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Actualizado Apr 1, 2026
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Todo sobre el átomo explicado fácilmente
Lydia Santos
@lydia_sd_73
Los fundamentos del átomo y sus partículas
Todo comenzó en 1808 cuando Dalton propuso su teoría atómica. Según él, los átomos eran como pequeños ladrillos indivisibles que formaban toda la materia. Lo genial de su idea era que cada elemento tenía átomos únicos y que en las reacciones químicas solo se reordenaban, nunca se creaban ni destruían.
Pero resulta que los átomos no son tan simples como pensaba Dalton. Están formados por partículas subatómicas: los protones (con carga positiva en el núcleo), los neutrones (sin carga, también en el núcleo) y los electrones (con carga negativa, girando alrededor). Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ión - si queda con carga negativa es un anión, si es positiva, un catión.
La tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según su número atómico (cantidad de protones). Para caracterizar cualquier átomo necesitas dos números clave: el número atómico Z (protones) y el número másico A . Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones.
¡Dato curioso! Las leyes ponderales, como la de Lavoisier, nos dicen que en una reacción química la materia solo se transforma, nunca desaparece. ¡Es como un puzzle que cambia de forma pero conserva todas sus piezas!
La evolución de los modelos atómicos
El modelo de Thomson imaginaba el átomo como un "budín de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados por todas partes. Era una idea ingeniosa, pero pronto se demostró que estaba equivocado.
Rutherford revolucionó nuestra comprensión del átomo al descubrir que toda la carga positiva se concentra en un núcleo minúsculo, mientras los electrones orbitan a su alrededor. Su descubrimiento vino de estudiar la radioactividad - la desintegración espontánea de átomos pesados que emiten radiación alfa, beta o gamma.
Bohr perfeccionó el modelo de Rutherford añadiendo una idea brillante: los electrones no pueden estar en cualquier lugar, sino solo en niveles de energía específicos. Cuando saltan de un nivel a otro, absorben o emiten energía. Los electrones se distribuyen en capas: la K (máximo 2 electrones), la L (máximo 8) y la M (máximo 18).
Los isótopos pueden ser estables o radioisótopos inestables que emiten radioactividad. Algunos como el carbono-14 son súper útiles - ¡los científicos lo usan para determinar la edad de fósiles antiguos!
¡Increíble pero cierto! La carga eléctrica elemental es tan pequeña que necesitas 6.000.000.000.000.000.000 electrones para conseguir la carga de una pila AA.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
¿Qué es Knowunity AI companion?
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
¿Dónde puedo descargar la app Knowunity?
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¿Knowunity es totalmente gratuito?
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
Contenidos más populares: Isótopo
Números de oxidación
Números de oxidación de los elementos de la tabla periódica.
Física y Química1° Bach
Contenidos más populares de Física i Química
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Sintaxis
Sintexis de Lengua Castellana. Incluye las oraciones simples, los complementos y todas las oraciones compuestas
Lengua Castellana y LiteraturaPAU (2° Bach)
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4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Lydia Santos
@lydia_sd_73
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecho todo lo que te rodea? La respuesta está en los átomos, las partículas más pequeñas que forman toda la materia. Vamos a descubrir cómo los científicos fueron desentrañando poco a... Mostrar más
Los fundamentos del átomo y sus partículas
Todo comenzó en 1808 cuando Dalton propuso su teoría atómica. Según él, los átomos eran como pequeños ladrillos indivisibles que formaban toda la materia. Lo genial de su idea era que cada elemento tenía átomos únicos y que en las reacciones químicas solo se reordenaban, nunca se creaban ni destruían.
Pero resulta que los átomos no son tan simples como pensaba Dalton. Están formados por partículas subatómicas: los protones (con carga positiva en el núcleo), los neutrones (sin carga, también en el núcleo) y los electrones (con carga negativa, girando alrededor). Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ión - si queda con carga negativa es un anión, si es positiva, un catión.
La tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según su número atómico (cantidad de protones). Para caracterizar cualquier átomo necesitas dos números clave: el número atómico Z (protones) y el número másico A . Los isótopos son átomos del mismo elemento pero con diferente número de neutrones.
¡Dato curioso! Las leyes ponderales, como la de Lavoisier, nos dicen que en una reacción química la materia solo se transforma, nunca desaparece. ¡Es como un puzzle que cambia de forma pero conserva todas sus piezas!
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El modelo de Thomson imaginaba el átomo como un "budín de pasas": una esfera positiva con electrones incrustados por todas partes. Era una idea ingeniosa, pero pronto se demostró que estaba equivocado.
Rutherford revolucionó nuestra comprensión del átomo al descubrir que toda la carga positiva se concentra en un núcleo minúsculo, mientras los electrones orbitan a su alrededor. Su descubrimiento vino de estudiar la radioactividad - la desintegración espontánea de átomos pesados que emiten radiación alfa, beta o gamma.
Bohr perfeccionó el modelo de Rutherford añadiendo una idea brillante: los electrones no pueden estar en cualquier lugar, sino solo en niveles de energía específicos. Cuando saltan de un nivel a otro, absorben o emiten energía. Los electrones se distribuyen en capas: la K (máximo 2 electrones), la L (máximo 8) y la M (máximo 18).
Los isótopos pueden ser estables o radioisótopos inestables que emiten radioactividad. Algunos como el carbono-14 son súper útiles - ¡los científicos lo usan para determinar la edad de fósiles antiguos!
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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