El enlace iónico es uno de los tipos de unión...
Física i Química241 visualizaciones·Actualizado 4 sept 2026·2 páginasComprendiendo el Enlace Iónico y el Ciclo de Born-Haber
stef veiz@estef_veizz
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Enlace Iónico y Formación de Pares Iónicos
¿Alguna vez te has preguntado por qué la sal de mesa es tan estable? La respuesta está en el enlace iónico, que se forma cuando un elemento muy electropositivo (metal) se combina con uno muy electronegativo (no metal).
El proceso es bastante sencillo: el metal pierde electrones y se convierte en un catión (ion positivo), mientras que el no metal gana esos electrones y se transforma en un anión (ion negativo). Por ejemplo, en el NaCl, el sodio (Na) cede un electrón al cloro (Cl), formando Na⁺ y Cl⁻.
La valencia iónica te indica cuántos electrones gana o pierde cada átomo. En el MgCl₂, el magnesio pierde 2 electrones (Mg²⁺) y cada cloro gana 1 (Cl⁻), por eso necesitas 2 átomos de cloro.
Estos pares iónicos no se quedan solos: se organizan en redes iónicas tridimensionales donde cada ion ocupa una posición fija. La energía reticular mide cuánta energía se necesita para separar completamente estos iones, y determina propiedades como los altos puntos de fusión y ebullición que caracterizan a estos compuestos.
💡 Truco para recordar: Los iones con mayor carga y menor tamaño forman enlaces más fuertes y compuestos más estables.
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Ciclo de Born-Haber
Calcular la energía reticular directamente es complicado, pero el ciclo de Born-Haber te permite hacerlo de forma indirecta usando otros datos que sí puedes medir fácilmente.
Este ciclo descompone la formación de un compuesto iónico en varios pasos: sublimación del metal, ionización, disociación del no metal, afinidad electrónica y formación de la red cristalina. Cada paso tiene su propia energía asociada.
La ecuación general conecta todos estos procesos: ΔHf = Esub + Ei + ½Edis + Aef + U. Por ejemplo, para el KI, puedes calcular que la energía reticular es -601,5 kJ/mol usando los valores de cada etapa individual.
💡 Dato clave: Si ΔH > 0 el proceso es endotérmico (absorbe energía), si ΔH < 0 es exotérmico (libera energía).
La belleza de este método está en que te permite predecir la estabilidad de compuestos iónicos antes incluso de sintetizarlos en el laboratorio.
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stef veiz@estef_veizz
El enlace iónico es uno de los tipos de unión química más importantes que necesitas dominar. Se forma cuando un metal cede electrones a un no metal, creando iones con cargas opuestas que se atraen fuertemente.
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Estos pares iónicos no se quedan solos: se organizan en redes iónicas tridimensionales donde cada ion ocupa una posición fija. La energía reticular mide cuánta energía se necesita para separar completamente estos iones, y determina propiedades como los altos puntos de fusión y ebullición que caracterizan a estos compuestos.
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