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Física i Química
19 dic 2025
1892
4 páginas
¿Alguna vez te has preguntado cómo los químicos saben exactamente cuánto de cada sustancia necesitan para una reacción?... Mostrar más
La estequiometría molecular es tu mejor aliada para resolver problemas químicos. Es la herramienta que te permite calcular exactamente cuánto de cada reactivo necesitas y cuánto producto vas a obtener en cualquier reacción.
Imagínate la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Los números te dicen que necesitas 2 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de agua. Es como una receta química perfecta.
La unidad de masa atómica (uma o u) es tu punto de referencia. Se define como 1/12 de la masa del carbono-12, lo que significa que un átomo de oxígeno (16 u) es 16 veces más pesado que 1/12 de un átomo de carbono-12.
¡Truco útil! Piensa en la uma como una "moneda química" que te permite comparar fácilmente las masas de diferentes átomos.
Calcular la masa molecular es súper sencillo solo sumas las masas atómicas de todos los átomos en la molécula. Para el agua (H₂O) (2 × 1u) + 16u = 18u. ¡Ya tienes la masa molecular del agua!
El mol es probablemente el concepto más importante que vas a aprender. Un mol contiene exactamente 6,022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas, iones). Es como decir "una docena", pero en lugar de 12, son muchísimas más partículas.
Para calcular moles, usa esta fórmula súper práctica moles = masa (g) ÷ masa molar . Si tienes 24g de CO₂ y su masa molar es 44 g/mol, entonces tienes 0,545 moles de CO₂.
¡Dato curioso! El número de Avogadro es tan grande que si fueras contando un átomo por segundo, tardarías más tiempo que la edad del universo en llegar a un mol.
La Ley de Avogadro te dice algo fascinante volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas (en las mismas condiciones). Es como si todos los gases siguieran las mismas reglas de espacio.
El volumen molar es tu constante mágica 22,4 L/mol en condiciones normales (0°C y 1 atm). Esto significa que un mol de cualquier gas ocupa exactamente 22,4 litros en estas condiciones.
¿Necesitas calcular el volumen de 2 moles de gas? Fácil 2 mol × 22,4 L/mol = 44,8 L. La matemática es directa y siempre funciona con gases ideales.
Esta relación te permite convertir entre moles y volumen de gases de forma instantánea, lo cual es súper útil para resolver problemas de laboratorio y exámenes.
¡Consejo para exámenes! Memoriza que 1 mol de gas = 22,4 L en CNTP. Te va a salvar en muchos ejercicios.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
16
Herramientas Inteligentes NUEVO
Transforma estos apuntes en: ✓ 50+ Preguntas de Práctica ✓ Flashcards Interactivas ✓ Examen Completo de Práctica ✓ Esquemas de Ensayo
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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La unidad de masa atómica (uma o u) es tu punto de referencia. Se define como 1/12 de la masa del carbono-12, lo que significa que un átomo de oxígeno (16 u) es 16 veces más pesado que 1/12 de un átomo de carbono-12.
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El mol es probablemente el concepto más importante que vas a aprender. Un mol contiene exactamente 6,022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas, iones). Es como decir "una docena", pero en lugar de 12, son muchísimas más partículas.
Para calcular moles, usa esta fórmula súper práctica: moles = masa (g) ÷ masa molar . Si tienes 24g de CO₂ y su masa molar es 44 g/mol, entonces tienes 0,545 moles de CO₂.
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