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Química
5 dic 2025
1691
5 páginas
Blanca @blancadecsarlara_dkfo
La formulación inorgánica es tu guía para entender cómo se forman y nombran todos los compuestos químicos que... Mostrar más
Hay tres formas principales de nombrar compuestos la nomenclatura estequiométrica , la que usa números romanos para indicar valencia, y la tradicional con terminaciones específicas.
Los hidruros metálicos se forman cuando un metal se combina con hidrógeno. Su nombre es súper fácil "hidruro de" + el nombre del metal. Por ejemplo, si tienes litio e hidrógeno, obtienes hidruro de litio.
Los hidruros volátiles aparecen cuando semi-metales como el silicio se unen al hidrógeno. Aquí puedes usar tanto "hidruro de" + semi-metal como la nomenclatura de sustitución, que es más moderna y específica.
Truco clave El hidrógeno siempre tiene valencia -1 en los hidruros metálicos, lo que facilita mucho los cálculos.
Los haluros de hidrógeno se forman con elementos de los grupos 16 y 17. Su patrón es elemento + "uro de hidrógeno". Cuando están en disolución acuosa, se convierten en ácidos con terminación "-hídrico".
HCl es cloruro de hidrógeno, pero en agua se llama ácido clorhídrico. Lo mismo pasa con H₂S es sulfuro de hidrógeno, pero en disolución acuosa es ácido sulfhídrico.
Los óxidos son combinaciones de cualquier elemento con oxígeno, donde el oxígeno siempre tiene valencia -2. Se nombran como "óxido de" + elemento. CuO es óxido de cobre (II), mientras que Cu₂O es óxido de cobre (I).
Los peróxidos tienen la característica especial de contener el grupo O₂²⁻. H₂O₂ es el famoso peróxido de hidrógeno, conocido como agua oxigenada.
Dato importante En los haluros con oxígeno, los halógenos son más electronegativos que el oxígeno, por eso van a la derecha en la fórmula.
Las combinaciones binarias que no incluyen hidrógeno ni oxígeno siguen la regla del "-uro de". CaF₂ es fluoruro de calcio, AlCl₃ es cloruro de aluminio. Es el patrón más simple de la química inorgánica.
Los ácidos oxoácidos contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. Aquí la nomenclatura tradicional usa terminaciones específicas "-oso" para valencia menor e "-ico" para valencia mayor.
HClO₂ es ácido cloroso, mientras que HClO₃ sería ácido clórico. H₂SO₄ es el famoso ácido sulfúrico, uno de los más importantes industrialmente.
Para algunos elementos como B, P, As, Sb existe una diferencia entre ácidos "meta" y "orto". El ácido fosfórico (H₃PO₄) es la forma "orto", mientras que HPO₃ sería la forma "meta".
Consejo práctico Memoriza las terminaciones -oso/-ico y hipo-/-per- para dominar los ácidos oxoácidos rápidamente.
Los hidróxidos son compuestos que contienen el grupo OH⁻ unido a un metal. Su nomenclatura es directa "hidróxido de" + metal. Fe(OH)₂ es hidróxido de hierro (II) y Fe(OH)₃ es hidróxido de hierro (III).
Las oxisales se forman cuando un ácido oxoácido pierde sus hidrógenos y se une a un metal. El truco está en cambiar las terminaciones "-oso" se convierte en "-ito" y "-ico" se convierte en "-ato".
Del ácido sulfúrico (H₂SO₄) obtienes el ion sulfato (SO₄²⁻). Cuando se combina con hierro, tienes Fe₂(SO₄)₃, que es sulfato de hierro (III).
K₂CO₃ es carbonato de potasio, NaNO₂ es nitrito de sodio. El patrón es consistente primero el anión , después "de" y el metal con su valencia si es necesaria.
Regla de oro Si el ácido original terminaba en "-ico", la sal terminará en "-ato"; si terminaba en "-oso", la sal terminará en "-ito".
Las sales ácidas son compuestos fascinantes que se forman cuando solo algunos hidrógenos de un ácido poliprótico son sustituidos por un metal. Conservan parte de su carácter ácido original.
La clave está en añadir "hidrógeno" al nombre del anión. NaHSO₄ es hidrogenosulfato de sodio, porque mantiene un hidrógeno del ácido sulfúrico original.
Cuando hay dos hidrógenos, usas "dihidrógeno". Ba(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de bario. KHCO₃, muy común en la cocina como bicarbonato, es hidrogenocarbonato de potasio.
