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15 dic 2025
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Susana Pérez Boch
@susanapb99
¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos elementos se... Mostrar más
Los átomos son como edificios con direcciones muy específicas. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo, mientras que el número másico (A) es la suma de protones más neutrones. ¡Es más fácil de lo que parece!
Para localizar exactamente dónde está cada electrón, necesitas cuatro números cuánticos: n (nivel de energía, como el piso del edificio), l (tipo de orbital: s, p, d, f), m (orientación del orbital) y s (spin del electrón). Piénsalo como las coordenadas GPS de cada electrón.
La configuración electrónica es como el mapa de dónde vive cada electrón en el átomo. Por ejemplo, el hierro sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Cada número y letra tiene su significado específico.
¡Dato curioso! Los electrones son como estudiantes eligiendo asientos en clase: siempre prefieren los lugares con menos energía primero.
Existen tres reglas fundamentales que los electrones siguen religiosamente. El principio de mínima energía dice que los electrones siempre buscan los orbitales de menor energía disponibles, como nosotros eligiendo el camino más fácil.
El principio de exclusión de Pauli es como una regla de hotel: máximo dos electrones por orbital, y deben tener spins opuestos. El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que en orbitales del mismo tipo, los electrones prefieren estar solos antes que emparejarse.
Las configuraciones especialmente estables son como las formaciones perfectas en fútbol. Tenemos estructuras de "capa cerrada" (ns² np⁶) y "semicapa cerrada" (todos los orbitales semiocupados). Por eso el cromo y cobre rompen las reglas: prefieren estabilidad sobre seguir el patrón normal.
Recuerda: El Cr es 4s¹ 3d⁵ y el Cu es 4s¹ 3d¹⁰, no lo que esperarías teóricamente.
Los átomos son como personas buscando estabilidad emocional: ganan o pierden electrones para conseguir configuraciones más estables. Esto explica por qué algunos elementos forman iones con cargas específicas y nos ayuda a predecir sus números de oxidación.
El sistema periódico no es casualidad: todos los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración en su capa de valencia. Por eso los elementos del grupo 1 (Li, Na, K...) se comportan de manera similar: todos tienen un electrón s en su última capa.
Las propiedades periódicas son tendencias predecibles que siguen los elementos. Incluyen radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico. Son como patrones que se repiten en la tabla periódica.
¡Impresionante! Conociendo la posición de un elemento, puedes predecir muchas de sus propiedades químicas.
El radio atómico es la distancia del núcleo al electrón más externo. En un grupo, aumenta hacia abajo porque hay más niveles energéticos (como edificios más altos). En un periodo, disminuye hacia la derecha porque aumenta la carga nuclear y "aprieta" más a los electrones.
El radio iónico cambia dramáticamente cuando se forman iones. Los cationes (iones positivos) son más pequeños que sus átomos neutros porque pierden electrones y la carga nuclear "aprieta" más a los que quedan.
Los aniones (iones negativos) son más grandes que sus átomos neutros porque ganan electrones y hay más repulsión entre ellos. Es como intentar meter más gente en un ascensor: necesitas más espacio.
Truco: Si dos iones tienen el mismo número de electrones, el que tenga más protones será más pequeño.
La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro. Piénsalo como el esfuerzo necesario para convencer a alguien de que deje su trabajo cómodo.
En un grupo disminuye hacia abajo porque los electrones externos están más lejos del núcleo (menos atracción). En un periodo aumenta hacia la derecha porque hay más carga nuclear atrayendo a los electrones del mismo nivel.
Los gases nobles tienen las energías de ionización más altas porque tienen configuraciones de capa cerrada súper estables. Las energías de ionización sucesivas siempre son mayores porque es más difícil quitar electrones de un ion ya positivo.
Dato interesante: La segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera, como quitar la segunda capa de ropa en invierno.
La afinidad electrónica (AE) mide la energía intercambiada cuando un átomo neutro gana un electrón. Es como medir qué tan "feliz" se pone un átomo al recibir un electrón extra. Valores negativos indican que el proceso libera energía (favorable).
Sigue patrones similares a otras propiedades: disminuye en un grupo hacia abajo y aumenta en un periodo hacia la derecha. Los gases nobles tienen afinidades electrónicas positivas porque no "quieren" electrones adicionales.
