Aprende los Cambios Químicos en la Cocina y Ejercicios de Ley de Conservación de la Masa

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Natalia Mateos-Aparició Arnau

24/5/2023

Física i Química

cambios físicos y químicos 🧲✨

Asignaturas

Física i Química

Aprende los Cambios Químicos en la Cocina y Ejercicios de Ley de Conservación de la Masa

A comprehensive guide to chemical reactions and calculations in chemistry, focusing on cambios químicos en la cocina and mass conservation principles. This material covers fundamental concepts from basic chemical changes to complex molar calculations.

Key points:

Chemical and physical changes in everyday processes
Law of Conservation of Mass (Lavoisier's Law)
Chemical equations and reaction balancing
Molar mass calculations and stoichiometry
Practical examples including ley de conservación de la masa ejercicios
Detailed cálculo de masa molar ejemplos with step-by-step solutions

24/5/2023

TEMA
*Cocinar
*
cambios
cambios químicos: Un cambio químico es aquel en el que la
sust no es la misma (no tiene las mismas propiedades) ante

Chemical Reactions

This section explores the basics of chemical reactions and their representation through chemical equations.

Definition: A chemical reaction is a process where one or more reactants transform into different products.

Vocabulary:

Reactants: Initial substances in a chemical reaction
Products: Substances formed as a result of the reaction

Example: A + B → C + D represents a basic chemical equation where A and B are reactants, and C and D are products.

Ver

Law of Conservation of Mass

An in-depth look at Lavoisier's Law and its practical applications.

Quote: "The law of conservation of mass states that in any chemical reaction, the mass of the reactants equals the mass of the products."

Example: A practical demonstration using magnesium: 2g Mg + O₂ → 7.35g MgO

Ver

Practice Problems

This section contains practical exercises applying the law of conservation of mass.

Example: Water formation reaction: O₂ + H₂ → H₂O Given 20g of oxygen producing 36g of water, calculating hydrogen mass.

Highlight: The section includes step-by-step solutions for calculating product masses in various reactions.

Ver

Avogadro's Number

A brief introduction to Avogadro's number in molecular calculations.

Definition: Avogadro's number represents 6.022 × 10²³ molecules or atoms per mole.

Ver

Molar Mass

Comprehensive coverage of molar mass calculations and their applications.

Definition: Molar mass is the mass corresponding to one mole of a substance, measured in g/mol.

Example: Detailed calculations for various compounds:

H₂SO₄ = 98 g/mol
Ca $OH$ ₂ = 74 g/mol
Na₂CO₃ = 106 g/mol

Ver

Mole Relationships

This section covers the relationship between mass and moles.

Formula: n $moles$ = mass $g$ / molar mass $g/mol$

Example: Calculating moles for:

3.5g Na₂O
150g HNO₃
15g Al₂O₃

Ver

Chemical Calculations

The final section focuses on balanced equations and stoichiometric calculations.

Highlight: Chemical reactions must be balanced to comply with Lavoisier's Law.

Example: Detailed calculations for:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃
2H₂O → 2H₂ + O₂

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Javi, usuario de iOS

La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones.

Mari, usuario de iOS

Me encanta esta app ❤️, de hecho la uso cada vez que estudio.

Asignaturas

Física i Química

•

1495

•

6 jul 2025

•

8 páginas

Aprende los Cambios Químicos en la Cocina y Ejercicios de Ley de Conservación de la Masa

Natalia Mateos-Aparició Arnau

@nataliamateosapariciarnau_vxzd

Key points:

Chemical and physical changes... Mostrar más

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This section explores the basics of chemical reactions and their representation through chemical equations.

Definition: A chemical reaction is a process where one or more reactants transform into different products.

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Reactants: Initial substances in a chemical reaction
Products: Substances formed as a result of the reaction

Example: A + B → C + D represents a basic chemical equation where A and B are reactants, and C and D are products.

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Quote: "The law of conservation of mass states that in any chemical reaction, the mass of the reactants equals the mass of the products."

Example: A practical demonstration using magnesium: 2g Mg + O₂ → 7.35g MgO

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Practice Problems

This section contains practical exercises applying the law of conservation of mass.

Example: Water formation reaction: O₂ + H₂ → H₂O Given 20g of oxygen producing 36g of water, calculating hydrogen mass.

Highlight: The section includes step-by-step solutions for calculating product masses in various reactions.

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Avogadro's Number

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Definition: Avogadro's number represents 6.022 × 10²³ molecules or atoms per mole.

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Molar Mass

Comprehensive coverage of molar mass calculations and their applications.

Definition: Molar mass is the mass corresponding to one mole of a substance, measured in g/mol.

Example: Detailed calculations for various compounds:

H₂SO₄ = 98 g/mol
Ca $OH$ ₂ = 74 g/mol
Na₂CO₃ = 106 g/mol

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Mole Relationships

This section covers the relationship between mass and moles.

Formula: n $moles$ = mass $g$ / molar mass $g/mol$

Example: Calculating moles for:

3.5g Na₂O
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15g Al₂O₃

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Chemical Calculations

The final section focuses on balanced equations and stoichiometric calculations.

Highlight: Chemical reactions must be balanced to comply with Lavoisier's Law.

Example: Detailed calculations for:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃
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Chemical and Physical Changes

This introductory section establishes the fundamental differences between chemical and physical changes, particularly in cooking contexts.

Definition: A chemical change occurs when a substance transforms into something with different properties, while a physical change maintains the substance's original properties.

Example: Cooking processes that demonstrate chemical changes include:

Burning food
Color changes
Gas release
State changes

Highlight: Physical changes include alterations in shape, position, or the application of force without changing the substance's fundamental nature.

Pensamos que nunca lo preguntarías...

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4.8/5

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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.

Pablo

usuario de iOS

Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.

Elena

usuaria de Android

Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.

Ana

usuaria de iOS

Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!

Sophia

usuario de Android

Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.

Izan

usuario de iOS

¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!

Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

usuario de Android

Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

usuario de Android

Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!

Mar

usuaria de iOS

Pablo

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Elena

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Ana

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Sophia

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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!

Marta

usuaria de Android

Izan

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Sara

usuaria de Android

En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.

Roberto

usuario de Android

Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.

Julyana

usuaria de Android

Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.

Javier

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Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.

Erick

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Mar

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