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Rebeca
8/12/2025
Física i Química
Ácidos oxoácidos
1338
•
8 dic 2025
•
Rebeca
@rebeca.pb
Los compuestos ternarios son moléculas formadas por tres elementos diferentes... Mostrar más
¿Sabías que muchos de los ácidos que usamos en el laboratorio se forman simplemente añadiendo agua a otros compuestos? Los ácidos oxoácidos se crean cuando los anhídridos (óxidos de no metales) reaccionan con agua.
Para elementos como el cloro que tienen cuatro valencias diferentes, la nomenclatura tradicional usa prefijos específicos. Con valencia I usamos "hipo-oso" (ácido hipocloroso), con valencia III solo "-oso" (ácido cloroso), con valencia V "-ico" (ácido clórico), y con valencia VII "per-ico" (ácido perclórico).
El nitrógeno y el azufre siguen patrones similares pero con tres valencias. El ácido nítrico (HNO₃) y el ácido sulfúrico (H₂SO₄) son ejemplos que ya conoces y que usan sus valencias más altas.
¡Truco! Memoriza que "hipo" significa "por debajo" y "per" significa "por encima" para recordar las valencias más bajas y más altas.
Además de la nomenclatura tradicional, existen dos formas más modernas de nombrar estos compuestos que son súper precisas. La nomenclatura sistemática indica exactamente cuántos átomos de oxígeno hay usando prefijos como "oxo", "dioxo", "trioxo" y "tetraoxo".
Por ejemplo, el HClO₃ se llama trioxoclorato (V) de hidrógeno porque tiene tres oxígenos y el cloro actúa con valencia V. Es más largo pero mucho más específico que "ácido clórico".
La nomenclatura Stock es parecida pero usa la palabra "ácido" al principio. El mismo HClO₃ sería ácido trioxoclórico (V). Los números romanos entre paréntesis siempre indican la valencia del elemento central.
¡Dato curioso! La nomenclatura Stock lleva el nombre del químico alemán Alfred Stock, ¡no tiene nada que ver con las acciones de bolsa!
Aquí es donde la cosa se pone interesante: algunos ácidos pueden formarse añadiendo diferentes cantidades de agua al mismo anhídrido. Los prefijos meta y orto nos dicen exactamente cuánta agua se añadió.
Meta significa que solo se añadió una molécula de agua, mientras que orto indica que se añadieron tres moléculas. El fósforo es el ejemplo perfecto: P₂O₃ + H₂O da ácido metafosforoso, pero P₂O₃ + 3H₂O da ácido ortofosforoso.
Algo súper importante: cuando no aparece ningún prefijo, se sobreentiende que es "orto". Por eso, cuando decimos "ácido fosfórico" realmente nos referimos al ácido ortofosfórico (H₃PO₄).
¡Atención! El prefijo "meta" siempre debe escribirse, pero "orto" se puede omitir. ¡No te líes en los exámenes!
Los prefijos di, tri, tetra indican que varios ácidos se han unido perdiendo moléculas de agua en el proceso. Es como si los ácidos "se dieran la mano" formando cadenas más largas.
El ácido disulfúrico (H₂S₂O₇) se forma cuando dos moléculas de ácido sulfúrico pierden una molécula de agua. La regla es simple: se quita una molécula de agua menos que el número del prefijo.
Los ácidos del manganeso y del cromo son especiales porque estos elementos son metales. El ácido permangánico (HMnO₄) y el ácido dicrómico (H₂Cr₂O₇) son súper importantes en química analítica.
¡Recuerda! El ácido bórico (H₃BO₃) es en realidad ácido ortobórico, ¡y lo puedes encontrar en tu botiquín como antiséptico!
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Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Rebeca
@rebeca.pb
Los compuestos ternarios son moléculas formadas por tres elementos diferentes que se combinan en distintas proporciones. Los ácidos oxoácidos son un tipo especial de estos compuestos, formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal, y son fundamentales en química.
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¿Sabías que muchos de los ácidos que usamos en el laboratorio se forman simplemente añadiendo agua a otros compuestos? Los ácidos oxoácidos se crean cuando los anhídridos (óxidos de no metales) reaccionan con agua.
Para elementos como el cloro que tienen cuatro valencias diferentes, la nomenclatura tradicional usa prefijos específicos. Con valencia I usamos "hipo-oso" (ácido hipocloroso), con valencia III solo "-oso" (ácido cloroso), con valencia V "-ico" (ácido clórico), y con valencia VII "per-ico" (ácido perclórico).
El nitrógeno y el azufre siguen patrones similares pero con tres valencias. El ácido nítrico (HNO₃) y el ácido sulfúrico (H₂SO₄) son ejemplos que ya conoces y que usan sus valencias más altas.
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Por ejemplo, el HClO₃ se llama trioxoclorato (V) de hidrógeno porque tiene tres oxígenos y el cloro actúa con valencia V. Es más largo pero mucho más específico que "ácido clórico".
La nomenclatura Stock es parecida pero usa la palabra "ácido" al principio. El mismo HClO₃ sería ácido trioxoclórico (V). Los números romanos entre paréntesis siempre indican la valencia del elemento central.
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Meta significa que solo se añadió una molécula de agua, mientras que orto indica que se añadieron tres moléculas. El fósforo es el ejemplo perfecto: P₂O₃ + H₂O da ácido metafosforoso, pero P₂O₃ + 3H₂O da ácido ortofosforoso.
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Mar
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