO₄. ¡No te líes con las unidades!
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Para resolver estos problemas, primero calcula la molalidad que necesitas, luego los moles de soluto, y finalmente multiplica por la masa molar para obtener los gramos. Con agua como disolvente necesitarías más soluto porque su constante es menor.
Dato curioso: Cuanto mayor sea la constante crioscópica del disolvente, menos soluto necesitas para el mismo efecto.
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Examen Completo: Problemas Típicos
Este es el tipo de examen que te vas a encontrar: problemas de gases, disoluciones, propiedades coligativas y formulación orgánica. No te asustes por la cantidad, cada ejercicio tiene su método y una vez que lo pillas, es pan comido.
El ejercicio de gases (300g de aire a 17°C en 200L) es el más típico: separa los componentes, calcula moles, aplica la ley de gases ideales para las presiones parciales. El de disoluciones te pide molaridad y diluciones, que son operaciones básicas si controlas las unidades.
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Reacciones Químicas y Cálculos Estequiométricos
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