Estos compuestos son importantes porque mantienen propiedades tanto ácidas como salinas, lo que los hace útiles en muchas aplicaciones industriales y domésticas.
Aplicación real El KHCO₃ (bicarbonato de potasio) se usa en extintores de incendios y como aditivo alimentario.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Está app es muy buena, tiene apuntes que son de mucha ayuda y su IA es fantástica, te explica a la perfección y muy fácil de entender lo que necesites, te ayuda con los deberes, te hace esquemas... en definitiva es una muy buena opción!
Sophia
usuario de Android
Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
usuaria de Android
La uso casi diariamente, sirve para todas las asignaturas. Yo, por ejemplo la utilizo más en inglés porque se me da bastante mal, ¡Todas las respuestas están correctas! Consta con personas reales que suben sus apuntes y IA para que puedas hacer los deberes muchísimo más fácil, la recomiendo.
Izan
usuario de iOS
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Esto no es como Chatgpt, es MUCHISMO MEJOR, te hace unos resúmenes espectaculares y gracias a esta app pase de sacar 5-6 a sacar 8-9.
Julyana
usuaria de Android
Es la mejor aplicación del mundo, la uso para revisar los deberes a mi hijo.
Javier
usuario de Android
Sinceramente me ha salvado los estudios. Recomiendo la aplicación 100%.
Erick
usuario de Android
Me me encanta esta app, todo lo que tiene es de calidad ya que antes de ser publicado es revisado por un equipo de profesionales. Me ha ido genial esta aplicación ya que gracias a ella puedo estudiar mucho mejor, sin tener que agobiarme porque mi profesor no ha hecho teoría o porque no entiendo su teoría. Le doy un 10 de 10!
Mar
usuaria de iOS
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Blanca
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Hay tres formas principales de nombrar compuestos: la nomenclatura estequiométrica , la que usa números romanos para indicar valencia, y la tradicional con terminaciones específicas.
Los hidruros metálicos se forman cuando un metal se combina con hidrógeno. Su nombre es súper fácil: "hidruro de" + el nombre del metal. Por ejemplo, si tienes litio e hidrógeno, obtienes hidruro de litio.
Los hidruros volátiles aparecen cuando semi-metales como el silicio se unen al hidrógeno. Aquí puedes usar tanto "hidruro de" + semi-metal como la nomenclatura de sustitución, que es más moderna y específica.
Truco clave: El hidrógeno siempre tiene valencia -1 en los hidruros metálicos, lo que facilita mucho los cálculos.
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HCl es cloruro de hidrógeno, pero en agua se llama ácido clorhídrico. Lo mismo pasa con H₂S: es sulfuro de hidrógeno, pero en disolución acuosa es ácido sulfhídrico.
Los óxidos son combinaciones de cualquier elemento con oxígeno, donde el oxígeno siempre tiene valencia -2. Se nombran como "óxido de" + elemento. CuO es óxido de cobre (II), mientras que Cu₂O es óxido de cobre (I).
Los peróxidos tienen la característica especial de contener el grupo O₂²⁻. H₂O₂ es el famoso peróxido de hidrógeno, conocido como agua oxigenada.
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HClO₂ es ácido cloroso, mientras que HClO₃ sería ácido clórico. H₂SO₄ es el famoso ácido sulfúrico, uno de los más importantes industrialmente.
Para algunos elementos como B, P, As, Sb existe una diferencia entre ácidos "meta" y "orto". El ácido fosfórico (H₃PO₄) es la forma "orto", mientras que HPO₃ sería la forma "meta".
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Del ácido sulfúrico (H₂SO₄) obtienes el ion sulfato (SO₄²⁻). Cuando se combina con hierro, tienes Fe₂(SO₄)₃, que es sulfato de hierro (III).
K₂CO₃ es carbonato de potasio, NaNO₂ es nitrito de sodio. El patrón es consistente: primero el anión , después "de" y el metal con su valencia si es necesaria.
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Cuando hay dos hidrógenos, usas "dihidrógeno". Ba(H₂PO₄)₂ es dihidrogenofosfato de bario. KHCO₃, muy común en la cocina como bicarbonato, es hidrogenocarbonato de potasio.
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Elena
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Sophia
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Me encanta!!! Me resuelve todo con detalle y me da la explicación correcta. Tiene un montón de funciones, ami me ha ido genial!! Os la recomiendo!!!
Marta
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