Fórmulas Empíricas y Moleculares
Imagina que tienes un compuesto misterioso y solo conoces su composición porcentual. Con la fórmula empírica puedes descubrir la proporción más simple de sus átomos. El proceso tiene tres pasos clave que debes dominar.
Primero, conviertes los porcentajes a moles dividiendo cada masa por la masa atómica del elemento. Segundo, divides todos los valores entre el número de moles más pequeño. Tercero, obtienes la fórmula más simple posible.
La fórmula molecular va un paso más allá y te da la fórmula real del compuesto. Para encontrarla, divides la masa molecular real entre la masa de la fórmula empírica. Este número te dice cuántas veces debes multiplicar la fórmula empírica.
En el ejemplo del texto, la fórmula empírica C₂H₄Cl tiene masa 63,5, pero la masa molecular real es 127. Como 127 ÷ 63,5 = 2, la fórmula molecular es C₄H₈Cl₂.
Truco de examen: Si el resultado no te da un número entero, multiplica por 2 o 3 hasta conseguirlo.