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manuel FM
30/11/2025
Física i Química
atomos y sistema periodico
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30 nov 2025
•
manuel FM
@manuelfm_vtje
Los átomos son los bloques básicos de toda la materia... Mostrar más
¿Sabías que la idea de los átomos existe desde hace más de 200 años? John Dalton fue el primero en proponer que toda la materia está formada por átomos indivisibles, y que los átomos del mismo elemento son idénticos entre sí.
Thomson mejoró esta idea imaginando el átomo como una "torta de pasas": una gran masa positiva con electrones incrustados por todas partes. Pero este modelo cambió radicalmente tras el famoso experimento de la lámina de oro.
Rutherford y sus colaboradores lanzaron partículas alfa contra una lámina finísima de oro. Esperaban que todas atravesaran sin problemas, pero algunas rebotaron completamente. Esto demostró que la carga positiva no estaba distribuida por todo el átomo, sino concentrada en un núcleo muy pequeño.
¡Dato curioso! Solo 1 de cada 10.000 partículas rebotaba, lo que significa que el átomo es prácticamente vacío.
Bohr perfeccionó el modelo explicando que los electrones se mueven en órbitas fijas alrededor del núcleo, cada una con un nivel de energía específico. Cuando saltan entre órbitas, absorben o emiten energía, creando los espectros de colores que vemos.
Los átomos están formados por tres partículas fundamentales: protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa). Los protones y neutrones tienen prácticamente la misma masa, mientras que los electrones son unas 1840 veces más ligeros.
El modelo atómico actual nos dice que los electrones no se mueven en órbitas simples como planetas, sino en regiones del espacio llamadas orbitales. Estos tienen formas muy específicas y nombres particulares.
Los orbitales s tienen forma esférica y pueden contener máximo 2 electrones. Los orbitales p tienen forma de "ocho" o mancuerna y hay tres tipos (px, py, pz). Los orbitales d son más complejos, con cinco variaciones diferentes, y los orbitales f son aún más elaborados.
Consejo de estudio: Imagina los orbitales como "habitaciones" donde viven los electrones - cada una tiene su forma y capacidad específica.
Esta distribución de electrones en orbitales determina cómo se comportan los elementos y por qué algunos reaccionan de manera similar.
La tabla periódica es como el mapa del tesoro de la química - te dice todo sobre cada elemento con solo mirar su posición. Los elementos están organizados en grupos (columnas verticales) y períodos (filas horizontales).
Cada grupo tiene características similares y nombres específicos. Los metales alcalinos (grupo 1) son muy reactivos, los halógenos (grupo 17) forman sales fácilmente, y los gases nobles (grupo 18) son súper estables y casi no reaccionan.
El tamaño atómico sigue patrones predecibles: aumenta hacia abajo en cada grupo y disminuye hacia la derecha en cada período. El carácter metálico también tiene su lógica - los metales están a la izquierda y abajo, mientras que los no metales dominan la parte superior derecha.
Truco para recordar: Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica externa, por eso se comportan de forma similar.
Cuando los átomos ganan electrones se convierten en aniones (carga negativa), y cuando los pierden forman cationes (carga positiva).
Calcular las partículas de un átomo es más fácil de lo que parece. Solo necesitas recordar tres fórmulas sencillas que te resolverán cualquier problema.
El número atómico te dice directamente cuántos protones tiene el átomo - es como su DNI, único para cada elemento. El número másico es la suma de protones más neutrones, así que para encontrar los neutrones solo restas: neutrones = número másico - número atómico.
Para los electrones, normalmente es igual al número de protones en átomos neutros. Pero si el átomo tiene carga, las cosas cambian: si la carga es positiva, resta electrones; si es negativa, suma electrones.
Ejemplo práctico: Si tienes un ion Ca²⁺, el calcio neutro tiene 20 electrones, pero al tener carga +2, le restas 2 electrones = 18 electrones totales.
Con estos conceptos básicos ya puedes describir completamente cualquier átomo o ion que te pongan en un examen.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
Sí, tienes acceso gratuito a los contenidos de la aplicación y a nuestro compañero de IA. Para desbloquear determinadas funciones de la aplicación, puedes adquirir Knowunity Pro.
App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Pablo
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Elena
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Ana
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Sophia
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manuel FM
@manuelfm_vtje
Los átomos son los bloques básicos de toda la materia que nos rodea, desde el aire que respiramos hasta nuestro propio cuerpo. A lo largo de la historia, los científicos han desarrollado diferentes modelos para entender cómo están estructurados estos... Mostrar más
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¿Sabías que la idea de los átomos existe desde hace más de 200 años? John Dalton fue el primero en proponer que toda la materia está formada por átomos indivisibles, y que los átomos del mismo elemento son idénticos entre sí.
Thomson mejoró esta idea imaginando el átomo como una "torta de pasas": una gran masa positiva con electrones incrustados por todas partes. Pero este modelo cambió radicalmente tras el famoso experimento de la lámina de oro.
Rutherford y sus colaboradores lanzaron partículas alfa contra una lámina finísima de oro. Esperaban que todas atravesaran sin problemas, pero algunas rebotaron completamente. Esto demostró que la carga positiva no estaba distribuida por todo el átomo, sino concentrada en un núcleo muy pequeño.
¡Dato curioso! Solo 1 de cada 10.000 partículas rebotaba, lo que significa que el átomo es prácticamente vacío.
Bohr perfeccionó el modelo explicando que los electrones se mueven en órbitas fijas alrededor del núcleo, cada una con un nivel de energía específico. Cuando saltan entre órbitas, absorben o emiten energía, creando los espectros de colores que vemos.
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Los orbitales s tienen forma esférica y pueden contener máximo 2 electrones. Los orbitales p tienen forma de "ocho" o mancuerna y hay tres tipos (px, py, pz). Los orbitales d son más complejos, con cinco variaciones diferentes, y los orbitales f son aún más elaborados.
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Truco para recordar: Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica externa, por eso se comportan de forma similar.
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Para los electrones, normalmente es igual al número de protones en átomos neutros. Pero si el átomo tiene carga, las cosas cambian: si la carga es positiva, resta electrones; si es negativa, suma electrones.
Ejemplo práctico: Si tienes un ion Ca²⁺, el calcio neutro tiene 20 electrones, pero al tener carga +2, le restas 2 electrones = 18 electrones totales.
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Erick
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Mar
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