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147
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26 dic 2025
•
Adaia
@adaia_rmlh
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas... Mostrar más
John Dalton fue el primer científico en explicar que todo está formado por pequeñas partículas llamadas átomos. Su teoría revolucionó la ciencia y sigue siendo válida hoy en día.
Según Dalton, todos los átomos de un mismo elemento químico son exactamente iguales. Esto significa que todos los átomos de hierro son idénticos entre sí, pero diferentes a los de carbono o hidrógeno.
Los compuestos químicos se forman cuando dos o más átomos se unen. Por ejemplo, el agua se forma cuando dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno.
El átomo tiene una estructura básica: en el centro está el núcleo, que contiene protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica). Alrededor del núcleo se encuentra el espacio orbital, donde es probable encontrar los electrones con carga negativa.
💡 Recuerda: Los átomos son tan pequeños que millones de ellos cabrían en el punto de esta frase.
El número atómico (Z) es como el DNI de cada elemento químico. Te dice exactamente cuántos protones tiene un átomo en su núcleo. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico.
El modelo de Thomson fue el primero en incluir los electrones. Lo llamaban "modelo del pastel de pasas" porque imaginaba el átomo como una esfera de carga positiva con electrones repartidos por toda ella, como pasas en un pastel.
Rutherford cambió todo con su famoso experimento. Disparó partículas contra una lámina de oro muy fina y observó qué pasaba. La mayoría atravesaban sin problemas, pero algunas se desviaban o incluso rebotaban.
Este experimento demostró que el átomo no es una esfera sólida, sino que tiene un núcleo muy pequeño y denso en el centro, rodeado de mucho espacio vacío donde están los electrones.
🔬 Dato curioso: El experimento de Rutherford fue como disparar balas de cañón contra papel de seda y ver que algunas rebotaban.
Los átomos no siempre mantienen el mismo número de partículas. Cuando esto cambia, obtenemos iones e isótopos, dos conceptos súper importantes en química.
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones, por lo que tienen carga eléctrica. Si pierde electrones, tiene carga positiva; si gana electrones, tiene carga negativa.
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en su núcleo. Mantienen el mismo número de protones (y por tanto las mismas propiedades químicas), pero cambia su masa.
⚡ Ejemplo fácil: El carbono-12 y el carbono-14 son isótopos. Ambos tienen 6 protones, pero el carbono-14 tiene más neutrones.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Mar
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Adaia
@adaia_rmlh
¿Te has preguntado alguna vez de qué están hechas todas las cosas que te rodean? La estructura atómica es la base de todo lo que existe, desde tu teléfono móvil hasta el aire que respiras. Descubrir cómo funcionan los átomos... Mostrar más
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John Dalton fue el primer científico en explicar que todo está formado por pequeñas partículas llamadas átomos. Su teoría revolucionó la ciencia y sigue siendo válida hoy en día.
Según Dalton, todos los átomos de un mismo elemento químico son exactamente iguales. Esto significa que todos los átomos de hierro son idénticos entre sí, pero diferentes a los de carbono o hidrógeno.
Los compuestos químicos se forman cuando dos o más átomos se unen. Por ejemplo, el agua se forma cuando dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno.
El átomo tiene una estructura básica: en el centro está el núcleo, que contiene protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica). Alrededor del núcleo se encuentra el espacio orbital, donde es probable encontrar los electrones con carga negativa.
💡 Recuerda: Los átomos son tan pequeños que millones de ellos cabrían en el punto de esta frase.
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El modelo de Thomson fue el primero en incluir los electrones. Lo llamaban "modelo del pastel de pasas" porque imaginaba el átomo como una esfera de carga positiva con electrones repartidos por toda ella, como pasas en un pastel.
Rutherford cambió todo con su famoso experimento. Disparó partículas contra una lámina de oro muy fina y observó qué pasaba. La mayoría atravesaban sin problemas, pero algunas se desviaban o incluso rebotaban.
Este experimento demostró que el átomo no es una esfera sólida, sino que tiene un núcleo muy pequeño y denso en el centro, rodeado de mucho espacio vacío donde están los electrones.
🔬 Dato curioso: El experimento de Rutherford fue como disparar balas de cañón contra papel de seda y ver que algunas rebotaban.
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Los átomos no siempre mantienen el mismo número de partículas. Cuando esto cambia, obtenemos iones e isótopos, dos conceptos súper importantes en química.
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Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en su núcleo. Mantienen el mismo número de protones (y por tanto las mismas propiedades químicas), pero cambia su masa.
⚡ Ejemplo fácil: El carbono-12 y el carbono-14 son isótopos. Ambos tienen 6 protones, pero el carbono-14 tiene más neutrones.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Mar
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Sophia
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Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
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Javier
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Mar
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