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17 dic 2025
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nati:)
@lanatii
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a... Mostrar más
¿Alguna vez te has preguntado por qué la sal se disuelve en agua pero el aceite no? La respuesta está en los enlaces químicos, las fuerzas invisibles que mantienen unidos a los átomos.
Un enlace químico se forma cuando los átomos alcanzan una distancia de enlace óptima. En este punto, las atracciones entre electrones y núcleos superan a las repulsiones, creando una unión estable.
La regla del octeto de Lewis nos dice que los átomos se enlazan para conseguir la configuración electrónica de un gas noble. Es como si cada átomo quisiera tener ocho electrones en su capa externa para sentirse "completo" y estable.
¡Dato curioso! Los gases nobles casi no forman enlaces porque ya tienen su octeto completo naturalmente.
El enlace iónico ocurre entre átomos con electronegatividades muy diferentes. Imagínate un átomo muy "generoso" (metal) que regala electrones y otro muy "avaricioso" (no metal) que los acepta.
Este intercambio crea iones: cationes (+) y aniones (-) que se atraen por fuerzas electrostáticas. No forman moléculas individuales, sino estructuras cristalinas gigantes donde cada ion se rodea de iones de carga opuesta.
La energía reticular es la energía que se libera cuando los iones se unen para formar el cristal. Se puede calcular experimentalmente usando el ciclo de Born-Haber, una técnica que mide indirectamente todas las energías involucradas en el proceso.
Los compuestos iónicos son fáciles de reconocer por sus propiedades características. Son sólidos a temperatura ambiente debido a las fuertes atracciones entre iones de carga opuesta.
Se disuelven bien en disolventes polares como el agua, pero no en apolares como el aceite. Esto explica por qué la sal se disuelve en agua pero no en gasolina.
Solo conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos, porque los iones necesitan moverse libremente para transportar la corriente eléctrica.
¡Recuerda! En estado sólido, los iones están "atrapados" en la red cristalina y no se pueden mover.
El enlace covalente se forma cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones. Es como dos amigos que comparten sus cosas para que ambos tengan lo que necesitan.
Los átomos pueden formar moléculas del mismo elemento (como O₂) o de elementos diferentes (como H₂O). El enlace dativo es especial: un átomo aporta ambos electrones del par compartido.
La polaridad del enlace depende de si los átomos comparten los electrones por igual. Si uno es más electronegativo, atrae más a los electrones creando cargas parciales .
Las moléculas pueden ser polares o apolares dependiendo de su geometría. Por ejemplo, CO₂ tiene enlaces polares pero es una molécula apolar por su forma lineal simétrica.
Las sustancias covalentes forman principalmente moléculas, pero algunas crean cristales covalentes como el diamante o el grafito. Estas estructuras gigantes tienen propiedades muy diferentes a las moléculas simples.
Las sustancias moleculares suelen ser gases, líquidos o sólidos blandos a temperatura ambiente. Son flexibles porque las fuerzas intermoleculares que unen las moléculas son débiles.
Los cristales covalentes son todo lo contrario: duros, con altos puntos de fusión y muy insolubles. Sin embargo, son frágiles porque cuando se rompe un enlace, se fractura todo el cristal.
¡Dato interesante! El grafito conduce electricidad, pero el diamante no, aunque ambos están hechos solo de carbono.
Las fuerzas intermoleculares son atracciones débiles entre moléculas. Aunque son mucho más débiles que los enlaces covalentes, determinan si una sustancia es gas, líquido o sólido.
Las fuerzas de Van der Waals incluyen interacciones dipolo-dipolo entre moléculas polares y fuerzas de dispersión entre todas las moléculas. Estas últimas se deben a la formación temporal de dipolos instantáneos.
Cuanto mayor es la masa molecular, mayor es la polarizabilidad y más fuertes son las fuerzas intermoleculares. Por eso los hidrocarburos grandes son líquidos o sólidos.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Sophia
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Marta
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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nati:)
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¿Alguna vez te has preguntado por qué la sal se disuelve en agua pero el aceite no? La respuesta está en los enlaces químicos, las fuerzas invisibles que mantienen unidos a los átomos.
Un enlace químico se forma cuando los átomos alcanzan una distancia de enlace óptima. En este punto, las atracciones entre electrones y núcleos superan a las repulsiones, creando una unión estable.
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El enlace covalente se forma cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones. Es como dos amigos que comparten sus cosas para que ambos tengan lo que necesitan.
Los átomos pueden formar moléculas del mismo elemento (como O₂) o de elementos diferentes (como H₂O). El enlace dativo es especial: un átomo aporta ambos electrones del par compartido.
La polaridad del enlace depende de si los átomos comparten los electrones por igual. Si uno es más electronegativo, atrae más a los electrones creando cargas parciales .
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Los cristales covalentes son todo lo contrario: duros, con altos puntos de fusión y muy insolubles. Sin embargo, son frágiles porque cuando se rompe un enlace, se fractura todo el cristal.
¡Dato interesante! El grafito conduce electricidad, pero el diamante no, aunque ambos están hechos solo de carbono.
Las fuerzas intermoleculares son atracciones débiles entre moléculas. Aunque son mucho más débiles que los enlaces covalentes, determinan si una sustancia es gas, líquido o sólido.
Las fuerzas de Van der Waals incluyen interacciones dipolo-dipolo entre moléculas polares y fuerzas de dispersión entre todas las moléculas. Estas últimas se deben a la formación temporal de dipolos instantáneos.
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Mar
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