¿Sabías que la posición de un elemento en la tabla...
Física i Química281 visualizaciones·Actualizado 11 ago 2026·7 páginasEl átomo y la tabla periódica explicados
Criss.g.g.@criss.g.g_ab
1 / 7
1
of 7
La configuración electrónica
Imagina que los electrones son como inquilinos que se van acomodando en un edificio de apartamentos siguiendo reglas muy específicas. La configuración electrónica es precisamente eso: cómo se distribuyen los electrones en cada orbital del átomo.
Para saber dónde van los electrones, usamos el diagrama de Möeller, que es como un mapa que nos indica el orden de llenado. Recuerda que cada orbital puede tener máximo 2 electrones, y seguimos la regla de Hund para distribuirlos correctamente.
Veamos un ejemplo práctico: el calcio (Ca) con Z=20 tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Con esta información puedes determinar que está en el grupo 2 (terminación s²) y período 4 (nivel más alto con electrones).
💡 Truco clave: El último electrón te dice el grupo. Si termina en s¹ → grupo 1 (alcalinos), s² → grupo 2 (alcalinotérreos), p¹ → grupo 13, etc.
2
of 7
Iones y números cuánticos
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones y por eso tienen carga. Los cationes (carga positiva) han perdido electrones, mientras que los aniones (carga negativa) los han ganado.
Los números cuánticos son como la dirección exacta de cada electrón en el átomo. Son cuatro números que necesitas conocer: n (nivel de energía), l (tipo de orbital: s=0, p=1, d=2, f=3), ml (orientación del orbital) y ms (spin del electrón: +1/2 o -1/2).
El radio atómico es una propiedad que cambia de forma predecible en la tabla periódica. En un grupo aumenta hacia abajo (más capas electrónicas), mientras que en un período disminuye hacia la derecha (mayor atracción nuclear).
💡 Para recordar: Mayor número de protones = mayor atracción = átomo más pequeño.
3
of 7
Radio iónico y afinidad electrónica
Los cationes siempre son más pequeños que sus átomos neutros porque al perder electrones, la atracción nuclear es más intensa. Por el contrario, los aniones son más grandes porque los electrones adicionales se repelen entre sí.
La afinidad electrónica mide cuánta energía se libera o absorbe cuando un átomo gana un electrón. En un período, generalmente aumenta hacia la derecha (excepto gases nobles), mientras que en un grupo disminuye hacia abajo.
La electronegatividad es súper importante para predecir enlaces. Pauling creó una escala donde el flúor tiene el valor máximo (4) y el francio el mínimo (0.7). Los gases nobles no tienen electronegatividad porque no forman enlaces.
💡 Regla práctica: Gran diferencia de electronegatividad = enlace iónico; poca diferencia = enlace covalente.
4
of 7
Carácter metálico y polaridad
El carácter metálico depende de la capacidad de perder electrones. Los metales (izquierda y centro de la tabla) tienen baja electronegatividad y forman cationes fácilmente. Los no metales (derecha) tienen alta electronegatividad y forman aniones.
En un grupo, el carácter metálico aumenta hacia abajo porque los electrones están más alejados del núcleo. En un período, disminuye hacia la derecha debido al mayor tamaño nuclear efectivo.
La polaridad de las moléculas depende de su geometría y de los pares de electrones solitarios. Las moléculas son apolares cuando los momentos dipolares se cancelan, y polares cuando no se cancelan debido a pares solitarios o átomos diferentes.
💡 Clave visual: Si la molécula es simétrica y todos los átomos son iguales, probablemente sea apolar.
5
of 7
Enlaces químicos y estructuras de Lewis
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Hay tres tipos principales: iónico (transferencia de electrones entre elementos de muy diferente electronegatividad), covalente (compartir electrones entre elementos similares) y metálico.
Las estructuras de Lewis te ayudan a visualizar cómo se comparten los electrones. En un enlace simple se comparte un par de electrones, en uno doble se comparten dos pares, y en uno triple, tres pares.
