Examen Segundo Trimestre: Mol y Disoluciones Acuosas

Cálculo de Concentraciones en Disoluciones

¿Te has preguntado alguna vez cómo los químicos saben exactamente cuánta sustancia hay disuelta en una solución? Las disoluciones acuosas son mezclas donde el agua actúa como disolvente, y necesitamos varias fórmulas para calcular sus concentraciones.

La masa en volumen te dice cuántos gramos de soluto hay en cada litro de disolución. Es súper útil para preparar medicamentos o productos químicos. La fórmula es: masa del soluto $g$ dividida entre el volumen de la disolución (L).

La molaridad es probablemente la más importante que vas a usar en Bachillerato. Te indica cuántos moles de soluto hay por cada litro de disolución. Recuerda que 1 ml equivale a 1 cm³, y la densidad del agua es 1 g/ml.

Consejo clave: Siempre asegúrate de que las unidades coincidan antes de hacer los cálculos. Es el error más común en los exámenes.

Fórmulas Empíricas y Moleculares

Imagina que tienes un compuesto misterioso y solo conoces su composición porcentual. Con la fórmula empírica puedes descubrir la proporción más simple de sus átomos. El proceso tiene tres pasos clave que debes dominar.

Primero, conviertes los porcentajes a moles dividiendo cada masa por la masa atómica del elemento. Segundo, divides todos los valores entre el número de moles más pequeño. Tercero, obtienes la fórmula más simple posible.

La fórmula molecular va un paso más allá y te da la fórmula real del compuesto. Para encontrarla, divides la masa molecular real entre la masa de la fórmula empírica. Este número te dice cuántas veces debes multiplicar la fórmula empírica.

En el ejemplo del texto, la fórmula empírica C₂H₄Cl tiene masa 63,5, pero la masa molecular real es 127. Como 127 ÷ 63,5 = 2, la fórmula molecular es C₄H₈Cl₂.

Truco de examen: Si el resultado no te da un número entero, multiplica por 2 o 3 hasta conseguirlo.