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Física i Química
27 nov 2025
585
5 páginas
¿Sabías que todo lo que tocas, respiras y ves existe gracias a los enlaces químicos? Los átomos se... Mostrar más
¿Por qué los átomos no se quedan solos? Resulta que todos buscan la configuración electrónica estable de los gases nobles, siguiendo la famosa regla del octeto. Para conseguirlo, pueden ceder, ganar o compartir electrones con otros átomos.
La valencia es como la "capacidad de conexión" de un átomo indica cuántos electrones puede captar o compartir para ser estable. Es como saber cuántas manos tienes disponibles para hacer amigos.
El enlace iónico ocurre cuando un átomo generoso (metal) le regala electrones a uno más egoísta (no metal). Por ejemplo, el sodio (Na) le da un electrón al cloro (Cl), convirtiéndose en iones Na⁺ (catión) y Cl⁻ (anión).
¡Ojo! No se forma una pareja Na-Cl aislada, sino una red cristalina gigante donde cada ion se rodea de muchos iones del signo contrario, como en un baile organizado.
Esto explica por qué el NaCl tiene esa estructura cúbica tan característica que puedes ver al microscopio.
Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son súper fuertes, como imanes potentes. Por eso los compuestos iónicos tienen temperaturas de fusión altas necesitas mucho calor para separar esos iones.
Son duros pero frágiles. Duros porque cuesta rayar toda esa red de iones unidos, pero frágiles porque un golpe puede hacer que iones del mismo signo se enfrenten y se repelan, rompiendo el cristal.
Se disuelven genial en agua porque las moléculas de agua, que son polares, atraen a los iones y los sacan de la red cristalina. Es como si el agua fuera un mediador que separa a los iones.
Dato curioso Solo conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos, nunca en estado sólido. ¿Por qué? Porque necesitan iones libres para que circule la corriente.
Los no metales prefieren compartir electrones en lugar de regalarlos. Esto se llama enlace covalente, y es como cuando compartes los apuntes con un compañero ambos os beneficiáis.
Las estructuras de Lewis son dibujos súper útiles para ver cómo se comparten los electrones. Cada línea (-) representa un par de electrones compartidos. El flúor comparte un par, el oxígeno dos pares (doble enlace), y el nitrógeno (N≡N) tres pares (triple enlace).
El hidrógeno es especial solo necesita dos electrones para estar contento, no ocho como los demás. Es como el pequeño de la familia que tiene necesidades diferentes.
Truco Los puntos o líneas que no conectan con otros átomos representan pares de electrones no compartidos. ¡No te olvides de contarlos!
La covalencia de un átomo es simplemente el número de pares de electrones que comparte. Cuando un átomo aporta los dos electrones del par, se llama enlace covalente dativo.
El enlace covalente polar aparece cuando los átomos que se unen tienen diferente electronegatividad. El más "codicioso" atrae más los electrones, creando un dipolo una zona un poquito positiva y otra un poquito negativa.
Imagínate el enlace iónico y el covalente puro como los extremos de una escala en el medio están todos los enlaces covalentes polares. La diferencia de electronegatividad decide dónde cae cada uno.
Los puentes de hidrógeno son súper importantes. Cuando el hidrógeno se une a F, O o N, se forma un enlace tan polar que las moléculas se atraen entre sí. Por eso el agua hierve a 100°C en lugar de a -60°C como debería.
Regla práctica Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares (como agua), y las apolares en apolares (como gasolina). ¡Los semejantes se atraen!
Los cristales covalentes como el diamante son duros porque todos los átomos están unidos por enlaces covalentes, que son súper fuertes. El grafito es especial conduce electricidad porque tiene electrones deslocalizados entre capas.
Los metales tienen una estrategia única forman cationes y liberan sus electrones en una nube electrónica que flota por toda la estructura. Es como tener un "mar de electrones" que no pertenece a ningún átomo en particular.
Esta estructura especial explica todas las propiedades metálicas conducen electricidad (electrones libres), tienen brillo (la nube refleja luz), y son dúctiles y maleables (las capas pueden deslizarse sin romperse).
La red metálica puede ser cúbica centrada en el cuerpo (BCC), cúbica centrada en las caras (FCC) o hexagonal compacta (HCP). Las hexagonales son más densas porque aprovechan mejor el espacio.
Dato interesante Las propiedades varían muchísimo entre metales desde el mercurio líquido hasta el tungsteno que funde a 3000°C.
Resumen de sustancias Tienes átomos aislados (gases nobles), moléculas (enlaces covalentes), y cristales que pueden ser iónicos (como la sal), covalentes (como el diamante) o metálicos. ¡El vidrio no es un cristal real porque no tiene estructura ordenada!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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¿Por qué los átomos no se quedan solos? Resulta que todos buscan la configuración electrónica estable de los gases nobles, siguiendo la famosa regla del octeto. Para conseguirlo, pueden ceder, ganar o compartir electrones con otros átomos.
La valencia es como la "capacidad de conexión" de un átomo: indica cuántos electrones puede captar o compartir para ser estable. Es como saber cuántas manos tienes disponibles para hacer amigos.
El enlace iónico ocurre cuando un átomo generoso (metal) le regala electrones a uno más egoísta (no metal). Por ejemplo, el sodio (Na) le da un electrón al cloro (Cl), convirtiéndose en iones: Na⁺ (catión) y Cl⁻ (anión).
¡Ojo! No se forma una pareja Na-Cl aislada, sino una red cristalina gigante donde cada ion se rodea de muchos iones del signo contrario, como en un baile organizado.
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Son duros pero frágiles. Duros porque cuesta rayar toda esa red de iones unidos, pero frágiles porque un golpe puede hacer que iones del mismo signo se enfrenten y se repelan, rompiendo el cristal.
Se disuelven genial en agua porque las moléculas de agua, que son polares, atraen a los iones y los sacan de la red cristalina. Es como si el agua fuera un mediador que separa a los iones.
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El hidrógeno es especial: solo necesita dos electrones para estar contento, no ocho como los demás. Es como el pequeño de la familia que tiene necesidades diferentes.
Truco: Los puntos o líneas que no conectan con otros átomos representan pares de electrones no compartidos. ¡No te olvides de contarlos!
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La red metálica puede ser cúbica centrada en el cuerpo (BCC), cúbica centrada en las caras (FCC) o hexagonal compacta (HCP). Las hexagonales son más densas porque aprovechan mejor el espacio.
Dato interesante: Las propiedades varían muchísimo entre metales: desde el mercurio líquido hasta el tungsteno que funde a 3000°C.
Resumen de sustancias: Tienes átomos aislados (gases nobles), moléculas (enlaces covalentes), y cristales que pueden ser iónicos (como la sal), covalentes (como el diamante) o metálicos. ¡El vidrio no es un cristal real porque no tiene estructura ordenada!
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Mar
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