¿Alguna vez te has preguntado de qué están hechas todas...
Física i Química451 visualizaciones·Actualizado 14 ago 2026·2 páginasEl Átomo y el Sistema Periódico de los Elementos
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Paula sastre@paulasastre_ufkp
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El átomo y su estructura
Imagínate el átomo como una pelota de fútbol con una canica en el centro. Esa canica sería el núcleo, donde viven los protones (con carga positiva) y los neutrones (sin carga). Todo el espacio de alrededor es la corteza, donde los electrones (con carga negativa) giran sin parar alrededor del núcleo.
Lo más curioso es que el átomo es eléctricamente neutro. ¿Por qué? Porque siempre tiene el mismo número de protones que de electrones, así que las cargas positivas y negativas se cancelan.
Los científicos han propuesto diferentes modelos atómicos para explicar cómo es un átomo. Dalton pensaba que eran como pelotas macizas indivisibles. Thomson los veía como una esfera con los electrones incrustados por dentro (como las pasas en un bizcocho). Pero Rutherford descubrió la verdad: el átomo tiene un núcleo central pequeñísimo rodeado de una corteza enorme.
💡 ¡Dato curioso! Si el núcleo de un átomo fuera del tamaño de una pelota de ping-pong, los electrones estarían girando a varios kilómetros de distancia.
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Número atómico, número másico e isótopos
Para identificar los átomos, los científicos usan dos números súper importantes que siempre aparecen juntos. El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo, mientras que el número másico (A) te dice el total de protones y neutrones juntos.
La fórmula es sencilla: si tienes el número másico y le restas el número atómico, obtienes el número de neutrones. Por ejemplo, si un átomo tiene número másico 17 y número atómico 8, entonces tiene 9 neutrones .
Los isótopos son átomos que pertenecen al mismo elemento (tienen igual número de protones) pero que tienen diferente número de neutrones. Es como tener hermanos gemelos que pesan diferente: siguen siendo de la misma familia, pero uno tiene más masa que el otro.
💡 Recuerda: El número atómico nunca cambia en un elemento, pero el número de neutrones sí puede variar, creando diferentes isótopos.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Paula sastre@paulasastre_ufkp
¿Alguna vez te has preguntado de qué están hechas todas las cosas que te rodean? Todo en el universo está formado por átomos, unas partículas tan pequeñas que no puedes verlas ni con el microscopio más potente. Vamos a descubrir...
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Imagínate el átomo como una pelota de fútbol con una canica en el centro. Esa canica sería el núcleo, donde viven los protones (con carga positiva) y los neutrones (sin carga). Todo el espacio de alrededor es la corteza, donde los electrones (con carga negativa) giran sin parar alrededor del núcleo.
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💡 ¡Dato curioso! Si el núcleo de un átomo fuera del tamaño de una pelota de ping-pong, los electrones estarían girando a varios kilómetros de distancia.
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La fórmula es sencilla: si tienes el número másico y le restas el número atómico, obtienes el número de neutrones. Por ejemplo, si un átomo tiene número másico 17 y número atómico 8, entonces tiene 9 neutrones .
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