Guía Esencial de Formulación Inorgánica con Ejemplos

Nomenclatura y Combinaciones Binarias del Hidrógeno

Hay tres formas principales de nombrar compuestos: la nomenclatura estequiométrica (usando prefijos como di-, tri-), la que usa números romanos para indicar valencia, y la tradicional con terminaciones específicas.

Los hidruros metálicos se forman cuando un metal se combina con hidrógeno. Su nombre es súper fácil: "hidruro de" + el nombre del metal. Por ejemplo, si tienes litio e hidrógeno, obtienes hidruro de litio.

Los hidruros volátiles aparecen cuando semi-metales como el silicio se unen al hidrógeno. Aquí puedes usar tanto "hidruro de" + semi-metal como la nomenclatura de sustitución, que es más moderna y específica.

Truco clave: El hidrógeno siempre tiene valencia -1 en los hidruros metálicos, lo que facilita mucho los cálculos.

Haluros de Hidrógeno y Óxidos

Los haluros de hidrógeno se forman con elementos de los grupos 16 y 17. Su patrón es: elemento + "uro de hidrógeno". Cuando están en disolución acuosa, se convierten en ácidos con terminación "-hídrico".

HCl es cloruro de hidrógeno, pero en agua se llama ácido clorhídrico. Lo mismo pasa con H₂S: es sulfuro de hidrógeno, pero en disolución acuosa es ácido sulfhídrico.

Los óxidos son combinaciones de cualquier elemento con oxígeno, donde el oxígeno siempre tiene valencia -2. Se nombran como "óxido de" + elemento. CuO es óxido de cobre (II), mientras que Cu₂O es óxido de cobre (I).

Los peróxidos tienen la característica especial de contener el grupo O₂²⁻. H₂O₂ es el famoso peróxido de hidrógeno, conocido como agua oxigenada.

Dato importante: En los haluros con oxígeno, los halógenos son más electronegativos que el oxígeno, por eso van a la derecha en la fórmula.

Combinaciones Binarias y Ácidos Oxoácidos

Las combinaciones binarias que no incluyen hidrógeno ni oxígeno siguen la regla del "-uro de". CaF₂ es fluoruro de calcio, AlCl₃ es cloruro de aluminio. Es el patrón más simple de la química inorgánica.

Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Aquí la nomenclatura tradicional usa terminaciones específicas: "-oso" para valencia menor e "-ico" para valencia mayor.

HClO₂ es ácido cloroso, mientras que HClO₃ sería ácido clórico. H₂SO₄ es el famoso ácido sulfúrico, uno de los más importantes industrialmente.

Para algunos elementos como B, P, As, Sb existe una diferencia entre ácidos "meta" y "orto". El ácido fosfórico (H₃PO₄) es la forma "orto", mientras que HPO₃ sería la forma "meta".

Consejo práctico: Memoriza las terminaciones -oso/-ico y hipo-/-per- para dominar los ácidos oxoácidos rápidamente.

Hidróxidos y Oxisales

Los hidróxidos son compuestos que contienen el grupo OH⁻ unido a un metal. Su nomenclatura es directa: "hidróxido de" + metal. Fe(OH)₂ es hidróxido de hierro (II) y Fe(OH)₃ es hidróxido de hierro (III).

Las oxisales se forman cuando un ácido oxoácido pierde sus hidrógenos y se une a un metal. El truco está en cambiar las terminaciones: "-oso" se convierte en "-ito" y "-ico" se convierte en "-ato".

Del ácido sulfúrico (H₂SO₄) obtienes el ion sulfato (SO₄²⁻). Cuando se combina con hierro, tienes Fe₂(SO₄)₃, que es sulfato de hierro (III).

K₂CO₃ es carbonato de potasio, NaNO₂ es nitrito de sodio. El patrón es consistente: primero el anión (con su terminación -ito o -ato), después "de" y el metal con su valencia si es necesaria.

Regla de oro: Si el ácido original terminaba en "-ico", la sal terminará en "-ato"; si terminaba en "-oso", la sal terminará en "-ito".

Sales Ácidas

Las sales ácidas son compuestos fascinantes que se forman cuando solo algunos hidrógenos de un ácido poliprótico son sustituidos por un metal. Conservan parte de su carácter ácido original.

La clave está en añadir "hidrógeno" al nombre del anión. NaHSO₄ es hidrogenosulfato de sodio, porque mantiene un hidrógeno del ácido sulfúrico original.

Cuando hay dos hidrógenos, usas "dihidrógeno". Ba(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de bario. KHCO₃, muy común en la cocina como bicarbonato, es hidrogenocarbonato de potasio.

Estos compuestos son importantes porque mantienen propiedades tanto ácidas como salinas, lo que los hace útiles en muchas aplicaciones industriales y domésticas.

Aplicación real: El KHCO₃ (bicarbonato de potasio) se usa en extintores de incendios y como aditivo alimentario.