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14 dic 2025
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Clara Sanchez
@clarasanchezz_
¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecha toda... Mostrar más
Imagínate que pudieras dividir cualquier cosa en trozos cada vez más pequeños. La teoría atómica nos dice que llegarías a unas partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos. Cada elemento químico tiene sus propios átomos únicos, como si fueran las piezas de LEGO específicas de ese elemento.
Los científicos han ido mejorando su idea de cómo son los átomos. Dalton (1803) los veía como esferas macizas y lisas, pero Thomson (1904) descubrió que en realidad se podían dividir. Más tarde, Rutherford (1911) encontró que tenían un núcleo central con carga positiva y electrones moviéndose alrededor.
Bohr (1913) propuso que los electrones se mueven en órbitas fijas, como planetas alrededor del sol. El modelo actual nos dice que el núcleo contiene protones (positivos) y neutrones (sin carga), mientras los electrones (negativos) se encuentran en regiones llamadas orbitales.
¡Dato curioso! Si un átomo fuera del tamaño de un estadio de fútbol, el núcleo sería como una pelota de ping-pong en el centro.
Tu átomo está dividido en dos zonas principales: el núcleo (centro) y el núvol electrónico (exterior). Es como una ciudad con el ayuntamiento en el centro y los barrios alrededor.
El núcleo es súper pequeño pero contiene casi toda la masa del átomo. Aquí viven los protones (con carga positiva, 1 unidad de masa) y los neutrons (sin carga, también 1 unidad de masa). Aunque los protones se repelen por tener la misma carga, la fuerza nuclear fuerte los mantiene unidos.
El núvol electrónico es enorme comparado con el núcleo, pero su masa es insignificante. Aquí es donde orbitan los electrones (carga negativa, 2.000 veces más ligeros que los protones). La fuerza electromagnética los mantiene "enganchados" al núcleo.
Lo genial es que un átomo normal es eléctricamente neutro: tiene el mismo número de protones que de electrones, así que las cargas se cancelan.
Recuerda: El átomo es principalmente espacio vacío. ¡Eres más vacío que materia!
Cada elemento de la tabla periódica tiene su propio "DNI" atómico. Se identifica con un símbolo en latín (código universal) y dos números súper importantes: el número atómico (Z) y el número másico (A).
El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo. Esto es lo que determina qué elemento es: todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los de oxígeno tienen 8, etc. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo.
Los isótopos son como hermanos del mismo elemento: tienen los mismos protones pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos del carbono. Algunos son inestables y se descomponen de forma radiactiva.
Los iones son átomos que han perdido su neutralidad eléctrica. Los cationes (+) han perdido electrones y los aniones (-) han ganado electrones. Es como si el átomo tuviera "mal humor" por tener carga eléctrica.
Truco de memoria: Catión = Positivo (ambos tienen "i"), Anión = Negativo (ambos empiezan por vocal).
Los átomos raramente van solos por la vida, prefieren juntarse mediante enlaces químicos. Es como si tuvieran "brazos" para agarrarse unos a otros y formar moléculas más estables.
Cuando se agrupan átomos del mismo tipo (mismo número atómico) forman elementos. Si se juntan átomos diferentes, crean compuestos. Es la diferencia entre un grupo de amigos todos iguales o un grupo diverso.
Existen tres tipos principales de enlaces. El enlace iónico es como un imán: iones de carga opuesta se atraen eléctricamente. El enlace covalente es más colaborativo: los átomos comparten electrones como si fueran socios. El enlace metálico crea un "océano" de electrones libres que todos los átomos comparten.
Estos enlaces se pueden romper y formar otros nuevos durante las reacciones químicas, que es como reorganizar las piezas de un puzzle para crear figuras diferentes.
Piensa en esto: Sin enlaces químicos no existiría el agua, las proteínas ni tu ADN. ¡Los átomos unidos hacen la fuerza!
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Clara Sanchez
@clarasanchezz_
¿Te has preguntado alguna vez de qué está hecha toda la materia que te rodea? Todo, desde tu móvil hasta el aire que respiras, está formado por átomos. Vamos a descubrir cómo son estas partículas diminutas y cómo se organizan... Mostrar más
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Imagínate que pudieras dividir cualquier cosa en trozos cada vez más pequeños. La teoría atómica nos dice que llegarías a unas partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos. Cada elemento químico tiene sus propios átomos únicos, como si fueran las piezas de LEGO específicas de ese elemento.
Los científicos han ido mejorando su idea de cómo son los átomos. Dalton (1803) los veía como esferas macizas y lisas, pero Thomson (1904) descubrió que en realidad se podían dividir. Más tarde, Rutherford (1911) encontró que tenían un núcleo central con carga positiva y electrones moviéndose alrededor.
Bohr (1913) propuso que los electrones se mueven en órbitas fijas, como planetas alrededor del sol. El modelo actual nos dice que el núcleo contiene protones (positivos) y neutrones (sin carga), mientras los electrones (negativos) se encuentran en regiones llamadas orbitales.
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El núvol electrónico es enorme comparado con el núcleo, pero su masa es insignificante. Aquí es donde orbitan los electrones (carga negativa, 2.000 veces más ligeros que los protones). La fuerza electromagnética los mantiene "enganchados" al núcleo.
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El número atómico (Z) te dice cuántos protones tiene un átomo. Esto es lo que determina qué elemento es: todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los de oxígeno tienen 8, etc. El número másico (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo.
Los isótopos son como hermanos del mismo elemento: tienen los mismos protones pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos del carbono. Algunos son inestables y se descomponen de forma radiactiva.
Los iones son átomos que han perdido su neutralidad eléctrica. Los cationes (+) han perdido electrones y los aniones (-) han ganado electrones. Es como si el átomo tuviera "mal humor" por tener carga eléctrica.
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Los átomos raramente van solos por la vida, prefieren juntarse mediante enlaces químicos. Es como si tuvieran "brazos" para agarrarse unos a otros y formar moléculas más estables.
Cuando se agrupan átomos del mismo tipo (mismo número atómico) forman elementos. Si se juntan átomos diferentes, crean compuestos. Es la diferencia entre un grupo de amigos todos iguales o un grupo diverso.
Existen tres tipos principales de enlaces. El enlace iónico es como un imán: iones de carga opuesta se atraen eléctricamente. El enlace covalente es más colaborativo: los átomos comparten electrones como si fueran socios. El enlace metálico crea un "océano" de electrones libres que todos los átomos comparten.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Izan
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Julyana
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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