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17 dic 2025
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¿Te has preguntado cómo se forman la sal de mesa... Mostrar más
El enlace iónico se forma cuando un metal se une con un no metal. Es como una historia de amor entre elementos con personalidades totalmente diferentes: uno quiere dar electrones y el otro recibirlos.
El proceso ocurre en tres pasos súper claros. Primero, el metal pierde electrones y se convierte en un catión (como Na⁺), mientras que el no metal gana esos electrones formando un anión (como Cl⁻). Segundo, estos iones de carga opuesta se atraen por fuerzas electrostáticas. Tercero, se organizan formando una red cristalina ordenada, como el cloruro de sodio (NaCl).
La electrovalencia te dice cuántos electrones intercambia cada elemento. Por ejemplo, el calcio tiene electrovalencia +2 porque pierde dos electrones. Las redes iónicas son estructuras tridimensionales donde cada ion está rodeado por varios iones de carga opuesta.
Truco para recordar: Los compuestos iónicos son como ciudades perfectamente organizadas donde cada "vecino" tiene carga opuesta.
Los compuestos iónicos tienen propiedades muy características que los hacen únicos. Son sólidos duros pero frágiles, tienen altas temperaturas de fusión, se disuelven en agua y solo conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos.
La energía reticular es la cantidad de energía que se libera cuando los iones gaseosos se unen para formar un cristal sólido. Es como medir qué tan fuerte es el "abrazo" entre los iones en la red cristalina.
Puedes calcular esta energía de dos formas geniales. El método teórico usa la ecuación de Born-Landé, que considera factores como el tamaño de los iones y sus cargas. El método experimental utiliza el ciclo de Born-Haber, que es como un puzzle energético donde sumas y restas diferentes tipos de energía.
El ciclo de Born-Haber incluye varios pasos energéticos: sublimación del metal, disociación del no metal, energías de ionización, afinidad electrónica y finalmente la energía reticular. La ecuación queda: ΔHf = S + ½D + EI + AE + U.
Dato curioso: Cuanto mayor sea la energía reticular, más estable será el compuesto y más difícil será romperlo.
Para compuestos como CaF₂, el proceso se complica porque el calcio pierde dos electrones, así que necesitas dos energías de ionización. ¡Pero no te agobies! Solo tienes que seguir el mismo esquema paso a paso.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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Mar
usuaria de iOS
¿Te has preguntado cómo se forman la sal de mesa o el flúor de los dientes? Todo tiene que ver con el enlace iónico, uno de los tipos de unión química más importantes. Vamos a descubrir cómo los metales... Mostrar más
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El enlace iónico se forma cuando un metal se une con un no metal. Es como una historia de amor entre elementos con personalidades totalmente diferentes: uno quiere dar electrones y el otro recibirlos.
El proceso ocurre en tres pasos súper claros. Primero, el metal pierde electrones y se convierte en un catión (como Na⁺), mientras que el no metal gana esos electrones formando un anión (como Cl⁻). Segundo, estos iones de carga opuesta se atraen por fuerzas electrostáticas. Tercero, se organizan formando una red cristalina ordenada, como el cloruro de sodio (NaCl).
La electrovalencia te dice cuántos electrones intercambia cada elemento. Por ejemplo, el calcio tiene electrovalencia +2 porque pierde dos electrones. Las redes iónicas son estructuras tridimensionales donde cada ion está rodeado por varios iones de carga opuesta.
Truco para recordar: Los compuestos iónicos son como ciudades perfectamente organizadas donde cada "vecino" tiene carga opuesta.
Los compuestos iónicos tienen propiedades muy características que los hacen únicos. Son sólidos duros pero frágiles, tienen altas temperaturas de fusión, se disuelven en agua y solo conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos.
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La energía reticular es la cantidad de energía que se libera cuando los iones gaseosos se unen para formar un cristal sólido. Es como medir qué tan fuerte es el "abrazo" entre los iones en la red cristalina.
Puedes calcular esta energía de dos formas geniales. El método teórico usa la ecuación de Born-Landé, que considera factores como el tamaño de los iones y sus cargas. El método experimental utiliza el ciclo de Born-Haber, que es como un puzzle energético donde sumas y restas diferentes tipos de energía.
El ciclo de Born-Haber incluye varios pasos energéticos: sublimación del metal, disociación del no metal, energías de ionización, afinidad electrónica y finalmente la energía reticular. La ecuación queda: ΔHf = S + ½D + EI + AE + U.
Dato curioso: Cuanto mayor sea la energía reticular, más estable será el compuesto y más difícil será romperlo.
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Pablo
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Mar
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