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Actualizado Mar 28, 2026
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Composición y Ejemplos de Compuestos Ternarios
sheila Vázquez
@sheilavzquez_zwso
1 / 5
Hidróxidos: Los compuestos con OH⁻
Los hidróxidos son como el resultado de juntar un metal con el anión hidróxido (OH⁻). Piensa en ellos como si fuesen puzzles: las piezas tienen que encajar perfectamente para que las cargas se cancelen.
La clave está en que el número de iones OH⁻ siempre coincide con el número de oxidación del catión metálico. Si necesitas más de un OH⁻, los pones entre paréntesis con un subíndice.
Para nombrarlos tienes dos opciones súper fáciles: nomenclatura estequiométrica (dices cuántos OH⁻ hay) o nomenclatura de números de oxidación (indicas la carga del metal). Por ejemplo, Ca(OH)₂ puede ser "dihidróxido de calcio" o simplemente "hidróxido de calcio".
¡Truco! Cuando el metal tiene una sola carga posible, las dos nomenclaturas dan el mismo nombre.
Oxoácidos: Ácidos con oxígeno
Los oxoácidos son ácidos que contienen oxígeno y siguen la fórmula general H_aX_bO_c. El hidrógeno siempre tiene carga +1, el oxígeno -2, y X es el átomo central (normalmente un no metal).
Para la nomenclatura tradicional, necesitas memorizar los números de oxidación del átomo central. Según cuál sea, usas diferentes prefijos y sufijos: hipo-...-oso (el más bajo), -oso (segundo más bajo), -ico (alto) y per-...-ico (el más alto).
Los halógenos (Cl, Br, I) pueden tener +1, +3, +5 y +7. Los anfígenos (S, Se, Te) tienen +2, +4 y +6. Con esta info ya puedes nombrar un montón de compuestos.
¡Fórmula mágica! Para calcular el número de oxidación: suma de cargas = 0. En HClO₄: +1 + (-2×4) + z = 0, entonces z = +7.
Prefijos especiales: orto-, meta- y di-
A veces el mismo átomo central con la misma carga puede formar dos ácidos diferentes que solo se diferencian en el número de moléculas de agua. Aquí entran los prefijos orto- y meta-.
El prefijo orto- se usa para el ácido con más H₂O, y meta- para el que tiene menos. Por ejemplo, H₃PO₄ es ácido ortofosfórico y HPO₃ es metafosfórico. ¡Fácil de recordar!
Los oxoácidos con prefijo di- son como si juntaras dos moléculas del ácido original y quitaras una de agua. H₂S₂O₇ es ácido disulfúrico porque viene de "condensar" dos moléculas de H₂SO₄.
¡Dato curioso! Antes se usaba el prefijo "piro-" en lugar de "di-" porque estos ácidos se obtenían calentando.
Casos especiales y ejemplos prácticos
Algunos elementos tienen comportamientos especiales que debes conocer. El manganeso solo usa dos números de oxidación para formar oxoácidos, no sigue la regla de cuatro como los halógenos.
La tabla te muestra todos los números de oxidación importantes: halógenos (Cl, Br, I) con +1, +3, +5, +7; nitrogenoideos (N, P, As, Sb) con +1, +3, +5; y algunos metales de transición como Cr, Mo, W con +6.
Para nombrar cualquier oxoácido, simplemente antepones la palabra "Ácido" a la raíz del elemento con los prefijos y sufijos correspondientes. HClO₄ se convierte en ácido perclórico porque el cloro tiene su máxima carga (+7).
¡Consejo pro! No todos los oxoácidos que puedes formular existen realmente, pero sus sales sí pueden existir.
Nomenclatura de hidrógeno: La alternativa moderna
La nomenclatura de hidrógeno es una forma alternativa aceptada por la IUPAC que resulta muy sistemática. Primero nombras los hidrógenos con prefijos , luego entre paréntesis describes el anión.
Para el anión usas la nomenclatura de adición: cuentas los oxígenos y añades la raíz del átomo central terminada en "-ato". Suena complicado pero es súper lógico.
H₂SO₄ se convierte en dihidrogeno(tetraoxidosulfato). Dos hidrógenos + cuatro oxígenos + azufre terminado en -ato. ¡Una vez que le pillas el truco es pan comido!
