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Lucía
29/11/2025
Física i Química
Enlaces químicos
1081
•
29 nov 2025
•
Lucía
@luciadt
¿Te has preguntado alguna vez por qué el agua se... Mostrar más
La mayoría de elementos se combinan para conseguir la estabilidad de los gases nobles. Imagínate que los átomos son como personas que buscan la felicidad: se unen de diferentes formas para conseguirla.
Tenemos tres tipos principales: el enlace iónico (entre metales y no metales), el enlace covalente (entre no metales) y el enlace metálico (solo entre metales). Cada uno tiene su propia personalidad y propiedades únicas.
El enlace iónico es como un matrimonio de opuestos: el metal cede electrones y se vuelve catión (+), mientras el no metal los acepta y se convierte en anión (-). Se atraen por fuerzas electroestáticas y forman redes cristalinas súper organizadas.
Los compuestos iónicos son duros pero frágiles, tienen puntos de fusión altos y conducen electricidad cuando están disueltos o fundidos. El NaCl (sal común) es el ejemplo perfecto que tienes en tu cocina.
💡 Truco para recordar: Los compuestos iónicos son como castillos de cristal: duros y ordenados, pero se rompen de golpe si los golpeas mal.
En el enlace covalente, los átomos comparten electrones como buenos amigos. Pueden compartir uno, dos o tres pares, creando enlaces sencillos, dobles o triples respectivamente.
La clave está en la polaridad: si los átomos comparten por igual, el enlace es apolar (como H₂). Si uno es más "egoísta" (más electronegativo), el enlace es polar y aparecen cargas parciales δ+ y δ-.
Para saber si una molécula completa es polar, fíjate en su geometría. Las moléculas pueden ser lineales (180°), triangulares (120°) o tetraédricas (109,5°). Si hay simetría, los dipolos se anulan y la molécula es apolar, aunque tenga enlaces polares.
El momento dipolar es como una flecha que apunta hacia el átomo más electronegativo. Si todos los "vectores" se cancelan, la molécula es apolar .
Los sólidos covalentes como el diamante son súper duros porque todos los átomos están unidos por enlaces covalentes fuertes, formando una red gigante.
💡 Truco para recordar: Una molécula simétrica es como un tira y afloja equilibrado: aunque haya fuerzas, se anulan entre sí.
Las fuerzas intermoleculares son las "conexiones débiles" entre moléculas que explican por qué algunas sustancias son gases y otras líquidos a temperatura ambiente.
Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes: aparecen cuando el H está unido a F, O o N. Por eso el agua hierve a 100°C en lugar de ser un gas. Las fuerzas de Van der Waals incluyen interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London.
El enlace metálico es único: los metales forman un "mar de electrones" donde los cationes están "nadando" en una nube de electrones libres. Esto explica por qué conducen electricidad y son maleables.
La fuerza de los enlaces determina las propiedades: covalentes sólidos > metálicos > iónicos > covalentes moleculares. Por eso el diamante es más duro que el hierro, que a su vez es más duro que la sal.
💡 Truco para recordar: Los metales son como una piscina de electrones donde los átomos pueden "nadar" libremente, por eso son tan flexibles y conductores.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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Izan
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Roberto
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Lucía
@luciadt
¿Te has preguntado alguna vez por qué el agua se evapora tan fácilmente pero el hierro necesita temperaturas altísimas para fundirse? Todo tiene que ver con los enlaces químicos, las "fuerzas invisibles" que mantienen unidos a los átomos y moléculas.... Mostrar más
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La mayoría de elementos se combinan para conseguir la estabilidad de los gases nobles. Imagínate que los átomos son como personas que buscan la felicidad: se unen de diferentes formas para conseguirla.
Tenemos tres tipos principales: el enlace iónico (entre metales y no metales), el enlace covalente (entre no metales) y el enlace metálico (solo entre metales). Cada uno tiene su propia personalidad y propiedades únicas.
El enlace iónico es como un matrimonio de opuestos: el metal cede electrones y se vuelve catión (+), mientras el no metal los acepta y se convierte en anión (-). Se atraen por fuerzas electroestáticas y forman redes cristalinas súper organizadas.
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Para saber si una molécula completa es polar, fíjate en su geometría. Las moléculas pueden ser lineales (180°), triangulares (120°) o tetraédricas (109,5°). Si hay simetría, los dipolos se anulan y la molécula es apolar, aunque tenga enlaces polares.
El momento dipolar es como una flecha que apunta hacia el átomo más electronegativo. Si todos los "vectores" se cancelan, la molécula es apolar .
Los sólidos covalentes como el diamante son súper duros porque todos los átomos están unidos por enlaces covalentes fuertes, formando una red gigante.
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Las fuerzas intermoleculares son las "conexiones débiles" entre moléculas que explican por qué algunas sustancias son gases y otras líquidos a temperatura ambiente.
Los enlaces de hidrógeno son los más fuertes: aparecen cuando el H está unido a F, O o N. Por eso el agua hierve a 100°C en lugar de ser un gas. Las fuerzas de Van der Waals incluyen interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London.
El enlace metálico es único: los metales forman un "mar de electrones" donde los cationes están "nadando" en una nube de electrones libres. Esto explica por qué conducen electricidad y son maleables.
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Ana
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Javier
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Mar
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