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7
0
María
20/12/2025
Física i Química
El Átomo
199
•
20 dic 2025
•
María
@meryyy_.07
¿Sabías que todo lo que ves a tu alrededor está... Mostrar más
Imagina que eres un detective tratando de resolver el misterio de cómo es un átomo sin poder verlo. Eso es exactamente lo que hicieron estos científicos durante más de un siglo.
Dalton fue el primero en proponer que los átomos eran como pelotas sólidas sin carga eléctrica. Thomson mejoró esta idea en 1904, sugiriendo que el átomo era una esfera positiva con electrones pegados, como un pudín con pasas.
El verdadero cambio llegó con Rutherford en 1911, quien descubrió que el átomo tenía un núcleo central. Bohr perfeccionó esto añadiendo niveles de energía donde los electrones se movían en órbitas fijas.
Finalmente, Schrödinger nos dio el modelo actual: los electrones forman una nube de probabilidad llamada orbital, donde es más probable encontrarlos en ciertas zonas.
💡 Dato curioso: Cada modelo fue como una nueva pieza del puzzle que nos ayudó a entender mejor la estructura atómica.
Todo átomo tiene una "cédula de identidad" formada por dos números súper importantes que debes conocer para los exámenes.
El número atómico (Z) es como el DNI del átomo. Te dice cuántos protones tiene el núcleo. Si el átomo es neutro, también te dice cuántos electrones tiene: Z = p⁺ = e⁻.
El número másico (A) es la suma de protones y neutrones: A = Z + neutrones. Los átomos se escriben como ᴬZ X, donde X es el símbolo del elemento.
Los isótopos son como hermanos gemelos con personalidades diferentes. Tienen el mismo número de protones (mismo elemento) pero diferente número de neutrones. El hidrógeno es el ejemplo perfecto: el protio (1 protón, 0 neutrones), el deuterio (1 protón, 1 neutrón) y el tritio (1 protón, 2 neutrones).
💡 Recuerda: El número atómico nunca cambia para un elemento, pero el másico sí puede variar en los isótopos.
¿Por qué algunos átomos "roban" electrones y otros los "regalan"? Todo tiene que ver con alcanzar la máxima estabilidad energética.
Los cationes son átomos que han perdido electrones y quedaron con carga positiva. Los metales suelen formar cationes porque prefieren deshacerse de unos pocos electrones. Los aniones son átomos que han ganado electrones y tienen carga negativa. Los no metales forman aniones porque les resulta más fácil completar su última capa.
La configuración electrónica es como la dirección postal de cada electrón. Los electrones viven en diferentes niveles de energía y subniveles (s, p, d, f). Para escribir estas "direcciones" usamos el diagrama de Möller.
Por ejemplo, el calcio tiene la configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Cada número y letra te dice exactamente dónde están los electrones.
💡 Truco de estudio: El diagrama de Möller es tu mejor amigo para hacer configuraciones electrónicas sin errores.
Los gases nobles son los "populares" del instituto atómico porque tienen la configuración electrónica perfecta: s²p⁶ (8 electrones en su última capa). Por eso no necesitan combinarse con otros átomos.
Cuando los átomos forman iones, buscan imitar a estos gases nobles. Los cationes pierden electrones: Na⁺ pierde 1 electrón de su configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Los aniones ganan electrones: O²⁻ añade 2 electrones a su configuración 1s² 2s² 2p⁴.
La configuración electrónica te da información súper útil. Del ejemplo 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ puedes sacar: está en el período 3 (último nivel), grupo 16, es el azufre, tiene 6 electrones de valencia y formará un anión.
Los electrones de valencia (los del último nivel) son los que participan en las reacciones químicas. Son como los "brazos" del átomo para enlazarse con otros.
💡 Para el examen: Practica identificar período, grupo y tipo de ion solo mirando la configuración electrónica.
Escribir configuraciones electrónicas largas puede ser un rollo, pero hay trucos geniales para hacerlo más fácil y rápido.
El primer método es simplificar por niveles. En lugar de escribir 1s² 2s² 2p⁶, puedes poner 1s² 2s²p⁶. Esto funciona genial con configuraciones largas como 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴, que se convierte en 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶ d¹⁰ 4s²p⁴.