¡Ventaja! Esta nomenclatura es perfecta cuando no recuerdas los prefijos tradicionales como hipo- o per-.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
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La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Erick
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Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
Composición y Ejemplos de Compuestos Ternarios
sheila Vázquez
@sheilavzquez_zwso
¿Alguna vez te has preguntado cómo se nombran todos esos compuestos químicos raros que aparecen en los ejercicios? Los compuestos ternarios son sustancias que contienen tres elementos diferentes, y aunque parezcan complicados, con las reglas correctas podrás dominarlos fácilmente.
Hidróxidos: Los compuestos con OH⁻
Los hidróxidos son como el resultado de juntar un metal con el anión hidróxido (OH⁻). Piensa en ellos como si fuesen puzzles: las piezas tienen que encajar perfectamente para que las cargas se cancelen.
La clave está en que el número de iones OH⁻ siempre coincide con el número de oxidación del catión metálico. Si necesitas más de un OH⁻, los pones entre paréntesis con un subíndice.
Para nombrarlos tienes dos opciones súper fáciles: nomenclatura estequiométrica (dices cuántos OH⁻ hay) o nomenclatura de números de oxidación (indicas la carga del metal). Por ejemplo, Ca(OH)₂ puede ser "dihidróxido de calcio" o simplemente "hidróxido de calcio".
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Oxoácidos: Ácidos con oxígeno
Los oxoácidos son ácidos que contienen oxígeno y siguen la fórmula general H_aX_bO_c. El hidrógeno siempre tiene carga +1, el oxígeno -2, y X es el átomo central (normalmente un no metal).
Para la nomenclatura tradicional, necesitas memorizar los números de oxidación del átomo central. Según cuál sea, usas diferentes prefijos y sufijos: hipo-...-oso (el más bajo), -oso (segundo más bajo), -ico (alto) y per-...-ico (el más alto).
Los halógenos (Cl, Br, I) pueden tener +1, +3, +5 y +7. Los anfígenos (S, Se, Te) tienen +2, +4 y +6. Con esta info ya puedes nombrar un montón de compuestos.
¡Fórmula mágica! Para calcular el número de oxidación: suma de cargas = 0. En HClO₄: +1 + (-2×4) + z = 0, entonces z = +7.
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Prefijos especiales: orto-, meta- y di-
A veces el mismo átomo central con la misma carga puede formar dos ácidos diferentes que solo se diferencian en el número de moléculas de agua. Aquí entran los prefijos orto- y meta-.
El prefijo orto- se usa para el ácido con más H₂O, y meta- para el que tiene menos. Por ejemplo, H₃PO₄ es ácido ortofosfórico y HPO₃ es metafosfórico. ¡Fácil de recordar!
Los oxoácidos con prefijo di- son como si juntaras dos moléculas del ácido original y quitaras una de agua. H₂S₂O₇ es ácido disulfúrico porque viene de "condensar" dos moléculas de H₂SO₄.
¡Dato curioso! Antes se usaba el prefijo "piro-" en lugar de "di-" porque estos ácidos se obtenían calentando.
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Algunos elementos tienen comportamientos especiales que debes conocer. El manganeso solo usa dos números de oxidación para formar oxoácidos, no sigue la regla de cuatro como los halógenos.
La tabla te muestra todos los números de oxidación importantes: halógenos (Cl, Br, I) con +1, +3, +5, +7; nitrogenoideos (N, P, As, Sb) con +1, +3, +5; y algunos metales de transición como Cr, Mo, W con +6.
Para nombrar cualquier oxoácido, simplemente antepones la palabra "Ácido" a la raíz del elemento con los prefijos y sufijos correspondientes. HClO₄ se convierte en ácido perclórico porque el cloro tiene su máxima carga (+7).
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Nomenclatura de hidrógeno: La alternativa moderna
La nomenclatura de hidrógeno es una forma alternativa aceptada por la IUPAC que resulta muy sistemática. Primero nombras los hidrógenos con prefijos , luego entre paréntesis describes el anión.
Para el anión usas la nomenclatura de adición: cuentas los oxígenos y añades la raíz del átomo central terminada en "-ato". Suena complicado pero es súper lógico.
H₂SO₄ se convierte en dihidrogeno(tetraoxidosulfato). Dos hidrógenos + cuatro oxígenos + azufre terminado en -ato. ¡Una vez que le pillas el truco es pan comido!
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Elena
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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Mar
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