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Actualizado Mar 29, 2026
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Guía Completa de Formulación y Nomenclatura Inorgánica
Dz
@dzzks0
1 / 6
Fonaments de la Química Inorgànica
La química inorgànica estudia els compostos sense carboni (excepte CO, CO₂ i alguns més). Cada element químic té un símbol únic d'una o dues lletres que el representa a la taula periòdica.
L'electronegativitat mesura la capacitat d'un element per atreure electrons. Quan formules compostos, recorda que l'element més electronegatiu sempre va a la dreta de la fórmula. El fluor és el més electronegatiu, seguit de l'oxigen i el clor.
La valència indica la capacitat de combinació d'un element, mentre que el nombre d'oxidació representa la càrrega real o aparent que té en un compost. Tots dos conceptes són essencials per formular correctament.
💡 Truc important: Per calcular nombres d'oxidació, recorda que la suma total sempre ha de donar la càrrega del compost (normalment 0).
Nombres d'Oxidació: Les Regles Clau
Aprèn aquestes regles fonamentals per determinar nombres d'oxidació: els elements lliures tenen nombre 0, l'oxigen generalment és -2, l'hidrogen és +1 amb no metalls i -1 amb metalls. Els metalls alcalins sempre són +1 i els alcalinoterris +2.
El fluor sempre té nombre d'oxidació -1. La regla d'or és que la suma de tots els nombres d'oxidació ha d'igualar la càrrega total del compost.
Per exemple, a ClO₃⁻, els tres oxígens sumen -6, per tant el clor ha de ser +5 perquè la suma total doni -1 (la càrrega de l'anió).
💡 Consell d'estudi: Memoritza els nombres d'oxidació més comuns dels metalls i no metalls de la taula. Et servirà per resoldre qualsevol exercici!
Compostos i Fórmules Químiques
Els compostos químics són substàncies pures formades per dos o més elements. La fórmula química et diu quins àtoms es combinen i en quina proporció ho fan.
Existeixen fórmules empíriques (mostren proporcions simples) i fórmules moleculars (indiquen el nombre exacte d'àtoms a cada molècula). Per exemple, C₆H₁₂O₆ és una fórmula molecular de la glucosa.
Per formular correctament: primer escriu l'element electropositiu, després l'electronegatiu, intercanvia els nombres d'oxidació com a subíndexs i simplifica si és possible. Així PbO₄ es converteix en PbO₂.
💡 Recorda: El subíndex afecta només al símbol o parèntesi que té immediatament a l'esquerra. Si val 1, no s'escriu.
Compostos Binaris: Nomenclatura
Els compostos binaris tenen només dos elements diferents. L'element amb nombre d'oxidació negatiu va sempre a la dreta, i sempre és un no metall.
La nomenclatura de Stock (preferible amb metalls) utilitza el nom acabat en -ur per l'element de la dreta, seguit de "de" i el nom del metall amb el seu nombre d'oxidació en romans: Fe₂O₃ és òxid de ferro (III).
La nomenclatura sistemàtica (preferible amb no metalls) usa prefixos per indicar el nombre d'àtoms: CO₂ és diòxid de carboni, BrF₅ és pentafluorur de brom.
💡 Truc pràctic: Quan usis nomenclatura sistemàtica, el prefix "mono" del primer element sol ometre's, però mai el del segon element.
Peròxids i Compostos Ternaris
Els peròxids contenen el grup O₂²⁻ . Mai simplifiquis aquest grup! H₂O₂ és el peròxid d'hidrogen conegut com aigua oxigenada.
Els hidròxids combinen el grup OH⁻ amb metalls. Nomenclatura: "hidròxid de" + nom del metall + nombre d'oxidació. Ca(OH)₂ és hidròxid de calci.
Els oxoàcids tenen fórmula HₓXᵧOᵧ. Aprèn de memòria els principals: HClO₄ (àcid perclòric), H₂SO₄ (àcid sulfúric), HNO₃ (àcid nítric). Són fonamentals per entendre les sals.
💡 Consell clau: Quan hi hagi més d'un grup OH⁻, posa'l entre parèntesi amb el subíndex corresponent: Ca(OH)₂, mai CaO₂H₂.