El segundo método usa la notación de gases nobles. Como los gases nobles tienen configuraciones conocidas (Ne: 2s²p⁶, Ar: 3s²p⁶), puedes usarlos como base. Por ejemplo, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² se escribe como 3s².
Este método es especialmente útil para elementos pesados. En lugar de escribir toda la configuración del selenio, puedes usar y continuar desde ahí.
💡 Consejo pro: Memoriza las configuraciones de los primeros gases nobles para usar este truco en los exámenes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Marta
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Izan
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Roberto
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María
@meryyy_.07
¿Sabías que todo lo que ves a tu alrededor está hecho de átomos invisibles? Durante siglos, los científicos han tratado de entender cómo son realmente estos bloques de construcción de la materia. Desde las primeras ideas de Dalton hasta los... Mostrar más
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Imagina que eres un detective tratando de resolver el misterio de cómo es un átomo sin poder verlo. Eso es exactamente lo que hicieron estos científicos durante más de un siglo.
Dalton fue el primero en proponer que los átomos eran como pelotas sólidas sin carga eléctrica. Thomson mejoró esta idea en 1904, sugiriendo que el átomo era una esfera positiva con electrones pegados, como un pudín con pasas.
El verdadero cambio llegó con Rutherford en 1911, quien descubrió que el átomo tenía un núcleo central. Bohr perfeccionó esto añadiendo niveles de energía donde los electrones se movían en órbitas fijas.
Finalmente, Schrödinger nos dio el modelo actual: los electrones forman una nube de probabilidad llamada orbital, donde es más probable encontrarlos en ciertas zonas.
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Todo átomo tiene una "cédula de identidad" formada por dos números súper importantes que debes conocer para los exámenes.
El número atómico (Z) es como el DNI del átomo. Te dice cuántos protones tiene el núcleo. Si el átomo es neutro, también te dice cuántos electrones tiene: Z = p⁺ = e⁻.
El número másico (A) es la suma de protones y neutrones: A = Z + neutrones. Los átomos se escriben como ᴬZ X, donde X es el símbolo del elemento.
Los isótopos son como hermanos gemelos con personalidades diferentes. Tienen el mismo número de protones (mismo elemento) pero diferente número de neutrones. El hidrógeno es el ejemplo perfecto: el protio (1 protón, 0 neutrones), el deuterio (1 protón, 1 neutrón) y el tritio (1 protón, 2 neutrones).
💡 Recuerda: El número atómico nunca cambia para un elemento, pero el másico sí puede variar en los isótopos.
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Los cationes son átomos que han perdido electrones y quedaron con carga positiva. Los metales suelen formar cationes porque prefieren deshacerse de unos pocos electrones. Los aniones son átomos que han ganado electrones y tienen carga negativa. Los no metales forman aniones porque les resulta más fácil completar su última capa.
La configuración electrónica es como la dirección postal de cada electrón. Los electrones viven en diferentes niveles de energía y subniveles (s, p, d, f). Para escribir estas "direcciones" usamos el diagrama de Möller.
Por ejemplo, el calcio tiene la configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Cada número y letra te dice exactamente dónde están los electrones.
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Los gases nobles son los "populares" del instituto atómico porque tienen la configuración electrónica perfecta: s²p⁶ (8 electrones en su última capa). Por eso no necesitan combinarse con otros átomos.
Cuando los átomos forman iones, buscan imitar a estos gases nobles. Los cationes pierden electrones: Na⁺ pierde 1 electrón de su configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Los aniones ganan electrones: O²⁻ añade 2 electrones a su configuración 1s² 2s² 2p⁴.
La configuración electrónica te da información súper útil. Del ejemplo 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ puedes sacar: está en el período 3 (último nivel), grupo 16, es el azufre, tiene 6 electrones de valencia y formará un anión.
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El primer método es simplificar por niveles. En lugar de escribir 1s² 2s² 2p⁶, puedes poner 1s² 2s²p⁶. Esto funciona genial con configuraciones largas como 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴, que se convierte en 1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶ d¹⁰ 4s²p⁴.
El segundo método usa la notación de gases nobles. Como los gases nobles tienen configuraciones conocidas (Ne: 2s²p⁶, Ar: 3s²p⁶), puedes usarlos como base. Por ejemplo, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² se escribe como 3s².
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Pablo
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Elena
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Ana
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Marta
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Sara
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Roberto
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Javier
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Erick
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Mar
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Mar
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