La regla del octeto dice que los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa de valencia para ser estables (excepto el hidrógeno que solo necesita 2, y algunos como boro y berilio que son excepciones).
💡 Método fácil: Cuenta los electrones de valencia, resta los que se comparten en enlaces, y el resto son pares solitarios.
6
of 7
Energía de ionización y ejemplos de enlaces
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica porque el núcleo atrae más fuertemente a los electrones.
Existen varias energías de ionización: primera (quitar el primer electrón), segunda (quitar el segundo), etc. Los saltos grandes entre estas energías nos indican cuándo empezamos a quitar electrones de una capa más interna.
Veamos ejemplos prácticos: el N₂ forma un enlace triple muy fuerte (N≡N), el O₂ tiene un enlace doble , y el CH₄ tiene cuatro enlaces simples C-H. Cada átomo busca completar su octeto compartiendo electrones.
💡 Patrón útil: Los elementos del mismo grupo forman el mismo número de enlaces porque tienen los mismos electrones de valencia.
7
of 7
Regularidades y excepciones
Hay algunas regularidades importantes que debes recordar: los alcalinos tienden a formar cationes +1, los alcalinotérreos +2, y el grupo del boro +3, porque así consiguen configuración de gas noble.
Pero cuidado con las excepciones: el berilio y magnesio (configuración ns²) son más estables que el boro y aluminio (configuración ns²np¹), por eso sus energías de ionización no siguen el patrón esperado.
También hay excepciones con elementos como N, O, P, S. El nitrógeno y fósforo (configuración ns²np³) son más estables con electrones desapareados que el oxígeno y azufre (ns²np⁴), lo que afecta a sus propiedades.
💡 Consejo final: Las excepciones existen porque la estabilidad electrónica a veces es más importante que seguir las tendencias generales.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: modelo atómico
9Física y QuímicaFormulación Inorgánica Química 1°BACH
Guía con lo necesario para formular y trucos
1° Bach28,6991,993
Física y Químicamol,moleculas,atomos
como calcular los moles moleculas sus gramos etc
3° ESO1,28335
Física y QuímicaEstructura Lewis
¡ESO Física Química de forma fácil, concreta y concisa para que lo entiendas!😜🤓
3° ESO2,10028
Física y QuímicaEstructura de lewis
Os gusta?
4° ESO6976
Física y QuímicaEL ÁTOMO
Este tema trata sobre cómo están hechos los átomos, cómo se organizan los electrones en ellos, cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica según sus propiedades, y cómo los átomos se unen mediante enlaces para formar distintos materiales.
1° Bach3083
Física y QuímicaTabla periódica
Tabla periódica
1° Bach1,92713
Física y QuímicaEl Átomo y la Tabla Periodica
3° ESO
2° ESO5889
Física y QuímicaEl átomo
Explicación de los modelos atómicos, número atómico y másico, tabla periódica, propiedades periódicas de los elementos, electrones desapareados, enlaces y diagrama de Lewis.
4° ESO4,501197
Física y QuímicaTabla con los principales modelos atómicos
Modelos de Democrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Heisenberg y Schrödinger. Incluye fotos, años, aportaciones, descubrimientos y fallos
3° ESO1,33014
Contenidos más populares de Física i Química
9Física i QuímicaDINÁMICA
teoría + ejercicios resueltos
1° Bach1,28322
Física i QuímicaMRU Y MRUA
movimiento rectilíneo uniforme y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
4° ESO1,39125
Física i QuímicaLeyes de Newton
Leyes de Newton
4° ESO1,97735
Física i Químicafuerzas
apuntes sobre fuerzas
4° ESO3,901127
Física i QuímicaMcu y mcua
Movimiento circular uniforme y movimiento circular uniforme acelerado
4° ESO1,17825
Física i QuímicaCinemática y dinámica
- Magnitudes del movimiento, MRU, MRUA, Caída libre/tiro vertical
4° ESO4,530170
Física i QuímicaTema-8-Dinámica-resumen
Abarca los contenidos esenciales del tema: fuerzas, equilibrio, leyes, choques, situaciones dinámicas (en plano horizontal o inclinado, con o sin fuerza de rozamiento y cuerpos enlazados) y dinámica en movimiento circular.
