¿Alguna vez te has preguntado cómo se nombran todos esos...
Física i Química1819 visualizaciones·Actualizado 20 ago 2026·5 páginasComposición y Ejemplos de Compuestos Ternarios
sheila Vázquez@sheilavzquez_zwso
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Hidróxidos: Los compuestos con OH⁻
Los hidróxidos son como el resultado de juntar un metal con el anión hidróxido (OH⁻). Piensa en ellos como si fuesen puzzles: las piezas tienen que encajar perfectamente para que las cargas se cancelen.
La clave está en que el número de iones OH⁻ siempre coincide con el número de oxidación del catión metálico. Si necesitas más de un OH⁻, los pones entre paréntesis con un subíndice.
Para nombrarlos tienes dos opciones súper fáciles: nomenclatura estequiométrica (dices cuántos OH⁻ hay) o nomenclatura de números de oxidación (indicas la carga del metal). Por ejemplo, Ca(OH)₂ puede ser "dihidróxido de calcio" o simplemente "hidróxido de calcio".
¡Truco! Cuando el metal tiene una sola carga posible, las dos nomenclaturas dan el mismo nombre.
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Oxoácidos: Ácidos con oxígeno
Los oxoácidos son ácidos que contienen oxígeno y siguen la fórmula general H_aX_bO_c. El hidrógeno siempre tiene carga +1, el oxígeno -2, y X es el átomo central (normalmente un no metal).
Para la nomenclatura tradicional, necesitas memorizar los números de oxidación del átomo central. Según cuál sea, usas diferentes prefijos y sufijos: hipo-...-oso (el más bajo), -oso (segundo más bajo), -ico (alto) y per-...-ico (el más alto).
Los halógenos (Cl, Br, I) pueden tener +1, +3, +5 y +7. Los anfígenos (S, Se, Te) tienen +2, +4 y +6. Con esta info ya puedes nombrar un montón de compuestos.
¡Fórmula mágica! Para calcular el número de oxidación: suma de cargas = 0. En HClO₄: +1 + + z = 0, entonces z = +7.
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Prefijos especiales: orto-, meta- y di-
A veces el mismo átomo central con la misma carga puede formar dos ácidos diferentes que solo se diferencian en el número de moléculas de agua. Aquí entran los prefijos orto- y meta-.
El prefijo orto- se usa para el ácido con más H₂O, y meta- para el que tiene menos. Por ejemplo, H₃PO₄ es ácido ortofosfórico y HPO₃ es metafosfórico. ¡Fácil de recordar!
Los oxoácidos con prefijo di- son como si juntaras dos moléculas del ácido original y quitaras una de agua. H₂S₂O₇ es ácido disulfúrico porque viene de "condensar" dos moléculas de H₂SO₄.
¡Dato curioso! Antes se usaba el prefijo "piro-" en lugar de "di-" porque estos ácidos se obtenían calentando.
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Casos especiales y ejemplos prácticos
Algunos elementos tienen comportamientos especiales que debes conocer. El manganeso solo usa dos números de oxidación para formar oxoácidos, no sigue la regla de cuatro como los halógenos.
La tabla te muestra todos los números de oxidación importantes: halógenos (Cl, Br, I) con +1, +3, +5, +7; nitrogenoideos (N, P, As, Sb) con +1, +3, +5; y algunos metales de transición como Cr, Mo, W con +6.
Para nombrar cualquier oxoácido, simplemente antepones la palabra "Ácido" a la raíz del elemento con los prefijos y sufijos correspondientes. HClO₄ se convierte en ácido perclórico porque el cloro tiene su máxima carga .
¡Consejo pro! No todos los oxoácidos que puedes formular existen realmente, pero sus sales sí pueden existir.
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Nomenclatura de hidrógeno: La alternativa moderna
La nomenclatura de hidrógeno es una forma alternativa aceptada por la IUPAC que resulta muy sistemática. Primero nombras los hidrógenos con prefijos (di-, tri-), luego entre paréntesis describes el anión.
Para el anión usas la nomenclatura de adición: cuentas los oxígenos (tetraoxido-, pentaoxido-) y añades la raíz del átomo central terminada en "-ato". Suena complicado pero es súper lógico.
H₂SO₄ se convierte en dihidrogeno(tetraoxidosulfato). Dos hidrógenos + cuatro oxígenos + azufre terminado en -ato. ¡Una vez que le pillas el truco es pan comido!
¡Ventaja! Esta nomenclatura es perfecta cuando no recuerdas los prefijos tradicionales como hipo- o per-.
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sheila Vázquez@sheilavzquez_zwso
¿Alguna vez te has preguntado cómo se nombran todos esos compuestos químicos raros que aparecen en los ejercicios? Los compuestos ternarios son sustancias que contienen tres elementos diferentes, y aunque parezcan complicados, con las reglas correctas podrás dominarlos fácilmente.
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Hidróxidos: Los compuestos con OH⁻
Los hidróxidos son como el resultado de juntar un metal con el anión hidróxido (OH⁻). Piensa en ellos como si fuesen puzzles: las piezas tienen que encajar perfectamente para que las cargas se cancelen.
La clave está en que el número de iones OH⁻ siempre coincide con el número de oxidación del catión metálico. Si necesitas más de un OH⁻, los pones entre paréntesis con un subíndice.
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Oxoácidos: Ácidos con oxígeno
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Para la nomenclatura tradicional, necesitas memorizar los números de oxidación del átomo central. Según cuál sea, usas diferentes prefijos y sufijos: hipo-...-oso (el más bajo), -oso (segundo más bajo), -ico (alto) y per-...-ico (el más alto).
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El prefijo orto- se usa para el ácido con más H₂O, y meta- para el que tiene menos. Por ejemplo, H₃PO₄ es ácido ortofosfórico y HPO₃ es metafosfórico. ¡Fácil de recordar!
Los oxoácidos con prefijo di- son como si juntaras dos moléculas del ácido original y quitaras una de agua. H₂S₂O₇ es ácido disulfúrico porque viene de "condensar" dos moléculas de H₂SO₄.
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La tabla te muestra todos los números de oxidación importantes: halógenos (Cl, Br, I) con +1, +3, +5, +7; nitrogenoideos (N, P, As, Sb) con +1, +3, +5; y algunos metales de transición como Cr, Mo, W con +6.
Para nombrar cualquier oxoácido, simplemente antepones la palabra "Ácido" a la raíz del elemento con los prefijos y sufijos correspondientes. HClO₄ se convierte en ácido perclórico porque el cloro tiene su máxima carga .
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Para el anión usas la nomenclatura de adición: cuentas los oxígenos (tetraoxido-, pentaoxido-) y añades la raíz del átomo central terminada en "-ato". Suena complicado pero es súper lógico.
H₂SO₄ se convierte en dihidrogeno(tetraoxidosulfato). Dos hidrógenos + cuatro oxígenos + azufre terminado en -ato. ¡Una vez que le pillas el truco es pan comido!
¡Ventaja! Esta nomenclatura es perfecta cuando no recuerdas los prefijos tradicionales como hipo- o per-.
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