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Lucía
10/12/2025
Física i Química
El átomo
1602
•
10 dic 2025
•
Lucía
@luciadt
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecha realmente... Mostrar más
La historia del átomo es como una investigación detectivesca que duró siglos. Demócrito fue el primero en imaginar que todo estaba hecho de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, Dalton los describió como esferas macizas que se combinaban para formar compuestos.
Thomson descubrió que los átomos tenían cargas eléctricas y propuso el modelo del "pudding de pasas" - imagínate un bizcocho con pasas incrustadas. Pero Rutherford lo cambió todo con su famoso experimento de la lámina de oro, demostrando que el átomo tenía un núcleo diminuto y una corteza donde orbitaban los electrones.
El modelo de Bohr introdujo los niveles energéticos (K, L, M, N, O) donde los electrones se organizaban como en las gradas de un estadio. Cada nivel puede contener un número máximo de electrones: K=2, L=8, M=18, etc. El modelo actual, mecánico-cuántico, nos dice que los electrones se mueven en orbitales, que son zonas donde es más probable encontrarlos.
El núcleo es increíblemente pequeño pero concentra toda la masa del átomo. Los protones (carga positiva) y neutrones están ahí unidos por una fuerza súper potente. El número atómico (Z) es el número de protones, y el número másico (A) es la suma de protones y neutrones.
¡Dato curioso! Si el núcleo fuera del tamaño de una pelota de tenis, el átomo completo sería tan grande como un estadio de fútbol.
Los electrones no pueden estar en cualquier lugar del átomo - es como si tuvieran direcciones específicas donde vivir. Los números cuánticos son como las coordenadas de esas direcciones. El número cuántico principal (n) te dice en qué "piso" vive el electrón, mientras que el secundario (l) indica el tipo de "habitación" (s, p, d, f).
Cada orbital tiene una forma y orientación específica. Los orbitales s son esféricos, los p tienen forma de mancuerna, y pueden orientarse de diferentes maneras en el espacio. Según el principio de exclusión de Pauli, en cada orbital solo pueden vivir máximo 2 electrones, y deben tener spins opuestos.
La configuración electrónica es como escribir la dirección completa de cada electrón. Usamos el diagrama de Moeller para saber el orden correcto: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰... Los electrones siempre buscan las "habitaciones" de menor energía primero.
Con la configuración electrónica puedes descifrar dónde está un elemento en la tabla periódica. El período te dice cuántas capas tiene, y el grupo te indica cuántos electrones hay en la última capa. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma "decoración" en su última capa.
Truco de estudio: Memoriza que los metales tienden a perder electrones (forman cationes) y los no metales tienden a ganarlos (forman aniones).
Las propiedades de los elementos cambian de forma predecible en la tabla periódica - es como seguir un patrón de baile. El radio atómico aumenta cuando bajas en un grupo pero disminuye cuando avanzas en un período .
La energía de ionización es la energía necesaria para "robar" un electrón a un átomo. Es más fácil quitarle electrones a los átomos grandes (como los metales) que a los pequeños. Por eso, la energía de ionización disminuye al bajar en un grupo y aumenta al avanzar en un período.
La afinidad electrónica mide cuánto le gusta a un átomo ganar electrones. Los no metales (como el flúor) son muy "codiciosos" con los electrones, mientras que los metales no los quieren tanto. Sigue las mismas tendencias que la energía de ionización.
La electronegatividad es como la "fuerza" que tiene un átomo para atraer electrones cuando está enlazado con otro. El flúor es el más "fuerte" (electronegativo), mientras que los metales alcalinos son los más "débiles". Esta propiedad es clave para entender los enlaces químicos.
Consejo para exámenes: Recuerda que el flúor es siempre el "ganador" en electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Marta
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Izan
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Lucía
@luciadt
¿Alguna vez te has preguntado de qué está hecha realmente la materia? El átomo es la pieza fundamental de todo lo que nos rodea, y entender su estructura te ayudará a comprender cómo funciona la química. Desde las primeras ideas... Mostrar más
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La historia del átomo es como una investigación detectivesca que duró siglos. Demócrito fue el primero en imaginar que todo estaba hecho de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, Dalton los describió como esferas macizas que se combinaban para formar compuestos.
Thomson descubrió que los átomos tenían cargas eléctricas y propuso el modelo del "pudding de pasas" - imagínate un bizcocho con pasas incrustadas. Pero Rutherford lo cambió todo con su famoso experimento de la lámina de oro, demostrando que el átomo tenía un núcleo diminuto y una corteza donde orbitaban los electrones.
El modelo de Bohr introdujo los niveles energéticos (K, L, M, N, O) donde los electrones se organizaban como en las gradas de un estadio. Cada nivel puede contener un número máximo de electrones: K=2, L=8, M=18, etc. El modelo actual, mecánico-cuántico, nos dice que los electrones se mueven en orbitales, que son zonas donde es más probable encontrarlos.
El núcleo es increíblemente pequeño pero concentra toda la masa del átomo. Los protones (carga positiva) y neutrones están ahí unidos por una fuerza súper potente. El número atómico (Z) es el número de protones, y el número másico (A) es la suma de protones y neutrones.
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Cada orbital tiene una forma y orientación específica. Los orbitales s son esféricos, los p tienen forma de mancuerna, y pueden orientarse de diferentes maneras en el espacio. Según el principio de exclusión de Pauli, en cada orbital solo pueden vivir máximo 2 electrones, y deben tener spins opuestos.
La configuración electrónica es como escribir la dirección completa de cada electrón. Usamos el diagrama de Moeller para saber el orden correcto: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰... Los electrones siempre buscan las "habitaciones" de menor energía primero.
Con la configuración electrónica puedes descifrar dónde está un elemento en la tabla periódica. El período te dice cuántas capas tiene, y el grupo te indica cuántos electrones hay en la última capa. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma "decoración" en su última capa.
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La afinidad electrónica mide cuánto le gusta a un átomo ganar electrones. Los no metales (como el flúor) son muy "codiciosos" con los electrones, mientras que los metales no los quieren tanto. Sigue las mismas tendencias que la energía de ionización.
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Erick
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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