4° ESO90718
Física i QuímicaCinemática
Formulas esenciales y explicación breve, contiene MRU, MRUA, MCU, MCUA, Tiro horizontal y tiro parabólico
1° Bach91011
Física i QuímicaLeyes de Newton
Las 3 Leyes de Newton y sus características
3° ESO1,38236
Contenidos más populares
9
OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,605219
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,163147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,041172
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,859103
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,546190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,930155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1653,391
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,1821,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,937385
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Física i Química281 visualizaciones·Actualizado 11 ago 2026·7 páginasEl átomo y la tabla periódica explicados
Criss.g.g.@criss.g.g_ab
¿Sabías que la posición de un elemento en la tabla periódica puede predecir sus propiedades? En este tema descubrirás cómo los electrones se organizan alrededor del núcleo y cómo esta distribución determina el comportamiento de los átomos y sus enlaces.
1
of 7
Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
La configuración electrónica
Imagina que los electrones son como inquilinos que se van acomodando en un edificio de apartamentos siguiendo reglas muy específicas. La configuración electrónica es precisamente eso: cómo se distribuyen los electrones en cada orbital del átomo.
Para saber dónde van los electrones, usamos el diagrama de Möeller, que es como un mapa que nos indica el orden de llenado. Recuerda que cada orbital puede tener máximo 2 electrones, y seguimos la regla de Hund para distribuirlos correctamente.
Veamos un ejemplo práctico: el calcio (Ca) con Z=20 tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Con esta información puedes determinar que está en el grupo 2 (terminación s²) y período 4 (nivel más alto con electrones).
💡 Truco clave: El último electrón te dice el grupo. Si termina en s¹ → grupo 1 (alcalinos), s² → grupo 2 (alcalinotérreos), p¹ → grupo 13, etc.
2
of 7Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Iones y números cuánticos
Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones y por eso tienen carga. Los cationes (carga positiva) han perdido electrones, mientras que los aniones (carga negativa) los han ganado.
Los números cuánticos son como la dirección exacta de cada electrón en el átomo. Son cuatro números que necesitas conocer: n (nivel de energía), l (tipo de orbital: s=0, p=1, d=2, f=3), ml (orientación del orbital) y ms (spin del electrón: +1/2 o -1/2).
El radio atómico es una propiedad que cambia de forma predecible en la tabla periódica. En un grupo aumenta hacia abajo (más capas electrónicas), mientras que en un período disminuye hacia la derecha (mayor atracción nuclear).
💡 Para recordar: Mayor número de protones = mayor atracción = átomo más pequeño.
3
of 7Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Radio iónico y afinidad electrónica
Los cationes siempre son más pequeños que sus átomos neutros porque al perder electrones, la atracción nuclear es más intensa. Por el contrario, los aniones son más grandes porque los electrones adicionales se repelen entre sí.
La afinidad electrónica mide cuánta energía se libera o absorbe cuando un átomo gana un electrón. En un período, generalmente aumenta hacia la derecha (excepto gases nobles), mientras que en un grupo disminuye hacia abajo.
La electronegatividad es súper importante para predecir enlaces. Pauling creó una escala donde el flúor tiene el valor máximo (4) y el francio el mínimo (0.7). Los gases nobles no tienen electronegatividad porque no forman enlaces.
💡 Regla práctica: Gran diferencia de electronegatividad = enlace iónico; poca diferencia = enlace covalente.
