La masa es una propiedad fundamental de la materia que representa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. En el Sistema Internacional, la unidad básica para medir la masa es el kilogramo (kg), aunque existen otras unidades de masa como el gramo, miligramo y tonelada. Es importante distinguir entre masa y peso, ya que la masa permanece constante mientras que el peso varía según la fuerza gravitacional.
Las sustancias pueden clasificarse en puras y mezclas. Una sustancia pura tiene una composición química definida y propiedades constantes, como el sodio y el aluminio. Las mezclas y disoluciones son combinaciones de dos o más sustancias puras donde cada componente mantiene sus propiedades. Por ejemplo, el zumo de naranja es una mezcla heterogénea que contiene agua, azúcares, vitaminas y pulpa. Los tipos de disoluciones pueden ser homogéneas (como el agua salada) o heterogéneas (como el aceite y agua).
Para calcular el número de átomos en compuestos químicos, es fundamental entender el concepto de mol y la relación entre moles, moléculas y átomos. El número de moléculas se puede determinar utilizando el número de Avogadro (6.022 x 10²³). Para calcular los moles de un compuesto químico, se divide la masa de la sustancia entre su masa molar. Este proceso es esencial en la estequiometría y permite calcular el número de átomos en una reacción química. La conversión entre moles, moléculas y átomos es fundamental para entender las proporciones en las reacciones químicas y la composición de la materia.