Anions i Oxosals
Els anions es formen quan els oxoàcids perden protons. La terminació canvia: -ós → -it, -ic → -at. L'àcid sulfúric (H₂SO₄) dóna l'anió sulfat (SO₄²⁻).
Si l'anió conserva protons, afegeix "hidrogen", "dihidrogen", etc. H₃PO₄ pot donar: PO₄³⁻ (fosfat), HPO₄²⁻ (hidrogenfosfat), H₂PO₄⁻ (dihidrogenfosfat).
Les oxosals combinen aquests anions amb metalls. Utilitza nomenclatura de Stock: Na₂SO₄ és sulfat de sodi, Cu(HSO₄)₂ és hidrogensulfat de coure (II).
💡 Estratègia d'èxit: Domina primer els oxoàcids principals, després els seus anions vindran sols canviant les terminacions!
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
LOS QUIZ Y FLASHCARDS SON SÚPER ÚTILES Y ME ENCANTA Knowunity IA. ADEMÁS ES LITERALMENTE COMO CHATGPT PERO MÁS LISTO!! ME AYUDÓ TAMBIÉN CON MIS PROBLEMAS DE MÁSCARA!! Y CON MIS ASIGNATURAS DE VERDAD! OBVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Mar
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Guía Completa de Formulación y Nomenclatura Inorgánica
Dz
@dzzks0
La química inorgànica és la part de la química que estudia tots els compostos que no contenen carboni. Aquí trobaràs tot el que necessites saber sobre com escriure fórmules i donar nom als compostos químics de forma correcta.
Fonaments de la Química Inorgànica
La química inorgànica estudia els compostos sense carboni (excepte CO, CO₂ i alguns més). Cada element químic té un símbol únic d'una o dues lletres que el representa a la taula periòdica.
L'electronegativitat mesura la capacitat d'un element per atreure electrons. Quan formules compostos, recorda que l'element més electronegatiu sempre va a la dreta de la fórmula. El fluor és el més electronegatiu, seguit de l'oxigen i el clor.
La valència indica la capacitat de combinació d'un element, mentre que el nombre d'oxidació representa la càrrega real o aparent que té en un compost. Tots dos conceptes són essencials per formular correctament.
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El fluor sempre té nombre d'oxidació -1. La regla d'or és que la suma de tots els nombres d'oxidació ha d'igualar la càrrega total del compost.
Per exemple, a ClO₃⁻, els tres oxígens sumen -6, per tant el clor ha de ser +5 perquè la suma total doni -1 (la càrrega de l'anió).
💡 Consell d'estudi: Memoritza els nombres d'oxidació més comuns dels metalls i no metalls de la taula. Et servirà per resoldre qualsevol exercici!
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Compostos i Fórmules Químiques
Els compostos químics són substàncies pures formades per dos o més elements. La fórmula química et diu quins àtoms es combinen i en quina proporció ho fan.
Existeixen fórmules empíriques (mostren proporcions simples) i fórmules moleculars (indiquen el nombre exacte d'àtoms a cada molècula). Per exemple, C₆H₁₂O₆ és una fórmula molecular de la glucosa.
Per formular correctament: primer escriu l'element electropositiu, després l'electronegatiu, intercanvia els nombres d'oxidació com a subíndexs i simplifica si és possible. Així PbO₄ es converteix en PbO₂.
💡 Recorda: El subíndex afecta només al símbol o parèntesi que té immediatament a l'esquerra. Si val 1, no s'escriu.
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La nomenclatura sistemàtica (preferible amb no metalls) usa prefixos per indicar el nombre d'àtoms: CO₂ és diòxid de carboni, BrF₅ és pentafluorur de brom.
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Els oxoàcids tenen fórmula HₓXᵧOᵧ. Aprèn de memòria els principals: HClO₄ (àcid perclòric), H₂SO₄ (àcid sulfúric), HNO₃ (àcid nítric). Són fonamentals per entendre les sals.
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Marta
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Izan
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Sara
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Roberto
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Julyana
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Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
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Mar
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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