4
of 7Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Carácter metálico y polaridad
El carácter metálico depende de la capacidad de perder electrones. Los metales (izquierda y centro de la tabla) tienen baja electronegatividad y forman cationes fácilmente. Los no metales (derecha) tienen alta electronegatividad y forman aniones.
En un grupo, el carácter metálico aumenta hacia abajo porque los electrones están más alejados del núcleo. En un período, disminuye hacia la derecha debido al mayor tamaño nuclear efectivo.
La polaridad de las moléculas depende de su geometría y de los pares de electrones solitarios. Las moléculas son apolares cuando los momentos dipolares se cancelan, y polares cuando no se cancelan debido a pares solitarios o átomos diferentes.
💡 Clave visual: Si la molécula es simétrica y todos los átomos son iguales, probablemente sea apolar.
5
of 7Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Enlaces químicos y estructuras de Lewis
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Hay tres tipos principales: iónico (transferencia de electrones entre elementos de muy diferente electronegatividad), covalente (compartir electrones entre elementos similares) y metálico.
Las estructuras de Lewis te ayudan a visualizar cómo se comparten los electrones. En un enlace simple se comparte un par de electrones, en uno doble se comparten dos pares, y en uno triple, tres pares.
La regla del octeto dice que los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa de valencia para ser estables (excepto el hidrógeno que solo necesita 2, y algunos como boro y berilio que son excepciones).
💡 Método fácil: Cuenta los electrones de valencia, resta los que se comparten en enlaces, y el resto son pares solitarios.
6
of 7Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Energía de ionización y ejemplos de enlaces
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro. Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica porque el núcleo atrae más fuertemente a los electrones.
Existen varias energías de ionización: primera (quitar el primer electrón), segunda (quitar el segundo), etc. Los saltos grandes entre estas energías nos indican cuándo empezamos a quitar electrones de una capa más interna.
Veamos ejemplos prácticos: el N₂ forma un enlace triple muy fuerte (N≡N), el O₂ tiene un enlace doble , y el CH₄ tiene cuatro enlaces simples C-H. Cada átomo busca completar su octeto compartiendo electrones.
💡 Patrón útil: Los elementos del mismo grupo forman el mismo número de enlaces porque tienen los mismos electrones de valencia.
7
of 7Inscríbete para ver los apuntes. ¡Es gratis!
- Acceso a todos los documentos
- Mejora tus notas
- Únete a millones de estudiantes
Al registrarte aceptas las Condiciones del servicio y la Política de privacidad.
Regularidades y excepciones
Hay algunas regularidades importantes que debes recordar: los alcalinos tienden a formar cationes +1, los alcalinotérreos +2, y el grupo del boro +3, porque así consiguen configuración de gas noble.
Pero cuidado con las excepciones: el berilio y magnesio (configuración ns²) son más estables que el boro y aluminio (configuración ns²np¹), por eso sus energías de ionización no siguen el patrón esperado.
También hay excepciones con elementos como N, O, P, S. El nitrógeno y fósforo (configuración ns²np³) son más estables con electrones desapareados que el oxígeno y azufre (ns²np⁴), lo que afecta a sus propiedades.
💡 Consejo final: Las excepciones existen porque la estabilidad electrónica a veces es más importante que seguir las tendencias generales.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenido similar
Contenidos más populares: modelo atómico
9Física y QuímicaFormulación Inorgánica Química 1°BACH
Guía con lo necesario para formular y trucos
1° Bach28,6991,993
Física y Químicamol,moleculas,atomos
como calcular los moles moleculas sus gramos etc
3° ESO1,28335
Física y QuímicaEstructura Lewis
¡ESO Física Química de forma fácil, concreta y concisa para que lo entiendas!😜🤓
3° ESO2,10028
Física y QuímicaEstructura de lewis
Os gusta?
4° ESO6976
Física y QuímicaEL ÁTOMO
Este tema trata sobre cómo están hechos los átomos, cómo se organizan los electrones en ellos, cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica según sus propiedades, y cómo los átomos se unen mediante enlaces para formar distintos materiales.