Las afinidades electrónicas sucesivas suelen ser positivas (desfavorables) porque es difícil agregar un segundo electrón a un ion ya negativo. Es como intentar juntar dos imanes del mismo polo.
Ejemplo clave: O + e⁻ → O⁻ libera energía, pero O⁻ + e⁻ → O²⁻ requiere energía extra debido a la repulsión.
La electronegatividad mide qué tan "egoísta" es un elemento con los electrones compartidos en enlaces covalentes. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica, con el flúor siendo el más electronegativo.
El carácter metálico es la tendencia de un elemento a perder electrones fácilmente. Los metales tienen baja electronegatividad y energías de ionización bajas, mientras que los no metales son todo lo contrario.
La reactividad depende de qué tan fácil sea para un elemento ganar o perder electrones. Los metales más reactivos están en la esquina inferior izquierda, mientras que los no metales más reactivos están en la superior derecha (excepto gases nobles).
Regla práctica: Si quieres encontrar los elementos más reactivos, busca en las esquinas de la tabla periódica (excepto gases nobles).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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¿Alguna vez te has preguntado por qué algunos elementos se comportan de manera similar? Todo tiene que ver con la estructura atómica y cómo están organizados los electrones. En este tema aprenderás a descifrar el "código secreto" de los átomos... Mostrar más
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Los átomos son como edificios con direcciones muy específicas. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo, mientras que el número másico (A) es la suma de protones más neutrones. ¡Es más fácil de lo que parece!
Para localizar exactamente dónde está cada electrón, necesitas cuatro números cuánticos: n (nivel de energía, como el piso del edificio), l (tipo de orbital: s, p, d, f), m (orientación del orbital) y s (spin del electrón). Piénsalo como las coordenadas GPS de cada electrón.
La configuración electrónica es como el mapa de dónde vive cada electrón en el átomo. Por ejemplo, el hierro sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Cada número y letra tiene su significado específico.
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El principio de exclusión de Pauli es como una regla de hotel: máximo dos electrones por orbital, y deben tener spins opuestos. El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que en orbitales del mismo tipo, los electrones prefieren estar solos antes que emparejarse.
Las configuraciones especialmente estables son como las formaciones perfectas en fútbol. Tenemos estructuras de "capa cerrada" (ns² np⁶) y "semicapa cerrada" (todos los orbitales semiocupados). Por eso el cromo y cobre rompen las reglas: prefieren estabilidad sobre seguir el patrón normal.
Recuerda: El Cr es 4s¹ 3d⁵ y el Cu es 4s¹ 3d¹⁰, no lo que esperarías teóricamente.
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El sistema periódico no es casualidad: todos los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración en su capa de valencia. Por eso los elementos del grupo 1 (Li, Na, K...) se comportan de manera similar: todos tienen un electrón s en su última capa.
Las propiedades periódicas son tendencias predecibles que siguen los elementos. Incluyen radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico. Son como patrones que se repiten en la tabla periódica.
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Los aniones (iones negativos) son más grandes que sus átomos neutros porque ganan electrones y hay más repulsión entre ellos. Es como intentar meter más gente en un ascensor: necesitas más espacio.
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Los gases nobles tienen las energías de ionización más altas porque tienen configuraciones de capa cerrada súper estables. Las energías de ionización sucesivas siempre son mayores porque es más difícil quitar electrones de un ion ya positivo.
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Sigue patrones similares a otras propiedades: disminuye en un grupo hacia abajo y aumenta en un periodo hacia la derecha. Los gases nobles tienen afinidades electrónicas positivas porque no "quieren" electrones adicionales.
Las afinidades electrónicas sucesivas suelen ser positivas (desfavorables) porque es difícil agregar un segundo electrón a un ion ya negativo. Es como intentar juntar dos imanes del mismo polo.
Ejemplo clave: O + e⁻ → O⁻ libera energía, pero O⁻ + e⁻ → O²⁻ requiere energía extra debido a la repulsión.
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El carácter metálico es la tendencia de un elemento a perder electrones fácilmente. Los metales tienen baja electronegatividad y energías de ionización bajas, mientras que los no metales son todo lo contrario.
La reactividad depende de qué tan fácil sea para un elemento ganar o perder electrones. Los metales más reactivos están en la esquina inferior izquierda, mientras que los no metales más reactivos están en la superior derecha (excepto gases nobles).
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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Roberto
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Javier
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Erick
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Mar
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