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Física i Química159 visualizaciones·Actualizado 18 ago 2026·4 páginasEjemplos Prácticos de Formulación Inorgánica para Estudiantes
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Óxidos: Cuando los elementos se encuentran con el oxígeno
Los óxidos son compuestos súper comunes que se forman cuando cualquier elemento se une con oxígeno. Piensa en el óxido del hierro (la herrumbre) o en el óxido de sodio.
Para nombrarlos, tienes dos sistemas principales: Stock e IUPAC. En Stock, indicas la valencia del metal entre paréntesis (como "óxido de hierro (II)"). En IUPAC, usas prefijos que indican cuántos átomos hay ("trióxido de dicromo").
La clave está en identificar la valencia del metal primero. Por ejemplo, en FeO el hierro tiene valencia +2, así que es "óxido de hierro (II)" en Stock. Si ves Cu₂O, el cobre tiene valencia +1, entonces es "óxido de cobre (I)".
💡 Truco: Cuando tengas dudas con las valencias, recuerda que el oxígeno siempre tiene valencia -2. ¡Úsalo para calcular la del otro elemento!
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Hidruros e Hidróxidos: El hidrógeno en acción
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno actúa con valencia -1, uniéndose a metales. Son más simples de lo que parecen: PbH₂ es "hidruro de plomo (II)" en Stock o "dihidruro de plomo" en IUPAC.
Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻ y son la base de muchos productos que usas diariamente. El hidróxido de potasio (KOH) se encuentra en algunos jabones, por ejemplo.
Para nombrar hidróxidos, fíjate en cuántos grupos OH tiene la fórmula. Si es Fe(OH)₂, será "hidróxido de hierro (II)" porque el hierro necesita valencia +2 para equilibrar los dos grupos OH⁻.
💡 Truco: Los hidróxidos siempre tienen OH en su fórmula. Si no lo ves, ¡no es un hidróxido!
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Compuestos binarios: Cuando dos elementos se unen
Los compuestos binarios (o "uros") se forman cuando dos elementos diferentes se combinan, excluyendo oxígeno e hidrógeno. Aquí encontramos cloruros, bromuros, sulfuros y más.
La nomenclatura sigue las mismas reglas: CuCl es "cloruro de cobre (I)" en Stock o "monocloruro de cobre" en IUPAC. El elemento más electronegativo (como el cloro) siempre va primero en el nombre.
Algunos compuestos tienen nombres especiales que debes memorizar: NH₃ es amoníaco, CH₄ es metano, AsH₃ es arsano y SiH₄ es silano. Estos nombres se usan siempre, sin importar el sistema de nomenclatura.
💡 Truco: Cuando veas los elementos del grupo 17 (F, Cl, Br, I) como aniones, siempre terminan en "-uro": fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro.
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Oxoácidos y sales: Los compuestos más complejos
Los oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Para nombrarlos en nomenclatura tradicional, usas las terminaciones según la valencia: "per...ico", "ico", "oso" y "hipo...oso".
El H₂SO₄ (ácido sulfúrico) es uno de los más importantes. El HNO₃ es ácido nítrico. La clave está en conocer las valencias posibles de cada elemento y aplicar las terminaciones correctamente.
Las sales provienen de los oxoácidos pero sin hidrógeno. Si el ácido termina en "-ico", la sal termina en "-ato". Si termina en "-oso", la sal será "-ito". Por ejemplo, del ácido nítrico (HNO₃) obtienes nitrato de sodio (NaNO₃).
💡 Truco: Cuando te den solo la fórmula, prueba con todas las valencias posibles del elemento. La que te dé la fórmula correcta es la respuesta.
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¿Sabías que todo lo que te rodea está formado por compuestos químicos con nombres específicos? Desde el óxido que hace que el hierro se oxide hasta el hidróxido que se usa en productos de limpieza, aprender a nombrar estos compuestos...
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Óxidos: Cuando los elementos se encuentran con el oxígeno
Los óxidos son compuestos súper comunes que se forman cuando cualquier elemento se une con oxígeno. Piensa en el óxido del hierro (la herrumbre) o en el óxido de sodio.
Para nombrarlos, tienes dos sistemas principales: Stock e IUPAC. En Stock, indicas la valencia del metal entre paréntesis (como "óxido de hierro (II)"). En IUPAC, usas prefijos que indican cuántos átomos hay ("trióxido de dicromo").
La clave está en identificar la valencia del metal primero. Por ejemplo, en FeO el hierro tiene valencia +2, así que es "óxido de hierro (II)" en Stock. Si ves Cu₂O, el cobre tiene valencia +1, entonces es "óxido de cobre (I)".
💡 Truco: Cuando tengas dudas con las valencias, recuerda que el oxígeno siempre tiene valencia -2. ¡Úsalo para calcular la del otro elemento!
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Hidruros e Hidróxidos: El hidrógeno en acción
Los hidruros son compuestos donde el hidrógeno actúa con valencia -1, uniéndose a metales. Son más simples de lo que parecen: PbH₂ es "hidruro de plomo (II)" en Stock o "dihidruro de plomo" en IUPAC.
Los hidróxidos contienen el grupo OH⁻ y son la base de muchos productos que usas diariamente. El hidróxido de potasio (KOH) se encuentra en algunos jabones, por ejemplo.
Para nombrar hidróxidos, fíjate en cuántos grupos OH tiene la fórmula. Si es Fe(OH)₂, será "hidróxido de hierro (II)" porque el hierro necesita valencia +2 para equilibrar los dos grupos OH⁻.
💡 Truco: Los hidróxidos siempre tienen OH en su fórmula. Si no lo ves, ¡no es un hidróxido!
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💡 Truco: Cuando veas los elementos del grupo 17 (F, Cl, Br, I) como aniones, siempre terminan en "-uro": fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro.
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Los oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Para nombrarlos en nomenclatura tradicional, usas las terminaciones según la valencia: "per...ico", "ico", "oso" y "hipo...oso".
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Las sales provienen de los oxoácidos pero sin hidrógeno. Si el ácido termina en "-ico", la sal termina en "-ato". Si termina en "-oso", la sal será "-ito". Por ejemplo, del ácido nítrico (HNO₃) obtienes nitrato de sodio (NaNO₃).
💡 Truco: Cuando te den solo la fórmula, prueba con todas las valencias posibles del elemento. La que te dé la fórmula correcta es la respuesta.
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