1° Bach3083
Física y QuímicaTabla periódica
Tabla periódica
1° Bach1,92713
Física y QuímicaEl Átomo y la Tabla Periodica
3° ESO
2° ESO5889
Física y QuímicaEl átomo
Explicación de los modelos atómicos, número atómico y másico, tabla periódica, propiedades periódicas de los elementos, electrones desapareados, enlaces y diagrama de Lewis.
4° ESO4,501197
Física y QuímicaTabla con los principales modelos atómicos
Modelos de Democrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Heisenberg y Schrödinger. Incluye fotos, años, aportaciones, descubrimientos y fallos
3° ESO1,33014
Contenidos más populares de Física i Química
9Física i QuímicaDINÁMICA
teoría + ejercicios resueltos
1° Bach1,28322
Física i QuímicaMRU Y MRUA
movimiento rectilíneo uniforme y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado
4° ESO1,39125
Física i QuímicaLeyes de Newton
Leyes de Newton
4° ESO1,97735
Física i Químicafuerzas
apuntes sobre fuerzas
4° ESO3,901127
Física i QuímicaMcu y mcua
Movimiento circular uniforme y movimiento circular uniforme acelerado
4° ESO1,17825
Física i QuímicaCinemática y dinámica
- Magnitudes del movimiento, MRU, MRUA, Caída libre/tiro vertical
4° ESO4,530170
Física i QuímicaTema-8-Dinámica-resumen
Abarca los contenidos esenciales del tema: fuerzas, equilibrio, leyes, choques, situaciones dinámicas (en plano horizontal o inclinado, con o sin fuerza de rozamiento y cuerpos enlazados) y dinámica en movimiento circular.
4° ESO90718
Física i QuímicaCinemática
Formulas esenciales y explicación breve, contiene MRU, MRUA, MCU, MCUA, Tiro horizontal y tiro parabólico
1° Bach91011
Física i QuímicaLeyes de Newton
Las 3 Leyes de Newton y sus características
3° ESO1,38236
Contenidos más populares
9OtrosCarnet Conducir
Apuntes permiso de conducir tipo B
2° Bach8,605219
Tips de estudioApuntes teorico carnet de conducir ACTUALIZADO
sacate el teorico con estos apuntes!!!
2° Bach5,163147
OtrosApuntes examen teórico de coche
Os dejo por aquí apuntes hechos por mi de lo imprescindible para obtener el apto en el examen teórico del permiso b.
PAU (2° Bach)7,041172
OtrosApuntes Teorico Permiso B
Examen Teorico del Coche
2° Bach4,859103
OtrosResumen completo carnet de conducir B – Esquemas y teoría explicada (40 pág)
Resumen claro, directo y actualizado con todo lo que entra en el examen teórico del carnet B. Incluye definiciones, señales, velocidades, maniobras, luces, ADAS, documentación y trucos para aprobar. Ideal para repasar rápido y entender todo.
2° Bach6,546190
Lengua Castellana y LiteraturaResumen CUENTOS EMILIA PARDO BAZÁN
Incluye un resumen, cuento a cuento, del contenido de los relatos. Temario de las PAU de la Comunidad Valenciana
2° Bach8,930155
Lengua Castellana y LiteraturaSintaxis
Contenidos: sujeto y predicado, sintagmas y complementos. Todo con ejemplos
4° ESO20,1653,391
InglésINGLÉS B1 (Cambridge)
Apuntes para preparación B1 (completo)
4° ESO11,1821,467
InglésInglés B2 (Parte 1)
Estos apuntes, cuenta con parte de grammar, vocabulary, writing. Estos apuntes te preparan muy bien para los exámenes y además te responden a cualquier duda que tengas ya que son bastante extensos en la mayoría de contenidos.
4° ESO4,937385
Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encanta - y a tí también.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablousuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS